高一化学必修一氧化还原反应的计算要领
可以从电子转移角度考虑问题
在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中
是-1价的氯被+5价的氯氧化为0加
同时+5价的氯还原为0价
可以简单的从化学方程式来看
KCl和KClO3的化学计量数比就是5:1那么被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比当然就是5:1了
也可以说因为+5价的氯到0价的氯需要获得5个电子
而-1价的氯到0价的氯要失去一个电子
难么只有让5个-1价的氯失去电子给1个+5价的氯了
还是5:1
同理
从得失电子角度考虑PbO2与Cr3+反应
1molCr3+变成Cr2O7需要失去3mol电子
因为Cr2O7中Cr是+6价
而1molPbO2变为Pb2+
只能得到2mol电子
所以需要1.5molPb2+了
这类题只要找准氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物这四点
然后判断电子转移情况就很清楚了
貌似没什么窍门
根据电子守恒这一点来解或许会简单些吧
高中必修一氧化还原反应怎么理解?
答：氧化还原重点难点分析 1、怎样判断某化学反应是否属于氧化还原反应？氧化还原反应的本质是在元素之间发生了电子的转移（得失或偏移），而且具体表现在反应中元素的化合价发生了变化。因此可以根据元素在反应前后的化合价是否发生变化这一特征来进行判断。2、在分析氧化还原反应时，要深刻理解、准确判断以下几组...
高中化学必修一氧化还原反应的配平
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高一必修一化学关于氧化还原反应的一切知识
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高一必修一化学 氧化还原反应电子转移数目习题
答：第一题：化学方程式4Na+O2=2Na2O,Na由0价变为+1价，失去4×1个电子，O由0价变为-2价，得到2×2个电子。因此电子转移数目为4e 第二题，化学方程式2Na+O2=Na2O2,反应条件为点燃，Na由0价变为+1价，失去2×1个电子，O由0价变为-1价，得到2×1个电子。因此电子转移数目为2e 第三题，化学...
高一必修一化学中氧化还原反应如何配平?
答：氧化还原反应中，必然有得失电子 一般来说是一种元素得到电子，另一种元素失去电子 比如p+O2=P2O5 磷从0价变为+5价，失去5电子 氧从0价变为-2价，得到2电子 要配平，氧前面乘以5，磷前面乘以2，使5*2=2*5 2p+5o=p2o5 考虑到氧是以O2存在，再乘以2 得到2P+5O2=2P2O5 ...
高中必修一化学(氧化还原反应)知识总结
答：有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应,但有单质参与的反应不一定是氧化还原反应(如石墨变成金刚石,氧气变臭氧)。复分解反应则一定不是氧化还原反应。 对于不属于上述四种基本反应类型的化学反应,有属于氧化还原反应的(例如一氧化碳还原氧化铜),也有不属于氧化还原反应的(例如氧气在一定条件下反应变成臭氧) 归中反应...
高一化学必修一氧化还原反应的方程式有哪些?
答：高一化学必修一氧化还原反应的方程式有哪些? 5 就是高一必修一所有的氧化还原反应方程式,漏几个没事,最好看上去多多的,最最好就是能标清电子转移方向的,就是什么双线桥单线桥之类的这是我的邮箱,如果多的话就发给我吧everyxiao... 就是高一必修一所有的氧化还原反应方程式,漏几个没事,最好看上去多多的,最最...
高一化学必修一 关于氧化还原反应的选择
答：C不同 A、B、D分别是Cl₂、NO₂、Na₂O₂的自身歧化，而对于水提供的元素，化合价并未变化。C当中水提供的氧元素被氧化成氧气。
高中化学必修一关于氧化还原反应常见的错误说法。
答：氧化剂在反应中发生什么反应，得到什么产物最容易出错。氧化剂在反应中发生还原反应，化合价降低，生成还原产物。精锐教育长宁天山
高中化学必修一关于氧化还原反应将5.05gKNO3
答：2KNO3+FeSO4+2H2O＝K2SO4+2HNO3+Fe(OH)2↓ 3Fe(OH)2+3Cl2＝2FeCl3+3H2O+Fe2O3↓ 4HNO3+→2H2O+4NO2↑+O2↑ 被还原后氮元素的化合价为+4价。
