高一化学必修一氧化还原反应知识点总结
氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
复分解反应都不是氧化还原反应
置换反应都是氧化还原反应
有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应（部分除外）
有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应（部分除外，如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合价没有变化）
另外要注意,有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应,如氧气生成臭氧
概念
反应的本质是化合价有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：
还原剂
+
氧化剂
--->
氧化产物
+
还原产物
一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。
与电化学的关系
每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极；还原反应的一极为阴极，即外电路的正极。两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。
名称来源
氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应，这类反应中另一种元素的化合价总是升高。还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应，这类反应中金属的化合价总是降低。
总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，生成还原产物。
还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，生成氧化产物。
记法：氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。
失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂
还原剂，相依相存永不离。
高中必修一化学(氧化还原反应)知识总结
答：有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应,但有单质参与的反应不一定是氧化还原反应(如石墨变成金刚石,氧气变臭氧)。复分解反应则一定不是氧化还原反应。 对于不属于上述四种基本反应类型的化学反应,有属于氧化还原反应的(例如一氧化碳还原氧化铜),也有不属于氧化还原反应的(例如氧气在一定条件下反应变成臭氧) 归中反应...
高一化学必修一氧化还原反应的计算要领
答：其实氧化还原反应本质上来说就是有电子转移的反应 可以从电子转移角度考虑问题 在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中 是-1价的氯被+5价的氯氧化为0加 同时+5价的氯还原为0价 可以简单的从化学方程式来看 KCl和KClO3的化学计量数比就是5:1那么被氧化的氯元素与被还原的氯元素的...
高一必修一化学 氧化还原反应电子转移数目习题
答：第一题：化学方程式4Na+O2=2Na2O,Na由0价变为+1价，失去4×1个电子，O由0价变为-2价，得到2×2个电子。因此电子转移数目为4e 第二题，化学方程式2Na+O2=Na2O2,反应条件为点燃，Na由0价变为+1价，失去2×1个电子，O由0价变为-1价，得到2×1个电子。因此电子转移数目为2e 第三题，化学...
化学必修一知识框架
答：既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素 注意：（1）一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。（2）当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性（锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢？）...
高一化学:氧化还原反应
答：1。选用下列物质：氯气，铁，次氯酸，溴化钾溶液，氢氧化钠溶液，写出符合下列要求的化学方程式 （1）一种单质氧化另一种单质:2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3 （2）一种单质氧化一种化合物中的阴离子:2KBr+Cl2=2KCl+Br2 （3）同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应:2HClO=光照=2HCl+O2↑ （4）氯气在...
高一必修一化学 氧化还原反应(双线桥)求大神解答
答：书写过程 标变价 明确标出所有发生 氧化还 原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。[图]连双线 将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)标得失 1.标电子转移或偏离数 明确标出得失电子数，格式为“得/失 发生氧化还原反应原子个数×单位原子...
高一化学必修1的化学方程式、离子方程式、氧化还原反应(双线桥)_百 ...
答：高一化学必修一化学方程式及离子方程式 1、 硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓ 2、 碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓ 3、 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑...
高中化学必修一判断氧化还原反应能否进行应如何判断
答：如果根据化学方程式来判断，如果已知一个化学方程式，那么氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，如已知H2可以还原氧化铜，H2+CuO=Cu+H2O，在这个反应中氢元素化合价由0变为+1，化合价升高，氢气是还原剂，铜元素的化合价降低，铜是还原产物，所以H2还原性大于铜。还可以根据金属的活动...
高中化学必修一氧化还原反应电子的转移
答：例如：Fe+2HCl===FeCl2+H2（溢出）Fe被盐酸氧化变成二价铁离子 所以被氧化的将会失去电子，变成阳离子，化合价升高了 Fe由0价失去两个电子变成Fe2+ HCl的H是正一价（H1+) 得到从 Fe转移出来的其中一个电子变成H原子 可以归纳出失去电子的物质是 还原剂 ，失去电子，被氧化 化合价升高 得到电...
高一化学必修1的化学方程式、离子方程式、氧化还原反应(双线桥)_百 ...
答：高一化学必修一化学方程式及离子方程式1、 硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaClSO42－ + Ba2+ == BaSO4↓2、 碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaClCO32－ + Ca2+== CaCO3↓3、 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑CO32－ +...
