高一必修一化学 氧化还原反应电子转移数目习题

氧化还原反应电子转移数目的计算例题~

氧化还原反应中电子的转移多少到底怎么求啊，诸如氧化剂O2失去___mol电子
看产物是什么
是(O2-)的话1molO2得到4mol电子
是(O2)2-的话1molO2得到2mol电子
是(O2)-的话1molO2得到1mol电子
是(O2)+的话1molO2失去1mol电子

氧化还原反应中电子的转移多少到底怎么求啊，诸如氧化剂O2失去___mol电子 看产物是什么 是(O2-)的话1molO2得到4mol电子 是(O2)2-的话1molO2得到2mol电子 是(O2)-的话1molO2得到1mol电子 是(O2)+的话1molO2失去1mol电子

第一题：化学方程式4Na+O2=2Na2O,Na由0价变为+1价，失去4×1个电子，O由0价变为-2价，得到2×2个电子。因此电子转移数目为4e
第二题，化学方程式2Na+O2=Na2O2,反应条件为点燃，Na由0价变为+1价，失去2×1个电子，O由0价变为-1价，得到2×1个电子。因此电子转移数目为2e
第三题，化学方程式3Fe+2O2=Fe3O4,反应条件为点燃，Fe由0价变为+8/3价，失去3×8/3（即8）个电子，O由0价变为-2价，得到4×2个电子。因此电子转移数目为8e

我是一个化学教师，答案放心。

常温下，钠与氧气反应生成氧化钠Na2O,得失电子数目4，加热条件下氧气和钠反应产物过氧化钠Na2O2,转移电子数目2，铁与氧气燃烧，产物四氧化三铁，电子数目8电子

肯定正确，求分分，以生成一份的产物为准

课本上有的