高一化学必修一 关于氧化还原反应的选择

作者&投稿:赵殷 (若有异议请与网页底部的电邮联系)
高一化学必修一氧化还原反应知识点总结~

氧化还原反应
氧化还原反应是在反应前后,某种元素的化合价有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应。
复分解反应都不是氧化还原反应
置换反应都是氧化还原反应
有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应(部分除外)
有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应(部分除外,如次氟酸分解:2HFO==2HF+O2,化合价没有变化)
另外要注意,有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应,如氧气生成臭氧
概念
反应的本质是化合价有变化,即电子有转移。氧化数升高,即失电子的半反应是氧化反应;氧化数降低,得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方,自身被氧化,因此叫还原剂,其产物叫氧化产物;化合价降低的物质氧化对方,自身被还原,因此叫氧化剂,其产物叫还原产物。即:
还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物
一般来说,同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱,氧化产物的氧化性比氧化剂弱,这就是所谓“强还原剂制弱还原剂,强氧化剂制弱氧化剂”。
与电化学的关系
每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。其中发生氧化反应的一极为阳极,即外电路的负极;还原反应的一极为阴极,即外电路的正极。两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势),因此反应可以进行,同时可以用来做功。
名称来源
氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应,这类反应中另一种元素的化合价总是升高。还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应,这类反应中金属的化合价总是降低。
总结:氧化剂发生还原反应,得电子,化合价降低,有氧化性,生成还原产物。
还原剂发生氧化反应,失电子,化合价升高,有还原性,生成氧化产物。
记法:氧化还原不可分,得失电子是根本。失电子者被氧化,得电子者被还原。
失电子者还原剂,得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂,相依相存永不离。

看反应物中的氧是几价变成0价的就很简单了
2KCLO3=2KCL+3O2↑:-2-----0,(一个氧原子转移电子2个)
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑:-1-----0,(一个氧原子转移电子1个)
2HgO→(△加热)2Hg+O2↑:-2-----0,(一个氧原子转移电子2个)
2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑:-2-------0,(一个氧原子转移电子2个)
要获得等量的氧气,很明显反应中的电子转移数目之比为: 2:1:2:2

C不同
A、B、D分别是Cl₂、NO₂、Na₂O₂的自身歧化,而对于水提供的元素,化合价并未变化。
C当中水提供的氧元素被氧化成氧气。

C
因为其他三项中水都既不是氧化剂也不是还原剂,而C项中水做了还原剂,氧的化合价升高。

C 因为C中的H2O的氧发生了还原反应