高中化学必修一氧化还原反应的配平
书写过程
1.标变价
明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。
2.连双线
将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)
3.标得失
1.标电子转移或偏离数
明确标出得失电子数，格式为“得/失
发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”
2.标化合价变化
一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等
3.标出元素反应类型
一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确
4.检查得失电子守恒
检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。
根据谁丢失电子，谁得到电子，得失电子守恒是解决此类问题的王道。百试不爽...
比如
Na+H2O=NaOH=H2
Na失去电子成为正一价每个失去一个电子，H得电子，每个得一个，两个形成一个H2.形成一个氢气分子要两个Na失去电子。水中每次有一个H得电子，所以形成一个H2要两个Na，两个水分子。ok了。系数分别是2,2,2,1
能帮到你么？
氧化还原反应
http://baike.baidu.com/view/30896.htm
化学配平
http://baike.baidu.com/view/2744027.htm
都有例题的，lz自己看吧
高中高一化学氧化还原反应,四个方程式,谢谢,必采纳
答：（1）一种单质氧化另一种单质:2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3 （2）一种单质氧化一种化合物中的阴离子:2KBr+Cl2=2KCl+Br2 （3）同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应:2HClO=光照=2HCl+O2↑ （4）氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2.(1)2KI+Br2=2KBr+I2 2*166 ...
氧化还原反应的基本规律
答：1.强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。2.价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。3.转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数值接近而不交叉，最多达到同种价态。4.优先律...
高一化学氧化还原反应方程式
答：Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 3,与水的作用: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑ (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢...
求高中化学关于氧化还原反应的方程式
答：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 自身氧化还原 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
高一学年化学必修一重点知识点
答：高一学年化学必修一重点知识点1 一、概念判断: 1、氧化还原反应的实质:有电子的转移(得失) 2、氧化还原反应的特征:有化合价的升降(判断是否氧化还原反应) 3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力),在氧化还原反应中得电子,发生还原反应,被还原,生成还原产物。 4、还原剂具有还原性(失电子的能力),在氧化还原反应中失...
高中化学的氧化还原反应
答：24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （一）金属单质+酸 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4...
高中化学必修一氧化还原反应的配平
答：明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。2.连双线 将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)3.标得失 1.标电子转移或偏离数 明确标出得失电子数，格式为“得/失 发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”2.标化合价...
高一化学氧化还原反应方程式
答：(此反应用于工业制备小苏打,苏打) 4,不稳定性: 2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2 H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2 四,非金属氧化物 1,低价态的还原性: 2SO2+O2===2SO3 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 (这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2+Cl2+2H2O===...
高中化学必修一氧化还原反应电子的转移
答：例如：Fe+2HCl===FeCl2+H2（溢出）Fe被盐酸氧化变成二价铁离子 所以被氧化的将会失去电子，变成阳离子，化合价升高了 Fe由0价失去两个电子变成Fe2+ HCl的H是正一价（H1+) 得到从 Fe转移出来的其中一个电子变成H原子 可以归纳出失去电子的物质是 还原剂 ，失去电子，被氧化 化合价升高 得到电...
高中必修一化学(氧化还原反应)知识总结
答：还原剂具有还原性，反应时被氧化，发生的反应是氧化反应，得到的产物是氧化产物。⑶中学化学中常见的氧化剂有：O2、Cl2、H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常见的作为还原剂的物质有活泼的金属单质如：Al、Zn、Fe 、C、H2、CO。2．氧化性和还原性⑴氧化性：氧化剂所含原子得电子而使对应元素化合价降低（...
