高一必修一化学中氧化还原反应如何配平？
氧化还原反应中，必然有得失电子
一般来说是一种元素得到电子，另一种元素失去电子
比如p+O2=P2O5
磷从0价变为+5价，失去5电子
氧从0价变为-2价，得到2电子
要配平，氧前面乘以5，磷前面乘以2，使5*2=2*5
2p+5o=p2o5
考虑到氧是以O2存在，再乘以2
得到2P+5O2=2P2O5
人民教育出版社的化学第三册会好好学配平
现在考试只考简单的
不必太在意
另外可以看看参考书
讲的很详细
比如点播那本书
高一必修一所有氧化还原反应方程式
答：S+O2=SO2 2MG+O2=2MGO 4NA+O2=2NA2O
求人教版化学必修一所有涉及到的氧化还原反应方程式(不少于35个)_百度...
答：一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 3,与水的作用: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑ (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+...
高一化学必修一知识点:氧化还原反应(人教版)
答：A.该反应中还原剂是S2O32- B.H2O参与该反应，且作氧化剂 C.根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42- D.上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2 答案：B 点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既...
高一化学必修一第三、四章所有氧化还原反应化学方程式?
答：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃===Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 二、铁及其化合物性质 主要反应的化学方程式：①铁与盐酸的反应...
高一化学必修一氧化还原反应知识点总结
答：与电化学的关系 每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极；还原反应的一极为阴极，即外电路的正极。两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。名称来源 氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应，...
高一化学必修一自氧化还原反应到完的详细总结
答：三、看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下:失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)得到电子...
高一化学必修一氧化还原反应问题问题
答：你好，在氧化还原反应中，宏观表现是元素化合价的变化，微观实质是电子的转移，其中：氧化剂：得电子、化合价升高；还原剂：失电子、化合价降低。因此观察方程式可知 NO2既是氧化剂又是还原剂，其中：2NO2——2HNO3，化合价升高，即还原剂为 2 NO2；1NO2——1NO，化合价降低，即氧化剂为 1 NO2。因...
高一必修一化学中氧化还原反应如何配平?
答：氧化还原反应中，必然有得失电子 一般来说是一种元素得到电子，另一种元素失去电子 比如p+O2=P2O5 磷从0价变为+5价，失去5电子 氧从0价变为-2价，得到2电子 要配平，氧前面乘以5，磷前面乘以2，使5*2=2*5 2p+5o=p2o5 考虑到氧是以O2存在，再乘以2 得到2P+5O2=2P2O5 ...
高一化学:氧化还原反应
答：（1）一种单质氧化另一种单质:2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3 （2）一种单质氧化一种化合物中的阴离子:2KBr+Cl2=2KCl+Br2 （3）同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应:2HClO=光照=2HCl+O2↑ （4）氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2.(1)2KI+Br2=2KBr+I2 2*166 ...
高中必修一氧化还原反应怎么理解?
答：1、怎样判断某化学反应是否属于氧化还原反应？氧化还原反应的本质是在元素之间发生了电子的转移（得失或偏移），而且具体表现在反应中元素的化合价发生了变化。因此可以根据元素在反应前后的化合价是否发生变化这一特征来进行判断。2、在分析氧化还原反应时，要深刻理解、准确判断以下几组概念：氧化反应与还原...
