高中化学必修一氧化还原反应的配平
很简单的,我刚学的时候也很头晕,记住,配平的本质就是得失电子守恒
首先标出化合价改变的元素,判断好谁升高谁降低,谁失去电子谁得到电子,然后填上适合的系数让他们相等就行了
在第一章就讲
不过也可以自己学点
对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，从左边反应物着手配平—即选择反应物作为基准物质。
（二）、逆向配平法
1)适用对象：部分氧化还原反应;自身氧 化还原反应； 歧化反应。
注：部分氧化还原反应
化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂，和参加非氧化还原反应的
2)方法：从右边反应物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质
(三） 、缺项配平：
①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；
②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）
③最后观察配平其他物质系数。
(四) 、整体归一法：
某些反应物或生成物分子内有两种或两种以上元素的化合价发生变化 ，可将分子看作一个整体作为基准物质进行配平，称为整体归一法。
（五）零价法：
适用对象：用常规法无法确定化合物中整数化合价
方法：令无法用常规法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后利用整体法计算出化合价总升、降值，进行配平，在观察配平其他物质的系数。
(六)：整体平均标价法
适用对象：待配平的方程式中出现不同寻常的多元化合物(Na2S5、Na2Sx、Na2S6、Fe3C)，其中包括了一些不定化学式(Na2Sx)，利用整体平均标价法
(七)有机物氧化还原反应方程式的配平
方法：氧定为-2价，氢定为-1价，再利用化合价代数和为零的原则确定C元素的化合价。
（八）：有单质参加或生成的反应，以单质为标准计算化合价。
双线桥法
书写过程
1.标变价
明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。
2.连双线
将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)
3.标得失
1.标电子转移或偏离数 明确标出得失电子数，格式为“得/失 发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”
2.标化合价变化 一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等
3.标出元素反应类型 一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确
4.检查得失电子守恒 检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。
根据谁丢失电子，谁得到电子，得失电子守恒是解决此类问题的王道。百试不爽...
比如
Na+H2O=NaOH=H2
Na失去电子成为正一价每个失去一个电子，H得电子，每个得一个，两个形成一个H2.形成一个氢气分子要两个Na失去电子。水中每次有一个H得电子，所以形成一个H2要两个Na，两个水分子。ok了。系数分别是2,2,2,1
能帮到你么？
CO + H2 = C + H2O
co+CuO=Cu+co2
高中高一化学氧化还原反应,四个方程式,谢谢,必采纳
答：（1）一种单质氧化另一种单质:2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3 （2）一种单质氧化一种化合物中的阴离子:2KBr+Cl2=2KCl+Br2 （3）同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应:2HClO=光照=2HCl+O2↑ （4）氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2.(1)2KI+Br2=2KBr+I2 2*166 ...
氧化还原反应的基本规律
答：1.强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。2.价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。3.转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数值接近而不交叉，最多达到同种价态。4.优先律...
高一化学氧化还原反应方程式
答：Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 3,与水的作用: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑ (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢...
求高中化学关于氧化还原反应的方程式
答：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 自身氧化还原 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
高一学年化学必修一重点知识点
答：高一学年化学必修一重点知识点1 一、概念判断: 1、氧化还原反应的实质:有电子的转移(得失) 2、氧化还原反应的特征:有化合价的升降(判断是否氧化还原反应) 3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力),在氧化还原反应中得电子,发生还原反应,被还原,生成还原产物。 4、还原剂具有还原性(失电子的能力),在氧化还原反应中失...
高中化学的氧化还原反应
答：24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （一）金属单质+酸 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4...
高中化学必修一氧化还原反应的配平
答：明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。2.连双线 将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)3.标得失 1.标电子转移或偏离数 明确标出得失电子数，格式为“得/失 发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”2.标化合价...
高一化学氧化还原反应方程式
答：(此反应用于工业制备小苏打,苏打) 4,不稳定性: 2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2 H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2 四,非金属氧化物 1,低价态的还原性: 2SO2+O2===2SO3 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 (这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2+Cl2+2H2O===...
高中化学必修一氧化还原反应电子的转移
答：例如：Fe+2HCl===FeCl2+H2（溢出）Fe被盐酸氧化变成二价铁离子 所以被氧化的将会失去电子，变成阳离子，化合价升高了 Fe由0价失去两个电子变成Fe2+ HCl的H是正一价（H1+) 得到从 Fe转移出来的其中一个电子变成H原子 可以归纳出失去电子的物质是 还原剂 ，失去电子，被氧化 化合价升高 得到电...
高中必修一化学(氧化还原反应)知识总结
答：还原剂具有还原性，反应时被氧化，发生的反应是氧化反应，得到的产物是氧化产物。⑶中学化学中常见的氧化剂有：O2、Cl2、H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常见的作为还原剂的物质有活泼的金属单质如：Al、Zn、Fe 、C、H2、CO。2．氧化性和还原性⑴氧化性：氧化剂所含原子得电子而使对应元素化合价降低（...
