高中化学必修一关于氧化还原反应将5.05gKNO3
买《教材解析》
元素的最终价态的减去最初价态的绝对值乘以这个元素价态发生的原子个数
2KNO3+FeSO4+2H2O＝K2SO4+2HNO3+Fe(OH)2↓ 3Fe(OH)2+3Cl2＝2FeCl3+3H2O+Fe2O3↓ 4HNO3+→2H2O+4NO2↑+O2↑ 被还原后氮元素的化合价为+4价。5.05gKNO3是0.05mol，Cl原子0.18mol
被氯气氧化的亚铁离子就是0.18mol，0.33-0.18=0.15mol
NO3和Fe2+的比例是1:3，所以N得化合价要下降3价
应该是+2价
高一化学:氧化还原反应
答：1。选用下列物质：氯气，铁，次氯酸，溴化钾溶液，氢氧化钠溶液，写出符合下列要求的化学方程式 （1）一种单质氧化另一种单质:2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3 （2）一种单质氧化一种化合物中的阴离子:2KBr+Cl2=2KCl+Br2 （3）同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应:2HClO=光照=2HCl+O2↑ （4）氯气在...
高中化学氧化还原反应
答：离子方程式：Fe + 2 Fe3+ = 3 Fe2+ 氧化剂Fe3+，还原剂Fe 离子方程式：Cl2+3Fe2+=2Cl- +2Fe3+ 氧化剂Cl2，还原剂Fe2+ 希望采纳谢谢~
高中化学必修一所有化学方程式及离子方程式及氧化还原反应带双线桥...
答：4、木炭还原氧化铜：2CuO + C=高温=2Cu + CO2↑ 5、钠与非金属单质反应：4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 =加热=Na2O2 Cl2 +2Na=点燃= 2NaCl 6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑ 7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 =加热=2Na2O2 Na2O+H2O＝2...
对于高中氧化还原反应的详尽讲解。
答：氧化还原反应科技名词定义中文名称:氧化还原反应英文名称:oxidation-reduction reaction;redox定义:电子从还原剂转移到氧化剂的过程,是化学上及生物化学上最常见的化学反应之一。代谢中的氧化还原反应有:脱氢氧化、脱电子氧化或直接加氧等。氧化与还原是同时进行的。所属学科:生物化学与分子生物学(一级学科);新陈代谢(...
高中化学第一节,氧化还原反应中的价态归中反应
答：仍可以继续反应。还比如说现在提倡用的沉淀剂高铁酸钠Na2FeO4，铁是（+6），如果溶液中加入铁的话，那就要看量，如果高铁酸钠不足，则有可能生成氢氧化铁和氢氧化亚铁，（价态归中靠拢）；如果铁不足，则铁全部被氧化成氢氧化铁，高铁酸钠也被还原成氢氧化铁（价态归中交于一点）。
高中化学氧化还原口诀
答：关于高中化学氧化还原口诀如下：反应的本质是化合价有变化，即电子有转移和偏移。化和价升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原...
高中化学强氧化性和强还原性什么时候学的
答：高中化学必修一第一章第三节氧化还原反应。本节将学习氧化还原反应的基本概念，从元素化合价升降的角度和电子转移的角度认识氧化还原反应。本节将学习氧化还原反应电子转移的表示方法，认识氧化剂还原剂，能简单判断氧化性还原性的强弱，了解氧化还原反应的基本规律及简单应用。
高中必修一化学怎么学啊。氧化还原反应那
答：记住口诀:升失还氧,降得氧还 解读:化合价升高的元素,它失去了电子,是还原剂,发生氧化反应.化合价降低的元素,它得到了电子,是氧化剂,发生还原反应.
请教高中化学必修一 第1 2 3章总结
答：④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2...
高中化学 关于氧化还原方程式
答：你的问题比较深。而且这个反应比较特殊 我们从浅入深，先举个其他例子 首先 一般氧化还原反应满足如下条件 化合价不交叉 举个例子 一个反应中 反应物的硫元素有+4+6 生成物有0， -2 将这个化合价写成下图 +4 -2 +6 0 化合价小的写在上（只要按顺序从大到小就行），然后画箭头从左指向...
