已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，（1）1mol N和3mol H生成1mol NH3（g）是______能量的过程

已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是______能量的过~

（1）由图可以看出，1molN和3molH的总能量大于1mol NH3（g）的能量，则生成NH3（g）的过程为释放能量的过程，故答案为：释放；（2）由图可以看出，12molN2（g）+32molH2（g）的能量为akJ，1molNH3（g）的能量为bkJ，所以12N2（g）+32H2（g）=NH3（g）△H=（a-b）kJ/mol，故答案为：（a-b）kJ/mol；（3）由（2）可知12N2（g）+32H2（g）=NH3（g）△H=（a-b）kJ/mol，而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，所以有：12N2（g）+32H2（g）=NH3（l）；△H=（a-b-c）kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ?mol-1．故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1．

根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热并书写热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态，由图可以看出，12molN2（g）+32molH2（g）的能量为akJ，1molNH3（g）的能量为bkJ，所以12N2（g）+32H2（g）=NH3（g）；△H=（a-b）kJ/mol，而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，所以有：12N2（g）+32H2（g）=NH3（l）；△H=（a-b-c）kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ?mol-1．（1）从图上可知，已知结合成分子，放出能量，故答案为：放出；（2）从图上可知，1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，所以1mol NH3（l）变成1mol NH3（g）需要吸收能量cKJv，故答案为：吸收；c；（3）由图可以看出，12molN2（g）+32molH2（g）的能量为akJ，1molNH3（g）的能量为bkJ，所以12N2（g）+32H2（g）=NH3（g）；△H=（a-b）kJ/mol，而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，所以有：12N2（g）+32H2（g）=NH3（l）；△H=-（b+c-a）kJ/mol，故答案为：放出；（b+c-a）．

（1）能量变化图可知反应后物质的总能量降低，所以该反应为放热反应，即1mol N和3mol H生成1mol NH₃（g）是释放能量的过程，
故答案为：释放；
（2）由图可知，生成1molNH₃（g）放出的热量为b-akJ，
则

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g）；△H=-（b-a）kJ?mol^-1；
故答案为：（a-b） kJ?mol^-1；
（3）由图可知，生成1molNH₃（g）放出的热量为b-akJ，由气体变为液体，放出热量为ckJ，
则N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=-2（b-a）kJ/mol+2（-c）kJ/mol=2（a-b-c）kJ?mol^-1，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol^-1；
（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ，则燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ?mol^-1，
故答案为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ?mol^-1．

回答下列问题:(1)已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图1所示,该反应...
答：故答案为：放出；三小.小KJ；（小）醋酸与镁剧烈反应放出氢气，同时反应放出的热量使碳酸饮料温度升高，温度升高气体溶解度减小，烧杯中有气体溢出，故答案为：试管中有气泡冒出，

已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,(1)1mol N 和3mol H 生...
答：故答案为：释放；（2）由图可以看出，12molN2（g）+32molH2（g）的能量为akJ，1molNH3（g）的能量为bkJ，所以12N2（g）+32H2（g）=NH3（g）△H=（a-b）kJ/mol，故答案为：（a-b）kJ/mol；

已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,(1)1mol N和3mol H生成1...
答：（1）能量变化图可知反应后物质的总能量降低，所以该反应为放热反应，即1mol N和3mol H生成1mol NH3（g）是释放能量的过程，故答案为：释放；（2）由图可知，生成1molNH3（g）放出的热量为b-akJ，则12N2（g）+32H2（g）=NH3（g）；△H=-（b-a）kJ?mol-1；故答案为：（a-b） kJ?mo...

已知化学反应N2+3H2═2NH3的能量变化如图所示:(1)1mol N 和3mol H...
答：所以有：12N2（g）+32H2（g）=NH3（l）；△H=（a-b-c）kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ?mol-1．（1）从图上可知，已知结合成分子，放出能量，故答案为：放出；（2）从图上可知，1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）...

在一定条件下反应n2+3h2=2nh3,在10l的密闭容器中进行,测得2分钟后氮气...
答：在一定条件下反应n2+3h2=2nh3,在10l的密闭容器中进行,测得2分钟后氮气的物质测得2分钟后氮气的物质的量为0.9892mol。1、确定反应速率常数k 在化学反应中，反应速率常数k是描述反应速率的重要参数。根据已知的反应方程式和反应条件，我们可以假设在25℃、101.325kPa下，反应速率常数k为0.0039min-1...

反应N2+3H2=2NH3,起始N2、H2物质的量与化学计量数不成比例应如何求一...
答：该反应是一个可逆反应，如果N2与H2物质的量之比是1：5，最终氮气、氢气都有剩余，还需知道产物的量或氮气（氢气）的剩余量，转化率=反映的物质的量/反映前的总量。希望对你有帮助。

在N2+3H2=2NH3的反应中,自开始至2秒,氨气的浓度由0变为0.6mol/L,则以...
答：（1）0.3mol/(L点乘s) 已知氨气开始是0mol，2s后为0.6mol，则为0减去0.6mol/2s=0.3mol/（L点乘s) (2)根据化学计量数之比可知反应速率之比为1：3：2，所以氮气的速率为0.2mol/(L点乘s) 氢气为1.2mol/(L点乘s)

已知N2(g))+3H2(g)==2NH3(g);△H=-Qkj/mol.现在分别在相同条件下进行三...
答：你这个题目的相同条件应该是指同温同压下，按照题目的意思之一推断：从第二组实验可知反应打到平衡，平衡常数=0.2*0.2/(0.4*1.2*1.2*1.2)=0.05787,也就是0.058，D正确；同样的方法，第三组实验的反应进行程度为0.3*0.3/（0.4*1.3*1.3*1.3）=0.102>0.058，反应向左进行，也...

已知反应N2(g)3H2(g)=2NH3(g)在298k时的标准摩尔焓变,求673K标准平衡常...
答：K2 ΔH/T1 - ΔS = -Rln（K1）ΔH/T2 - ΔS = -Rln（K2）相减 可得 ΔH（1/T1-1/T2） = -Rln（K1/K2）也可写成 Δ（（T2-T1）/T1T2）= -R（lnK1 - lnK2）带入数据计算即可，另，图中答案2.303是因为ln换底成log产生的 （这应该是属于化学竞赛或大学化学的内容 ...

已知反应n2(g)+3h2(g)=2nh3(g),有关物质的化学键键能(拆开1摩尔化学键...
答：由已知条件算得: N2 + 3H2 = 2NH3 起始物质的量:(mol) 2 5.6 0 转换的物质的量: 1.6 4.8 3.2 平衡时物质的量: 0.4 0.8 3.2 故平衡时, c(NH3) = 3.2mol ÷ 2L = 1.6mol/L