化学，反应进度怎样算？
计算方法：
化学反应中反应物（消耗）的量或生成物（增加）的量可根据反应方程式的计量系数与生成物量的变化进行相互换算。如在下列反应中：
N2+ 3 H2→ 2 NH3
系统中，如N2消耗1mol，H2即消耗3mol，生成物NH3则增加2mol。因此，用不同的反应物或生成物"物质的量"的变化来表示化学反应进行程度的数值各异，在使用上带来不便。
人们将反应系统中任何一种反应物或生成物在反应过程中物质的量的变化△nB与该物质的计量系数vB的商定义为该反应的反应进度，记为：ξ= △nB/vB
扩展资料
化学反应的反应速率是相关受质浓度随时间改变的的测量。反应速率的分析有许多重要应用，像是化学工程学或化学平衡研究。反应速率受到下列因素的影响：
反应物浓度：如果增加通常将使反应加速。
活化能：定义为反应启始或自然发生所需的最低能量。
愈高的活化能表示反应愈难以启始，反应速率也因此愈慢。
反应温度：温度提升将加速反应，因为愈高的温度表示有愈多的能量，使反应容易发生。
催化剂：催化剂是一种通过改变活化能来改变反应速率的物质。而且催化剂在反应过程中不会破坏或改变，所以可以重复作用。
反应速率与参与反应的物质浓度有关。物质浓度则可透过质量作用定律定量。
参考资料来源：百度百科-反应进度
反应进度是用来描述某一化学反应进行程度的物理量，它具有与物质的量相同的量纲，SI单位为mol，用符号ξ表示。（最简单的理解就是字面意思，反应进行的程度。）
众所周知, 任何化学变化都是在原子这一物质层次上进行的, 因此在化学反应中, 反
应前后原子数或质量是守恒的, 故反应物及产物的物质的量之比可由此确定, 这就是化学
反应的计量系数原理: 由此, 我们对任何化学反应可写出其计量方程式, 例如
aA+bB=cC+dD
在化学反应进行的过程中, 各产物和反应物的物质的量很容易得出: 若
反应起始时某物质A 的量为N, 则反应进行到某一程度时为（我们设ξ为反应进度，设A物质反应到某一程度后的物质量）, ,物质的量即为
A = N +aξ（a为物质A的系数）
因此可得反应进度ξ=（A-N）/a 其量纲为物质的量，同时对同一个反应式，反应式的写法不同，反应进度相同时，发生反应的物质与生成的物质的量也是不同的
化学反应中反应物（消耗）的量或生成物（增加）的量可根据反应方程式的计量系数与生成物量的变化进行相互换算。如在下列反应中：
N₂+ 3H₂→ 2NH₃
系统中，如N₂消耗1mol，H₂即消耗3mol，生成物NH₃则增加2mol。因此，用不同的反应物或生成物"物质的量"的变化来表示化学反应进行程度的数值各异，在使用上带来不便。
人们将反应系统中任何一种反应物或生成物在反应过程中物质的量的变化△nB与该物质的计量系数vB的商定义为该反应的反应进度。
ξ= △nB/vB
扩展资料：
众所周知， 任何化学变化都是在原子这一物质层次上进行的， 因此在化学反应中，反应前后原子数或质量是守恒的，故反应物及产物的物质的量之比可由此确定，这就是化学反应的计量系数原理： 由此，我们对任何化学反应可写出其计量方程式，例如：
aA+bB=cC+dD
在化学反应进行的过程中，各产物和反应物的物质的量很容易得出：
若反应起始时某物质A 的量为N，则反应进行到某一程度时为（我们设ξ为反应进度，设A为物质反应到某一程度后的物质的量），物质的量即为
A = N +aξ（a为物质A的系数）
因此可得反应进度ξ=（A-N）/a 其量纲为物质的量，同时对同一个反应式，反应式的写法不同，反应进度相同时，发生反应的物质与生成的物质的量也是不同的。
参考资料：百度百科——反应进度
化学反应中反应物（消耗）的量或生成物（增加）的量可根据反应方程式的计量系数与生成物量的变化进行相互换算。如在下列反应中：
N2+ 3 H2→ 2 NH3
系统中，如N2消耗1mol，H2即消耗3mol，生成物NH3则增加2mol。因此，用不同的反应物或生成物"物质的量"的变化来表示化学反应进行程度的数值各异，在使用上带来不便。
人们将反应系统中任何一种反应物或生成物在反应过程中物质的量的变化△nB与该物质的计量系数vB的商定义为该反应的反应进度。
ξ= △nB/vB
反应进度＝Δn/该物质计量数
例如3氢气＋1氮气＝2氨气，其中氮气消耗3mol，反应进度为?
答3mol/1＝3
反应进度的推导
答：则反应进行到某一程度时为（我们设ξ为反应进度，设A物质反应到某一程度后的物质量）, ,物质的量即为A = N +aξ（a为物质A的系数）因此可得反应进度ξ=（A-N）/a 其量纲为物质的量，同时对同一个反应式，反应式的写法不同，反应进度相同时，发生反应的物质与生成的物质的量也是不同的 ...
反应进度为1摩尔是什么意思
答：反应进度=反应掉的某一物质的物质的量÷一开始这以物质的物质的量。应进度是当时反应物已经反应的量比上他的化学计量数，化学反应中用各物质计算出的数值都是相同的，所以可以很方便的表示反应进行的程度。
无机化学,不会反应进度计算
答：反应进度为1mol就是说 “按照这个方程式”的计量写法，发生1倍的这个反应。例如N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，反应进度1mol 则表明此时消耗了1mol N2，3mol H2， 生成了2mol NH3 如果反应进度2mol，则此时消耗了2mol N2，6mol H2，生成了4mol NH3 比如再换一个方程式写法，对于反应2N2(g)+6H2...
物理化学,如图,反应进度等于1mol时,是不是意味着进行了一个单位的化学...
答：反应进度等于该物质变化的量除以该物质的化学计量数，发生1mol反应就是指按照对应化学方程式，进行了相关的化学反应，化学方程式不同，对应的1mol反应参与的物质的量也不同！
如何定义化学反应的反应进度?
答：人们引入了一个概念，定义为反应进度（ξ），它是反应过程中任何一种物质的量变化与该物质计量系数的比值：ξ = △nB / vB这个比率直观地反映了反应物或生成物的消耗或生成速率，对于理解反应进程具有重要意义。通过计算ξ，我们可以准确地评估反应的进行状态，便于控制和优化化学反应过程。
如何定性判断化学反应进行的快慢
答：1.化学反应转化速率的定义 设有化学反应，其计量方程为 按IUPAC的建议，该化学反应的转化速率定义为 （7-1）式中，ξ为化学反应进度；t为反应时间；为化学反应转化速率，即单位时间内发生的反应进度。设反应的参与物的物质的量为nB时，因有，所以式(7-1)可改写成 ...
反应进度的概念是什么?
答：反应进度：反应进度是用来描述某一化学反应进行程度的物理量，它具有与物质的量相同的量纲，SI单位为mol，用符号ξ表示。化学反应中反应物（消耗）的量或生成物（增加）的量可根据反应方程式的计量系数与生成物量的变化进行相互换算。如在下列反应中：N2 + 3 H2 → 2 NH3 系统中，如 N2 消耗1mol，...
化学反应速率
答：化学反应速率 外文名 chemical reaction rate 定义 v=dζ/dt，v=dc/dt,v=△c/△t 单位 mol/(L·s)【(L·min）(L·h)】相关课程 高中化学-化学反应速率和化学平衡 去学习 快速 导航 计算公式 影响因素 注意事项 测定方法 定义 平均反应速率 化学反应速率定义为单位时间内反应物或生成物浓度的...
化学反应速率的涵义如何?反应速率方程如何表达?
答：【答案】：化学反应速率的涵义为单位时间单位体积内发生的反应进度。对于元反应aA+bB=gG+dD，按照质量作用定律，其反应速率方程为。对于一般非元反应aA+bB=gG+dD，其反应速率方程为。虽然形式相近，但a、b为反应的分子数(或反应级数)，而na、nb只能称为反应级数。
反应进度为什么介于0～1mol?
答：因为对于指定的化学方程式，可以看成一个整体，也能用mol计量，有时常说1mol反应，就是这个意思。反应进度就是反应进行程度，单指这1mol反应，是为了便于计算。一个反应，反应完全就是1mol，不反应就是0mol。反应进度只要乘以总的物质的量就是体系的反应程度。
