已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是______能量的过
（1）能量变化图可知反应后物质的总能量降低，所以该反应为放热反应，即1mol N和3mol H生成1mol NH3（g）是释放能量的过程，故答案为：释放；（2）由图可知，生成1molNH3（g）放出的热量为b-akJ，则12N2（g）+32H2（g）=NH3（g）；△H=-（b-a）kJ?mol-1；故答案为：（a-b） kJ?mol-1；（3）由图可知，生成1molNH3（g）放出的热量为b-akJ，由气体变为液体，放出热量为ckJ，则N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=-2（b-a）kJ/mol+2（-c）kJ/mol=2（a-b-c）kJ?mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1；（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ，则燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1，故答案为：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1．
(1)释放 (2)释放 b－a 如果反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，整个反应就放出能量，反之就吸收能量。(1)由图像可知1 mol N和3 mol H具有的总能量比1 mol NH 3 (g)高 b kJ，所以1 mol N和3 mol H生成1 mol NH 3 (g)是释放能量的过程。(2)由图像可知 mol N 2 (g)和 mol H 2 生成1 mol N和3 mol H需吸收a kJ的热量，1 mol N和3 mol H生成1 mol NH 3 (g)需释放b kJ的热量，因而 mol N 2 (g)和 mol H 2 (g)生成1 mol NH 3 (g)的过程中释放(b－a)kJ能量。
（1）由图可以看出，1molN和3molH的总能量大于1mol NH3（g）的能量，则生成NH3（g）的过程为释放能量的过程，故答案为：释放；（2）由图可以看出，
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故答案为：（a-b）kJ/mol；
（3）由（2）可知
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而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，
所以有：
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即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ?mol-1．
故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1．
高中化学 关于N2+3H2=2NH3放热反应问题 解析
答：因此，此题放热反应，反应前后物质总能量减小，即N2和H2的总能量高于NH3的总能量。所有C对，A、B错。而D项，放热反应有时也需要加热，因为需要给他提供高能量才能触发反应。比如铝和四氧化三铁反应，一开始给它高温才能使它反应，而后由于放热，就不需要再对它持续加热了。所以放热反应不是不需要加热...
高二化学
答：已知氮气和氢气的密度为0.5536克每升（标况），标况下，氮气和氢气的密度分别为1.25g/L(28/22.4),0.09g/L(2/22.4)设进入合成塔中氮气的体积分数为x,那么，1.25x+(1-x)*0.09=0.5536,x=40 再求参加反应的氮气的体积分数 合成氨气化学反应方程是为：N2+3H2=2NH3(可逆)由此可知合成2L...
N2+3H2=2NH3这个方程式缩(扩)的深入理解 化学问题
答：反应前的气体是2+4=6mol;反应后是1molN2和1molH2,以及生成2molNH3,一共4mol气体.主要是看系统中气体总的物质的量的变化;变大则是扩体;减小则是缩体.实际上从化学方程式就能定性判断出来.
急急急!化学题!!已知反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),在体积为2L的密闭容器...
答：N2(g) + 3H2(g) <===> 2NH3(g)初： 0.3mol/L 0.8 0 末： 0.3-x 0.8-3x 2x 2x=(4/7)*(0.3-x+0.8-3x+2x)x=0.2 平衡时N2浓度为0.3-0.2=0.1mol/L N2转化率为0.2/0.3=66.7 K=(0.1*0.2^3)/0.4^2=0.005 ...
合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),反应过程6能量变化如多所示.已知N2...
答：4象是表示的是反应N四（g）+3H四（g）=四NH3（g）能量变化，所以生成34g氨气放热4四.四kJ，热化学方程式为：N四（g）+3H四（g）=四NH3（g），△H=-4四.四kJ/mol；故答案为：-4四.四；&n多pp;&n多pp;&n多pp;&n多pp;&n多pp;&n多pp;&n多pp;（3）起始充入四mol?L-1&n多...
化学 关于反应N2+3H2===2NH3
答：由NH3的浓度为0.4mol/L，可得用掉了N2 0.2mol/L，H2 0.6mol/L 所以氢气为3.4mol/L，氮气的反应速度为0.2除以3分钟
...N键放出的能量为391KJ.根据化学方程式N2+3H2==2NH3。
答：1molNH3中有3molN-H键，2molNH3中有6molN-H键 形成2molNH3放出能量=6×391 设断开1molN≡N键吸收能量为X 反应放出能量：-X-3×436+6*391=92.4 X=945.6KJ
两道高中化学题
答：1.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92KJ/mol 键能: NN三键的键能是946KJ/mol; H-H:436KJ/mol N-H:391KJ/mol 相同状况下：反应物的总键能 = 946 + 3*436 = 2254 KJ 生成物的总键能 = 6*391 = 2346 KJ > 2254 KJ 正确。2。D是对的。加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液：肯定...
急问:一道答案不是19%的化学题,这里有小弟小妹等着大家来解答,拜托拜 ...
答：虽然化学经常不及格。。。但也来凑凑热闹。。。我的答案是：衡混合气体中N2的体积分数为21.0000%；而H2的转化率为27.5862 你先看对不对，要是不对，就没有再讲下去的必要了。。。关键：1、由PV=nRT可知，这个体系中，各气体的压强之比等于其各自的物质的量之比；2、反映达平衡之后，合成塔内...
化学可逆反应中用的极限法
答：这个反应是可逆反应 而可逆反应简单理解就是不可能完全向一个方向进行，当生成物到达一定浓度时，反应会改向生成物方向 极限法就是将反反应物全部转化成生成物。将生成物全部转化成生成物，这样就将容器中的物质的浓度范围确定下来了 N2 + 3H2 = 2NH3 n始 0.1mol 0.3mol 0...
