已知：① N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) Δ H ＝－92.4 kJ/mol ② 2H 2 ...
作者&投稿：丹晴 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
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（1）①③，②。（2）．－90.8； （3）46.2
（1）放出热量的反应热Δ
H
＜0，吸收热量的反应热为Δ
H
＞0，所以上述变化过程中放出热量的是①③，吸收热量的是②。
（2）由热化学反应方程式2H
2
(g)
+
CO
(g)
CH
3
OH
(g)
Δ
H
＝－90.8
kJ/mol可得4
g
H
2
(g)
完全反应生成甲醇气体时，Δ
H
=－90.8
kJ/mol。
（3）由热化学反应方程式N
2
(g)
+
3H
2
(g)
2NH
3
(g)
Δ
H
＝－92.4
kJ/mol可得生成1
mol
NH
3
(g)
的放出的热量为46.2
kJ。
（1）放出热量的反应热Δ
H
＜0，吸收热量的反应热为Δ
H
＞0，所以上述变化过程中放出热量的是①③，吸收热量的是②。
（2）由热化学反应方程式2H
2
(g)
+
CO
(g)
CH
3
OH
(g)
Δ
H
＝－90.8
kJ/mol可得4
g
H
2
(g)
完全反应生成甲醇气体时，Δ
H
=－90.8
kJ/mol。
（3）由热化学反应方程式N
2
(g)
+
3H
2
(g)
2NH
3
(g)
Δ
H
＝－92.4
kJ/mol可得生成1
mol
NH
3
(g)
的放出的热量为46.2
kJ。
