两道高中化学题
第一题选A 该题问的是本质差别 所以应当归为本质即大小 而丁达尔现象等特性只是特征 二题远 A 并不是所有物质溶于水如二氧化硅 饱和溶液的定义时要注意温度这一重要前提 胶体介于一至一百纳米 但介于此中的物质不一定是胶体 呵呵希望对你有帮助 化学学习一定注意定义 由其此类问题 有事再问我
2NaHCO3 = Na2CO + CO2 +H2O M=62
168 62
X 9
X=9*168/62=24.4g
W(Na2CO3)=(146-24.4)/146 *100% =83.3%
n(Al)=0.1mol n(Al(OH)3)=0.05mol
n1=0.05*3=0.15mol OH V1=37.5mL
n2=4*0.1-0.05=0.35mol V2=87.5mL
键能: NN三键的键能是946KJ/mol; H-H:436KJ/mol
N-H:391KJ/mol
相同状况下：
反应物的总键能 = 946 + 3*436 = 2254 KJ
生成物的总键能 = 6*391 = 2346 KJ > 2254 KJ 正确。
2。D是对的。
加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液：肯定没有CuCl2；
1<蘸取少量原溶液灼烧，未见火焰出现黄色：肯定没有NaOH；
2<蘸取少量原溶液滴在pH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11：溶液呈碱性，肯定有KOH；
3<取1mL原溶液加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”：肯定有AgNO3，但是单单AgNO3 在碱性溶液中会生成沉淀AgOH/Ag2O；所以Ag+必须以配合离子存在，所以必须有NH3， NH4Cl在碱性溶液中以NH3 形式存在，即混合物中肯定有NH4Cl。
所以D对。AlCl3 则不能确定是否存在：Al（OH）3沉淀溶于KOH。
饿。。它是放热反应啊。 至于AlCl3 可以存在吧、这里的OH-不和Al3+反应啊
1、题目没有错
当然，代入各个键能数据，计算一下，是可以的
但在键能数据不用记忆的情况下，利用题目数据来进行分析，更重要
由题目知道，这是一个放热反应
方法一：
放热，即反应物能量高于生成物，即反应物的能量更高，更不稳定，即反应物的键能更小
所以是：1mol氮气和3mol氢气的总键能低于2mol氨气的总键能
方法二：
放热，即H<0
H=＋反应物总键能－生成物总键能<0
即，反应物总键能<生成物总键能
所以是：1mol氮气和3mol氢气的总键能低于2mol氨气的总键能
2.可能含有NH4Cl、NaOH、KOH、AgNO3、AlCl3、CuCl2中的若干种，
加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，－－没有CuCl2
蘸取少量原溶液灼烧，未见火焰出现黄色； －－没有NaOH
蘸取少量原溶液滴在pH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11；－－即碱性，必含KOH，因为只有它是碱性的
取1mL原溶液加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”. －－必含AgNO3，但AgNO3与KOH要反应的，生成AgOH甚至是Ag2O，所以必含NH4Cl，即NH4Cl与KOH形成氨水，溶解了AgOH，形成银氨溶液
而AlCl3不确定，因为过量的KOH可以与AlCl3形成KAlO2，同样没有沉淀
所以，AlCl3不确定
NH4Cl、KOH、AgNO3肯定有
NaOH、CuCl2 肯定没有
即D
两道高中化学问题,最好有过程
答：1.（1）.（K ）物质的量= 0.05x2=0.1mol 其物质的量浓度=（0.1）/ 250 X 1000 =0.4 mol / L (2).卤离子物质的量=0.05x3=0.15mol 则需要0.15mol AgNO3 所以加入1.25mol/L AgNO3溶液体积=0.15 ÷ 1.25=0.12L= 120ml （3）.考察卤素间的置换反应。Cl2 2Br- = Br2 2...
两道高中化学竞赛题,求饱和蒸汽压。
答：这两题都用到了大学的物理化学教材里面的知识，解答前面2位已经给出了，我完善一下 用到了这个克劳修斯-克拉贝龙方程ln(p2/p1)=-（ΔvapHm/R）·(1/T2-1/T1)，其中p1为1个标准大气压，ΔvapHm此题中为汽化热，R=8.314，T1为100摄氏度时的373.15K，T2为298K，P2为所求，代入得 ln(P2/...
高中化学题两道,解答过程详细点,加分不是问题,只要详细
答：1.8.8g二氧化碳是0.2mol 5.4g水是0.3mol 所以有机物A中有2个碳原子，6个氢原子 乙烷C2H6 乙醇 C2H5OH 乙二醇 CH2OHCH2OH 2.生成水蒸气体积比二氧化碳多，所以A是某烷烃 设A为CxH2x+2 B为CyH2y，5体积混合气体产生10体积二氧化碳 14体积水蒸气 则 4x+y=10 4x+4+y=14 是不定方程，但是x...
这两道高中化学题怎么做?
答：1A为氢氧化钡，B为碳酸j钾，C为盐酸 完全除去硫酸镁 MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2沉淀+BaSO4沉淀 完全除去氢氧化钡，氯化镁 Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3+2KOH,K2CO3+MgCl2=2KCl+MgCO3 2,检出硫酸铜，变蓝 加硫酸铜，检出氢氧化钡，白色与蓝色沉淀 碳酸钙，绿色与蓝色沉淀 加碳酸钙，检出氯化镁，白色...
两道高中化学题
答：4、NaOH是强电解质，A 自来水是弱电解质，加入NaOH导电能力增强 B 盐酸是强电解质，加入NaOH后生成的NaCl还是强电解质，而且离子浓度不变，导电能力基本不变 C CH3COOH是弱电解质，加入NaOH后生成的CH3COONa还是强电解质，导电能力增强 D 加NaOH不反应，但离子浓度变为原来的2倍，导电能力增大 ...
问广东高中化学题目两道,离子平衡,求解第一题和第四题,答案我知道,我...
答：盐酸抑制水电离，水电离出的氢离子肯定小于10（-7）.pH=2的HCl中只涉及10-2和10-12两个数，挑小的就对了！但是遇到pH=10的醋酸钠或碳酸钠等能水解的盐时，是促进水电离的，因此挑大的 （10-4）就是水电离出的氢离子浓度。第四题：其实主要是公式处理和Ksp理解问题。Ksp是沉淀在水溶液中电离...
请高手帮我解决两道高中的化学题(要有详细过程哦,谢谢)
答：解 ：可知混合气体得摩尔质量是 19.2*2=38.4 2NO2=2NO +O2 2 2 1 x x x/2 设1molNO2 分解了xmol则 38.4=46/(1-x+x+x/2) 解得x=19/48 所以NO2的分解率为39 由质量守恒定律知 A的摩尔质量为46 设反应了A为a 生成B为ax/2 C为a/2 58.84%=(1-a)/(1...
两道高中化学题求解
答：Na2R 的摩尔数 n=1/2NA+摩尔数=1/2*.04=0.2mol Na2R 的摩尔质量M=m/n=12.4/0.2=62g/mol R的相对原子质量=62-23*2=16 设氦气的摩尔数为x mol,氧气的摩尔数为y mol x+y=5.6/22.4 4x+16y=2.4 解得 y=0.1167 x=0.1333 氧气与氦气的体积比=y/x=0.875 氧气的质量=...
两道高中化学题
答：某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，假设金属有2mol，失去电子4mol，形成2mol金属阳离子。2mol金属阳离子需要4mol的NO3-形成硝酸盐，所以被还原的HNO3可能是1mol，这1molHNO3得到4mol电子，N元素化合价降低4价，变为+1价，所以产物为N2O。但还有一种情况，你从NH4NO3...
3道高中化学计算题,要有详细过程
答：（1）氢氧化钠有0.4/40=0.01mol 100mL溶液浓度为0.01/0.1=0.1mol/L 稀释100倍，0.1/100=0.0001mol/L=10-4 mol/L pH=14-4=10 在原溶液加，就是在稀释前加，pH=2的盐酸是0.01mol/L的盐酸，加入0.01/0.01=1L的时候后完全反应 （2）B中加入氢氧化钠，有气体，则有NH4+，没...
