问广东高中化学题目两道，离子平衡，求解第一题和第四题，答案我知道，我要答案的解释。
A 升高温度:升高温度有利于平衡向热量降低的方向进行（有利于吸热，SO3分解）
B 降低温度:降低温度有利于平衡向热量升高的方向进行（有利于热放，SO3生成）
C 增大压强:增大压强有利于平衡向压强减少的方向进行（气体体积减少）
D 减小压强:减少压强有利于平衡向压强增大的方向进行（气体体积增加）
E 加入催化剂:催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动
G 移出氧气:氧气减少有利于平衡向氧气增加的方向移动（逆向移动SO3分解）
工业上增大压强必然充入反应物，人家是为了提高产量，不是为了做实验验证平衡是否移动。
【解答完毕】
1)选B
根据摩尔质量可推导出物质的量之比等于质量之比与（摩尔质量之比倒数）的乘积。根据质量守恒定律，反应前后质量相等，物质的量之比等于摩尔质量之比的倒数。
因为A与混合气体粒子数之比（分子数之比）为2\(1+2+2)=2\5，
又因为阿伏伽德罗常数是定值，根据物质的量的公式可推出物质的量之比等于粒子数之比=2\5
所以摩尔质量之比的倒数为2\5，即A摩尔质量:混合气体摩尔质量=5\2
因为H2相对分子质量（密度）为2，所以混合气体相对分子质量（密度）为2a
A的摩尔质量：混合气体摩尔质量=A相对分子质量：混合气体相对分子质量=5\2
所以A的相对分子质量=5\2*2a=5a,故选B.
2)选A.
因为同温同压同体积
所以它们物质的量相等为W.
设H2物质的量为P,则Cl2物质的量为（W-P）
所以H2与Cl2混合气体原子数为2P+2(W-P)=2W
HCl原子数=2W
所以他们原子数相同.
故选A.
3)选A
因为R摩尔质量：M摩尔质量22\9
所以R相对分子质量：M相对分子质量=22\(9*2)=11：9
因为R质量=4.4g，
所以M质量=4.4g\(11\9）=3.6g
根据质量守恒定律得 Y质量=3.6g+4.4g-1.6g=6.4g
所以Y质量：M质量=6.4g:3.6g=16:9
故选A.
4)选B.
首先将两个方程式写出来。
①位于生成Cu的方程式中的计算。
求出Fe的质量为(7\8)a.CuSO4质量为2.5a.
②位于反应物H2SO4方程式中的计算。
已知Fe的质量=（a-(7\8)a）=(1\8)a
求出H2SO4质量=（7\32）a
③ CuSO4物质的量：H2SO4物质的量=(2.5a\160g每mol):(（7\32）a\98g每mol=7:1
故选B.
盐酸抑制水电离，水电离出的氢离子肯定小于10（-7）.pH=2的HCl中只涉及10-2和10-12两个数，挑小的就对了！
但是遇到pH=10的醋酸钠或碳酸钠等能水解的盐时，是促进水电离的，因此挑大的 （10-4）就是水电离出的氢离子浓度。
第四题：其实主要是公式处理和Ksp理解问题。Ksp是沉淀在水溶液中电离出的微少的离子的浓度积的系数幂。【其实沉淀在水中相当于沉淀的饱和溶液】
而反应的平衡常数K=c(SO42-)/c(CO32-) 【固体不计入平衡常数】按照题目所给Ksp
，导出 c(SO42-)==Ksp(CaSO4)/c(Ca2+) 同理去导出c(CO32-) .最后Ca2+约掉，就出答案了。
1、
A、这是电荷守恒，溶液中阴阳电荷相等。
B、这个一看就是错的，pH=12的氨水和此酸反应，氨水会不断电离出氢氧根。
C、因为溶液中的氢氧根全是水电离出来的，从水的电离平衡可知，水电离的氢氧根和氢离子浓度相等，所以C对。
D、这个不用关注加多少乙酸钠，肯定错误，因为乙酸是弱酸，在溶液中会水解，乙酸根浓度需要考虑乙酸的电离度。
4题看不清楚
高中化学离子反应方程式问题:图中C选项为什么是错的?
答：①这个方程本身就错了，左边两份碳酸氢根例子，右边只有一个碳酸根例子，不守恒 ②二氧化硫和碳酸氢根离子反应生成的是亚硫酸氢根离子，自然也错 这是基础题，不应该在这样的题目出错。多做题，多做像这样的基础题，熟能生巧。化学是一门很有意思的科目呢 ...
问两道高中化学题目
答：1.是因为加入氯化钠固体，氯离子浓度大，导致盐酸得电离平衡逆向移动（完全电离），所以氢离子浓度减小 酸性减弱 2.因为醋酸是弱酸，部分电离 加水能促进电离 所氢离子数量增多，但是浓度该小还得小，要分清浓度和量得不同！
求助:两道高中化学题目~要有详解~!
答：1式 当加入到盐酸溶液中后，因为温度不变，所以K不变。因为溶液中性，所以铵离子等于氯离子等于0.001mol，氢氧根离子等于10^(-7)*0.03mol，氨水等于X-0.001mol，K=0.001*0.03*10^(-7)/(X-0.001)2式 1式与2式联立，并合理舍去小量便可得X=0.001mol，所以原氨水中有氢氧根0.02X=2...
求一大堆高中化学题 判断各种离子在溶液中能否大量共存的问题 要比较...
答：D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－ ．（2005年天津高考理综试题）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A．酸性溶液 Na+、K+、MnO4－、Br－ B．酸性溶液 Fe3+、NH4+、SCN－、NO3－ C．碱性溶液 Na+、K+、AlO2－、SO42－ D．碱性溶液 Ba2+、Na+、CO32－、Cl－ 2．（2005年广东高考化学...
高中2道化学题目
答：解析：依题意，BiCl3溶于水存在水解平衡：Bi3++Cl-+H2O === BiOCl+2H+，故盐酸抑制了Bi3+的水解。BiCl3溶于水时存在溶解平衡：BiCl3(s)=== Bi3+(aq)+3Cl-(aq)，故加入浓NaCl溶液，Cl-抑制BiCl3的溶解。标答：（1）BiCl3+H2O ===BiOCl+2HCl。（2）不合理；因为BiOCl中，Cl的化合价...
两道高中化学 求解释
答：你好！Z4X2W3 即H4N2O3 即 NH₄NO₃ ，当然是离子化合物 Cu₂O酸性条件下自身氧化还原 故需要加酸，但不能是氧化性酸 所以A、C不对 B的现象无法判断，因为本来就有Cu D正确，Cu₂O酸性条件下会生成铜离子，氯化铜溶液是绿色 Cu₂O + 2HCl === CuCl₂...
高中化学,离子共存问题
答：这是题外话了...然后，你所说的“溶解呈酸性以后碳酸银等物质是能溶于酸性溶液的”，这没有错，不过要搞清楚的一点，这是很多人都混淆的一点，溶液中存在酸根离子，不代表溶液呈酸性，而酸性的代表只有一个，就是氢离子，当然碱性的代表是氢氧根，而你题目中是存在氢氧根离子的，所以该溶液不呈酸性...
两道高中化学题,希望大家帮帮忙,谢谢!!!
答：D项，非金属性越强，最高价的含氧酸稳定性越强，和C选项同样的解释，非金属性Si<C<S。第二题选B、C。说明：A项，石蕊变红，说明溶液呈酸性，铁离子、铜离子、氯离子可以存在，但是NO3-不能，因为在酸性条件下硝酸根和氢离子形成的硝酸HNO3有强氧化性，会让石蕊褪色。B项，加入铝粉能放出H2，...
两道高中化学问题
答：1.高锰酸钾和盐酸反应生成氯气。2.加入氢氧化钠是为了制造碱性环境，促进铵根的水解从而得到更多的一水合氨。可能听不懂，给你看看方程式就明白了。这个是第一步 AgNO3 +NH3·H2O=== AgOH↓ + NH4NO3 氢氧化钠在第二步中的作用 NH4(离子) +H2O===NH3·H2O + H（离子）OH（离子）+H(离子)=...
高中化学问题 两道
答：1、将铜与浓硝酸的反应生成的气体是二氧化氮，二氧化氮可以生成无色的四氧化二氮，该反应是可逆反应，而且是放热反应，用冰水混合物冷却降温可使平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅。2NO2（棕色）＝可逆＝N2O4（无色）2、甲PH＝A，乙PH＝A＋1，说明甲的H+浓度大于乙的H+浓度，但由于醋酸是弱酸，...
