两道高中化学题
好麻烦，我先帮你解决第二题，看好了 2SO2 + O2 == 2SO3 2 1 2初 7 11 0转 X (1/2)X X平 7-X 11-(1/2)X XX/{(7-X)+11-(1/2)X+X+82}=7%X=1400/207 X/7=200/207=96.6% 再来说第一题，好麻烦，累死我了，你可得多加分给我，呵呵（1）铵盐成分的确定。
已知NaOH的用量相同，根据“铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变”可知其中含有H+，又根据“铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同”推断出该铵盐为NH4HSO4 与 (NH4)2SO4的混合物。
（2）计算氮元素的质量分数。
由题知铵盐质量为30.00g时，产生0.04molNH3。该铵盐中NH4HSO4先与NaOH溶液反应，2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+H2O,只有当NH4HSO4中的H+消耗完全后，NH4+才能与NaOH溶液反应产生NH3，NH4++OH-=NH3↑+H2O。据此判断铵盐质量为10.00g时NaOH溶液过量，铵盐质量为20.00g和30.00g时，消耗的NaOH质量相等。设10.00g铵盐中NH4HSO4 与 (NH4)2SO4的物质的量分别为X、Y，n(NH3)= n(OH-)- n(H+)，则有：
铵盐质量/g
10.00
20.00
30.00
40.00
含NH4HSO4、 (NH4)2SO4/mol
X、Y
2X 、2Y
3X、3Y
4X 、4Y
产生NH3/mol
X+2Y
X+2Y
0.04
0
消耗NaOH/mol
2X+2Y
3X+2Y
3X+0.04
3X+0.04
因此3X+2Y=3X+0.04，解得Y=0.02mol，又115X+132Y=10.00,得X=0.064mol。
则该铵盐中氮元素的质量分数= （0.064+2×0.02）×14／10.00=14.56%。
（3）计算15.00 g铵盐与NaOH溶液反应产生的NH3。
由上面讨论可知此NaOH溶液中共有0.232molNaOH，当铵盐质量为15.00g时含0.096mol NH4HSO4和0.03mol (NH4)2SO4，共有NH4+和H+ 0.252mol，故NaOH不足，此时产生n(NH3)=（0.232-0.096）mol=0.136mol，NH3的质量=0.136mol ×17g/mol=2.31g。
B错在氢离子和次氯酸根离子不可能共存
C错在铵根离子比氢离子浓度小，调换一下就对了
4、NaOH是强电解质，A
自来水是弱电解质，加入NaOH导电能力增强
B
盐酸是强电解质，加入NaOH后生成的NaCl还是强电解质，而且离子浓度不变，导电能力基本不变
C
CH3COOH是弱电解质，加入NaOH后生成的CH3COONa还是强电解质，导电能力增强
D
加NaOH不反应，但离子浓度变为原来的2倍，导电能力增大
1.选A
A.浓硫酸是常用的干燥剂，而浓硝酸不是。
B.由于浓硝酸挥发，溶质减少，浓度降低；浓硫酸则由于吸水，浓度降低
C.Al和Fe在浓硝酸和浓硫酸中是钝化的，所以不会反应，可以储存
D.观察那两个反应的方程式就可以知道了。
2.只要是a中的溶质极易溶于b中的溶剂中就可以形成喷泉。
所以：CO2和4mol/L NaOH溶液；Cl2和4mol/L NaOH溶液；NH3和水；NH3和1mol/L 盐酸都可以的。
由于高考后家里早就没有化学书，我就简单说一下我的理解，D中酸性的判断可以这样理解举个例子酸性无非就是置换反应和复分解反应，复分解反应生成水，可见当铜和二者反映均产生水，所以可以这样理解。第二题无非是关于压强差的问题只要液体与气体混合气体被吸收且不再产生多于原气体的物质的量的气体就能够依据气压差把下面的液体压上去。建议一：氢氧化钠和氯气，氯气和水。其他的也可自己看着填。总之思路应该是这样的。希望对你有用，如果错了请见谅，毕竟我已经半年多没接触高中知识了。
1.A 浓HNO3易挥发,不稳定见光分解
4HNO3＝（光或加热）2H2O + O2↑ + 4NO2↑
2.NH3 + H2O(1体积水可溶解700倍体积氨)
NH3 + HCL
CO2 + NaOH
CL2 + NaOH
1:A
2:CO2和4mol/L NaOH溶液，或者NH3和1mol/L 盐酸
两道高中化学题 谢谢
答：上面一个题中，应该选择B。在题干中，碱性溶液职工，说明有OH-，在A选项中，Mno4-是紫色的，不符合题意；C选项中，HCO3-和OH-是不能共存的；D选项中，H+和OH-是不能共存的。第二个题中，应该选择D。题干中说在强酸或者强碱中都可以共存，则溶液中的离子不能反应之外，选项中的离子也不能和H...
两道高中化学题
答：第一题：选C。因CaCl2与CO2不反应。第二题：②变暗，③变成白色固体，④变成液体，①变成白色粉末 反应为：4Na + O2 = 2Na2O，变暗；Na2O + H2O = 2NaOH，变白色固体；NaOH吸水潮解，变为液体；2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，变为白色粉末。
两道高中化学题。要解析
答：1、当SO4根离子恰好完全沉淀发生反应为： KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4+KAlO2+2H2O，所以没有氢氧化铝沉淀，选D 2、根据反应方程式：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑ 可得如果铝完全反应，生成气体应该是1:1，如果酸碱都完全反应，生成气体...
两道高中化学题
答：22a=63m/65<11n/12，m:n<715:756 ⑤m(金属)>65a时，两金属均有剩余,x不可能等于y 该题可能是充分反应后，两烧杯的总量刃相等，那就会有所变化：《讨论临界值》⑥Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑---△m --65---1---2---63 --m---a---x m=65a,反应物没有剩余，x=63m/65=63a m<65a,...
两道化学题高中的
答：首先排除AC 体积必须是溶液的体积 实验室有250ml容量瓶 配置250溶液 即需要0.25mol硫酸铜 无水硫酸铜也为0.25mol. 0.25*250=62.5g 所以选D 自己算一下好了 第二题标况下等质量n（H2）：n（He）=m/2：m/4=2：1 答案是B He是单原子稀有气体分子 C，D首先就排除了 ...
两道高中化学题
答：1、Q1：写出四步反应式 Na2CO3 + H2S = NaHCO3 + NaHS RNO + NaHS +H2O = S +NaOH + RNHOH NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O 2RNHOH + O2 = 2RNO + 2H2O Q2：富玛克司法的总反应的化学方程式 2Na2CO3 + 2H2S + O2 === 2S +2Na2CO3 + 2H2O （等号上面写RNO）RNO在整个...
两道高中化学题
答：1、选D 分析：SO2与SO3通入BaCl2溶液，首先SO2和SO3分别与水反应生成H2SO3和H2SO4，接着硫酸根离子和钡离子反应生成BaSO4沉淀，同时生成HCl，此时溶液呈强酸性，亚硫酸根离子不能稳定存在（必须是强酸性环境），即使生成BaSO3沉淀在强酸性环境下也会被分解掉。2、选A、C 分析：NO2和SO2通入水中，...
高中化学高考两道题求分析
答：7.C 油脂不是高分子化合物，其分子质量只有几百。高分子化合物一般指蛋白质等分子质量高达 万记的化合物。A 由题干可以看出动植物油脂可再生，短链醇比如乙醇等可以由植物发酵获得，也是可再生 物质，故A正确。B 由于未知R1、R2、R3，所以1、2、3位置上可以是不同基团，故生物柴油是混合...
两道高中化学题 要过程
答：第一题：A，B应该都是可以的！A：KOH滴到Al2(SO4)3 里时，不断振荡试管，先看到白色沉淀生成，加入过量时，沉淀消失！Al2(SO4)3滴到KOH里时，不断振荡试管，没有现象！B：稀H2SO4滴到Na2CO3 里时，不断振荡试管，先没有现象，加入过量时，看到有气泡生成。Na2CO3滴到稀H2SO4里时，不断振荡...
高中化学问题 两道
答：气体颜色变浅。2NO2（棕色）＝可逆＝N2O4（无色）2、甲PH＝A，乙PH＝A＋1，说明甲的H+浓度大于乙的H+浓度，但由于醋酸是弱酸，溶液越稀越容易电离，所以甲的醋酸浓度大于10倍乙的醋酸浓度，故中和等物质的量的NaOH溶液所需甲乙两酸的体积10V（甲）___＜__V（乙）...
