反应N2+3H2=2NH3，起始N2、H2物质的量与化学计量数不成比例应如何求一组分的转化率？
同侧异向，异测同向应该是说反应物的消耗速度等于生成物的消耗速度，或者生成物的反应速度等于生成物的消耗速度时，此时达到化学平衡。比例计算就是说方程式中各物质的反应速度之比即为计量数之比。希望能帮到你
系数比为物质的量之比 1：3：2
都是气体 气体体积之比为物质的量之比 1：3：2
物质的分子数之比就是物质的量之比 1：3：2
物质的质量之比就是物质的量之比乘质量 14：3：17
希望对你有帮助。
利用三行式进行求解。
N2 + 3H2 = 2NH3
起始量 a b 0
转化量 x 3x 2x
平衡量 a-x b-3x 2x
利用已知条件列关系式，可求出转化量；然后可以求的任一组分的转化率。
N2的转化率则为：x/ax100%
在一定条件下,可逆反应:N2+3H2=2NH3达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是...
答：B.答案：起始量：2mol/l 0mol/l 6mol/l 平衡左移 C.答案：起始量：3mol/l 3mol/l 4mol/l 平衡不移动 若D有可能：D.答案： N2 + 3H2 = 2NH3 起始量 1mol/l 转移量 2mol/l 6mol/l 4mol/l 平衡量 3mol/l ...
N2+3H2=2NH3
答：具体如图所示，先标出其化合价，从而知道电子得失情况，配平
对于反应N2+3H2=2NH3,如果单位时间内生成1molN2,同时生成3molH2,可以判...
答：不能。“生成1molN2”是逆反应方向，“生成3molH2”也是逆反应方向，所以不行。如果是一正一反就可以。
N2+3H2=2NH3,现有三吨的氢气可合成多少吨的氨汽?
答：根据平衡化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3，1摩尔的氮气（N2）需要3摩尔的氢气（H2）来反应生成2摩尔的氨气（NH3）。因此，要计算出3吨氢气可以生成多少吨氨气，我们需要先将3吨的氢气转换成摩尔数，再根据化学方程式中的化学计量比例进行计算。首先，将3吨的氢气转换为摩尔数。根据摩尔质量的定义，1摩尔...
化学 关于反应N2+3H2===2NH3
答：由NH3的浓度为0.4mol/L，可得用掉了N2 0.2mol/L，H2 0.6mol/L 所以氢气为3.4mol/L，氮气的反应速度为0.2除以3分钟
合成氨反应为N2+3H2=2NH3其反应速率可以由v(N2),v(H2),v(NH3)表示
答：C 生成1molN2则同时生成3molH2，消耗2molNH3，用来表示速度时只需要除以相同的时间，则，速度为6V(N2)=2V(H2)=3V(NH3)
合成氨 N2+3H2=2NH3 为什么氮气的正反应速率=氨气逆反应速率的二分之...
答：反应速率等于反应的物质的量/时间 ，消耗1molN2 等同于逆向消耗2molNH3 跟参与反应的物质的量比值一致
N2+H2=2NH3(工业合成氨气)转移( )mol电子.求详细过程.
答：```!___!```6e~判断电子转移数:氮在反应前化合价为0反应后为-3价,即一个单位N得到3个单位电子,本反应中N有6个单位只降价,故共得到6个单位电子,对氢的判断也一样..数学中对数相乘:根据方程,N2+3H2=2NH3,因此当氮为X单位时,氢的电子转移为3*2=6个单位..若还有疑问的话,欢迎给我留言,...
N2+3H2===2NH3 化学平衡
答：假设平衡时，N2的量为1，H2为3 ，增加的N2的量为1，平衡后N2转化了x（0<x<1)因为压强相等，所以平衡后的量的比左：右=2：1，得(1+3+1-x)/(2+2x)=2:1,→x=0.2，增加N2后的转化率P1=(1+x)/(2+1)=2/5 又知N2的原转化率P2=1/2>P1，所以N2的转化率却变小。以上纯属虚构（...
化学问题
答：平衡后氨气占25%，即1/4，那么氢气和氮气占3/4。简单的说氨气占1份，氢气和氮气占3份。那么这3份在反应前后没有变化，作为不变值。现在我们看看变化的那部分，根据方程式 N2 + 3H2 = 2NH3 可以看出也就是说要生成2份氨气，就必须消耗1份氮气和3份氢气共4份气体，4份气体变成了2份气体。...
