N2+3H2=2NH3,现有三吨的氢气可合成多少吨的氨汽？
首先，将3吨的氢气转换为摩尔数。根据摩尔质量的定义，1摩尔的氢气分子的质量为2克，因此：
3吨 = 3 x 1000千克/吨 ÷ 2克/摩尔 ≈ 1500摩尔
因为1摩尔的氮气需要3摩尔的氢气来反应生成2摩尔的氨气，所以1500摩尔的氢气可以和 1500 ÷ 3 × 2 = 1000 摩尔的氮气反应生成的氨气。
最后，将1000摩尔的氨气转换为吨数。根据摩尔质量的定义，1摩尔的氨气分子的质量为17克，因此：
1000摩尔 × 17克/摩尔 ÷ 1000千克/吨 ≈ 17吨
因此，3吨的氢气可以合成约17吨的氨气。
N2+3H2=2NH3,现有三吨的氢气可合成多少吨的氨汽?
答：根据平衡化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3，1摩尔的氮气（N2）需要3摩尔的氢气（H2）来反应生成2摩尔的氨气（NH3）。因此，要计算出3吨氢气可以生成多少吨氨气，我们需要先将3吨的氢气转换成摩尔数，再根据化学方程式中的化学计量比例进行计算。首先，将3吨的氢气转换为摩尔数。根据摩尔质量的定义，1摩尔...
已知一定条件下N2(g)+3H2(g)===2NH3(g),现有3.36LH2反应了,则产生同温...
答：解：设产生同温同压下NH3的体积为x .3H2(g)+N2(g)===2NH3(g),3.36L x 3/3.36L=2/x x=2.24L NH3的物质的量为0.1mol。质量为0.1mol*17g/mol=1.7g 则产生同温同压下NH3的体积为2.24L, 质量为1.7g.
写出下列反应的化学方程式 (1)工业合成氨___高温高压=2NH 3 ,
答：（1）工业上用氢气和氮气合成氨气：N2+3H2=2NH3，故答案为：N2+3H2=2NH3；（2）电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）氯化铝与氨水反应反应制氢氧化铝沉淀的离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3?
硝酸制法:N2+3H2=2NH3 4NH3+5O2=4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 4NO2+2H2O+O2...
答：2N2+6H2=4NH3 4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NO+2O2=4NO2 4NO2+2H2O+O2=4HNO3 把以上式子左右相加，化简整理得：N2 + 3H2 + 4O2 = 2H2O+ 2HNO3 28……6……… 128…… …… 126 19……23 ……20 …… …… 60%x 可知 N2和H2都过量，而O2不足，所以用O2的质量为标准计算 128...
已知:可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)。现有甲、乙两...
答：甲乙两个体系的平衡状态是一样的，所以：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）甲起始 1 3 0 甲平衡 1-x 3-3x 2x 乙起始 0 0 2 乙平衡 y 3y 2-2y 对于N2，很明显存在1-x=y，即x+y=1（对其余两种气体也一样）又y=3x，则x=25%，则平衡时气体的总物质的量为1-...
氮气与氢气反应 表现出氮气的什么性?与活泼金属反应 表现出氮气的什么性...
答：表现出氮的氧化性 因为反应中，氮由0价降到-3价，因此是被还原的 N2+3H2=2NH3 和活泼金属反应方程式举例：3Mg+N2==点燃==Mg3N2 若还有问题，欢迎追问哦
N2+3H2=2NH3
答：N2+3H2=2NH3 能反应出c(NH3)=5MOL/L 那么原来就需要2.5MOL/L的N2 加上平衡时的3.5MOL/L就是c开始(N2)=6MOL/L H2同理 原来需要7.5MOL/L 家上平衡的11就是c开始(H2)=18.5MOL/L 2.N2的转化率 41.67％(5/12)N2开始的时候的浓度是6MOL/L反应转化了的浓度2.5MOL/L 那么 2....
N2+3H2=2NH3
答：具体如图所示，先标出其化合价，从而知道电子得失情况，配平
化学平衡N2+3H2=2NH3
答：3/2 这是个可逆反应 vN2生成=vN2消耗 vH2生成=vH2消耗 vNH3生成=vNH3消耗 速率之比等于前面的化学计量数之比，然后你自己再算下
高中化学可逆反应部分:1.以N2+3H2=2NH3为例,固定容积,反应平衡后加入氨 ...
答：（2）前后，两个平衡状态的比较，是达到新平衡后再讨论 所以，充入NH3的瞬间平衡逆向动 而新平衡状态与原来的相比，相当于正向，即NH3的百分含量增大 2、加入固体，不影响速率，也就不影响平衡 平衡的打破，是因为改变条件，使正逆速率不等，即移动 而速率，是mol/(L.min)，所以固体物质是没有mol/...
