化学平衡N2+3H2=2NH3
增大N2的浓度，平衡向右，H2总量不变，H2转化的量变大，故H2的转化率变大。
假设平衡时，N2的量为1，H2为3 ，增加的N2的量为1，平衡后N2转化了x（0<x<1)
因为压强相等，所以平衡后的量的比左：右=2：1，
得(1+3+1-x)/(2+2x)=2:1,→x=0.2，
增加N2后的转化率P1=(1+x)/(2+1)=2/5
又知N2的原转化率P2=1/2>P1，
所以N2的转化率却变小。
以上纯属虚构（不知道对不对），正确写法请参照其他
A．N2、H2和NH3的质量分数不再改变，正逆反应速率相等，可说明达到平衡状态，故A正确；B．平衡时各物质的浓度取决于反应开始时的配料比以及反应转化的程度，不能用来判断是否达到平衡状态，故B错误；C．平衡时反应物与生成物的物质的量关系取决于反应起始物质的量以及转化的程度，不能用来判断是否达到平衡状态，故C错误；D．无论是否达到平衡状态，都存在单位时间里每增加2molN2，同时增加6molH2，都是逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，故D错误；故选A．
3/2这是个可逆反应
vN2生成=vN2消耗 vH2生成=vH2消耗 vNH3生成=vNH3消耗
速率之比等于前面的化学计量数之比，然后你自己再算下
应该是3mol氢气生成=1mol氮气消耗=2mol氨气生成！
化学反应原理
答：N2 +3 H2 ===2NH3 1mol 4mol 因为这个是可逆反应，所以不可能生成2mol的NH3。所以Q<92.4kj N2 + 3H2 ===2NH3 0.5mol 2mol 向两个相同的容积可变的密闭容器同温同压条件下达到平衡，平衡不移动，Q=2Q'但平衡发生了移动,且向左移动，所以2Q'=Q<92.4kj 所以选C ...
高中化学平衡问题
答：1.N2+3H2=2NH3 加入N2,正向移动,H2转化率增大,N2转化率减小 为什么对平衡的影响小呢?因为平衡是个常数,主要与温度有关,所以对平衡影响很小 但是加入N2,N2的瞬时浓度快速增加,对于H2来讲那就是反应物浓度增加,所以会有另一部分平衡状态下的H2继续转化成NH3 那为什么N2的转化率会下降?很明显,加进...
一道化学平衡题
答：N2+3H2=2NH3 .1...3...2...2 0.5...1.5...1..1 .2...6 1.5...4.5...1 a = 1, b = 3.化学平衡将向逆反应方向进行。
高中化学平衡反映
答：N2+3H2=2NH3 设NH3为xmol，反应后物质的量=0.5-x（反应式可看出反应前后体积减少的量和生成的NH3的体积相同），又0.5-x=0.5*0.88（容器体积不变温度不变则压强比为物质的量比）故x=0.06mol （3）生成NH30.06mol，故反应的N2=0.03mol，剩下N2=0.1-0.03=0.07 N2体积分数=0.07...
如何计算方程n2(g)+3h2(g)=2nh3(g)在某一温度时的平衡常数?
答：规律是速率之比=系数之比。你仔细分析上面我写的话。同一过程。如果是正反应，氢气比氨气=3:2 如果是逆反应，氢气比氨气还是3:2，因为它们各自是各自的过程。如果正反应用氢气表示，逆反应用氨气表示，是不是还是3:2呢？不一定。除非两个过程速率相等，也就是平衡状态。所以，分清过程很重要。
将氮气和氢气(物质的量之比为1:3)的混合气体通入合成塔,
答：反应式 N2 +3H2 =可逆= 2NH3 起始浓度 a； 3a； 0 转化浓度 x； 3x； 2x 平衡浓度 a-x； 3a-3x； 2x 根据条件有方程 (a-x+3a-3x+2x) /(a+3a) =(2.5x10^7)/(3x10^7)化简有(4a-2x)/(4a)= 2.5/3 即4a= 12x “氮气在平衡混合物中体积分数”可表示为 2x/4a-2x 将4a...
氨在国民经济中占有重要地位.(1)合成氨工业中,合成塔中每产生2mol NH3...
答：该温度下合成塔中放入2mol N2和6mol H2，生成的氨气小于2mol，故达平衡后放出的热量小于184.4 kJ；故答案为：＜；③3H2+N2?2NH3，反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量=3×436+945.8-6×N-H键键能=-92.2，N-H键键能=391KJ；故答案为：391；（2）①平衡...
...往平衡体系中再加入N2,H2,NH3各1.00mol,化学平衡将向 方向移动_百 ...
答：氨合成反应在较高压力和催化剂存在的条件下进行，由于反应后气体中氨含量不高，一般只有10%~20%，故采用未反应氢氮气循环的流程。氨合成反应式如下：N2+3H2→2NH3(g) =-92.4kJ/mol 合成氨的催化机理热力学计算表明，低温、高压对合成氨反应是有利的，但无催化剂时，反应的活化能很高，反应几乎...
...重要的化工原料.合成氨反应的热化方程式如下:N2(g)+3H2(g)?2NH...
答：解答：（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol；反应是放热反应，反应前后气体体积减小，依据反应速率与时间的关系图象分析，t1时正逆反应速率都增大，平衡正向移动，引起平衡移动的条件可能是增大压强；表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t2-t3；若t0-t1，t1-t3，t3-t5这...
实验室制取氨气的方法及化学方程式
答：2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑ 实验室快速制得氨气的方法。用浓氨水加固体NaOH制备氨气。工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：N2+3H2==高温高压催化剂===2NH3（可逆反应）△rHθ =-92....
