N2+3H2==2NH3
可逆号。上：高温、高压；下：催化剂
当然不是。
不说别的，自发反应的最根本的便是自发、不依靠外界条件。
这很明显的条件是
高温
高压
铁触媒
已经有了条件了，不用说别的了。
合成氨反应，是一个很重要的可逆反应
反应条件：500摄氏度左右，15~20个大气压，用铁触媒作催化剂
这个其实不该叫反应条件，而是在这个条件下产率较高
另外，为了提高产率，在反应时会用液化的方法排出反应体系中的氨气
需要加热,加压,还要催化剂 啊
我晕 这个反映应该有水 参与吧！！！
这个是错的！
反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中进行达到平衡,平衡时c(N2)=3.5mol/L,c...
答：1.初始c(N2)=6mol/L 【计算 5/2+3.5】 c(H2)=8.5mol/L 【计算（5/2）*3+1】2. （6-3.5）/6=41.67 3.（3.5+1+5）/（6+8.5）=65.52 4 5/（5+1+3.5）=52.63
可逆反应N2+3H2=2NH3是一个放热反应,有甲乙两个完全相同的容器,向甲容...
答：根据能量守恒 逆反应吸收的热量=正反应释放的热量 所以Q2你可以看做未反应的H2+N2如果反应会释放的热量 所以 Q1+Q2是指没有逆反应发生放热的总量 即H2和N2全部反应生成NH3 Q1是存在逆反应最终放热量 即部分H2和N2反应生成NH3 所以Q1/Q1+Q2可以用来计算转化率 ...
...发生如下反应:N2+3H2=2NH3,反应达到平衡后,向容器中通入氦气。_百度...
答：恒压充入氦气，体积变大，相当于同时稀释N2、H2、NH3浓度，平衡逆向移动。
在一定条件下,可逆反应:N2+3H2=2NH3达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是...
答：B.答案：起始量：2mol/l 0mol/l 6mol/l 平衡左移 C.答案：起始量：3mol/l 3mol/l 4mol/l 平衡不移动 若D有可能：D.答案： N2 + 3H2 = 2NH3 起始量 1mol/l 转移量 2mol/l 6mol/l 4mol/l 平衡量 3mol/l ...
化学平衡N2+3H2=2NH3
答：3/2 这是个可逆反应 vN2生成=vN2消耗 vH2生成=vH2消耗 vNH3生成=vNH3消耗 速率之比等于前面的化学计量数之比，然后你自己再算下
N2+3H2=2NH3
答：N2 + H2 = NH3 0 0 -3 +1 N由0价变为-3价,说明得到了带负电的电子,3e 化合价降低 3价 N2有两个N , 故化合价降 6价 H由0价变为+1价,说明失去了带负电的电子,e 化合价升高 1价 H2有两个H, 故化合价升 2价 升高要跟降低的化合价一样,,所以升高的2价要乘3,...
合成氨 N2+3H2=2NH3 为什么氮气的正反应速率=氨气逆反应速率的二分之...
答：确切的说是达到化学平衡时氮气的正反应速率=氨气逆反应速率的二分之一.因为正反应每消耗1mol氮气就生成2mol氨气.逆反应只有在相同时间内消耗2mol氨气,那么各物质浓度才不发生改变.所以正反应消耗氮气速度是逆反应消耗氨气速度的一半.
对于反应N2+3H2=2NH3
答：是的 你想想看 生成了H2 那么证明消耗了NH3 就是发生的逆反应 那么同理 消耗N2 那么就是生成了NH3 你应该知道反应速率之比等于系数比 所以可以说明这个反应平衡了
合成氨 N2+3H2=2NH3 为什么氮气的正反应速率=氨气逆反应速率的二分之...
答：反应速率等于反应的物质的量/时间 ，消耗1molN2 等同于逆向消耗2molNH3 跟参与反应的物质的量比值一致
N2+3H2=2NH3,现有三吨的氢气可合成多少吨的氨汽?
答：根据平衡化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3，1摩尔的氮气（N2）需要3摩尔的氢气（H2）来反应生成2摩尔的氨气（NH3）。因此，要计算出3吨氢气可以生成多少吨氨气，我们需要先将3吨的氢气转换成摩尔数，再根据化学方程式中的化学计量比例进行计算。首先，将3吨的氢气转换为摩尔数。根据摩尔质量的定义，1摩尔...
