高二化学，等效平衡问题，急，请帮帮忙，谢谢大家。
如果：2HI=H2+I2 这个反应第一种投方式是投2molHI.第二种是投4molHI 这两种不是等效平衡吗？ 是等效。（而且不管是恒温恒容还是恒温恒压） 恒容时第2种物质的量多、恒容时、物质量浓度不是比1大吗？ 等效平衡是指效果一样，就是指含量一样。
N2+3H2=2NH3
（1） 因为 在恒温恒容下，容积是不变的，也就是体积不变，浓度等于物质的量比体积，体积不变，氨气的物质的量增大，所以氨气的浓度增大。这个反应是可逆反应，生成物的浓度增大，始平衡向你反向移动。你所说的压强增大，压强增大的及根本原因是引起浓度的改变， （2）增大某一反应的浓度，会提高另一个反应物的转化率，但自身的转化率降低
什么极值等效？
对可逆反应来说，反应既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，当然也可以正逆反应同时开始，一定条件下，最终都可以达到平衡。举个实例：对合成氨反应N2+3H2=（可逆号）2NH3反应来说，起始加入1molN2、3molH2，与起始加入2molNH3是等效的，因为如果我们将2molNH3按反应方程式完全转化为N2和H2的话，就转化为1molN2和3molH2（即所谓的一边倒的等效转换）。这就是所谓的极值等效，设起始加入amolN2、bmolH2、cmolNH3，则当a+c/2=1，b+3c/2=3时，与上述两种情况是等效的。
为什么反应前后气体物质的量不等的反应在恒温恒容条件下一定要极值等量才能等效呢？
利用设计假想容器比较容易理解这个问题。若我们将合成氨反应的起始物质改为加入2molN2、6molH2，同时我们将容器的体积扩大为原来的2倍，那么建立的平衡应该和上述1中所述的平衡是等效的，当然平衡时容器中的 N2、H2、NH3的物质的量也是原来的2倍（但百分比含量相同、浓度也相同）。但我们现在的容器不可变，那么我们可以将假想的2倍容器体积压缩一半，是不是就符合题意了？对合成氨反应来说，这个压缩过程平衡是要移动的，平衡就不等效了，所以必须要极值相等才能建立等效平衡，成比例不行。从上述分析可知，所有在压缩过程中，平衡要移动的反应（即反应前后气体物质的量不等的反应）都需要极值相等才能建立等效平衡，当然建立的平衡也完全相同（平衡时各组分的物质的量、浓度、百分含量等完全形同）。
通过2的分析可知，只要在压缩过程中平衡不移动，也就是反应前后气体物质的量相等的反应，那么极值成比例建立的平衡也是等效的，此种情况下建立的平衡中各组分物质的量、浓度成相应的比例，百分含量则相同。
同样通过2的分析可知，任何反应，在恒温恒压（体积可变）条件下，只要极值成比例建立的平衡也是等效的，此种情况下建立的平衡中，各组分物质的量成相应比例，浓度、百分含量则相同。
强调一下，以上反应均针对我们常见的有气体参加或生成的反应（但不一定全部是气体）。
一般是体积大的浓度向体积小的浓度方向移懂
如果不是等温等容时，反应到达平衡时的各种量就不一样了，就不等效了卅
高二化学等效平衡题,急
答：2、温度、压强不变，达到平衡时各组分质量百分含量与原平衡状态中各组分质量百分含量相同。条件是起始物无氨时，氮气：氢气=1：4，设 还需投入 z mol NH3，它左倒成为z/2 mol N2,3z/2 molH2,这样一来，应该是（x + z/2）：（y + 3z/2）= 1：4 ，解之可得 z=2y - 8x 平衡时含NH3...
高二等效平衡问题
答：第二次平衡，可以这样设计：将容器体积扩大1倍，通入2a mol PCl5,此时建立的平衡与第一次平衡相同，压强相等；再将容器体积恢复为原容积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，混合气总物质的量减小，建立新平衡，即第二次平衡，故 P1 < P2 < 2P1。答案（A、D）。应用等效平衡原理分析有关化学平衡问...
高中化学 等效平衡 急急急!
答：虽然两容器中加入的物质的量等效，但是反应进行的方向是不同的，也就是说一个是放热一个是吸热，即一个是升温一个是降温，又因为起始温度相同，那么平衡温度一定不同。这样再来看其他选项 A错误。体积不同，原因是温度不同，而物质的量又相同，温度高的体积大。B错误。平衡不一致，体积温度都不相等，...
高二化学,等效平衡问题,急,请帮帮忙,谢谢大家。
答：对合成氨反应来说，这个压缩过程平衡是要移动的，平衡就不等效了，所以必须要极值相等才能建立等效平衡，成比例不行。从上述分析可知，所有在压缩过程中，平衡要移动的反应（即反应前后气体物质的量不等的反应）都需要极值相等才能建立等效平衡，当然建立的平衡也完全相同（平衡时各组分的物质的量、浓度、百...
高二年级化学等效平衡问题!!急!!!需要详细解释!
答：楼主你好！这三个反应是等效的。最简单的判断方法，是把所有的物质转换到等号的一边。比如说，第一种情况所有的物质已经都在等号左边了，即起始的时候三氧化硫没有。那就把第二第三种情况都转换到二氧化硫和氧气，第二种情况，根据比例，2mol三氧化硫假设可完全反应，得到2mol二氧化硫和1mol氧气，即加入...
高二化学等效平衡的难题 求学霸解答(图片中带答案) 只求第三问过程_百...
答：平衡时有，1molN2、5molH2、2molNH3，要使反应向起反应方向进行，则起始的N2的量应大于1mol，由于是恒温恒容体积不相等反应的等效平衡，经转化后，所有对应量要相等，故N2的投入量不能超过2mol，即1mol<a<2mol。
化学等效平衡问题,求思路!
答：【分析】等效平衡分为“完全等效（全等）”和“相似等效”。（一）完全等效：两次所给的数据经转化后，完全一样；（二）相似等效：1. 恒温恒压：两次所给的数据经转化后，数据比相同；2. 恒温恒容：（1）气体总系数变化的反应，无相似等效；（2）气体总系数不变的反应，有相似等效：两次所给的...
高二化学等效平衡求解思路
答：等效平衡主要是两个方面。一、同温同体积：反应前后气体体积不变，转化成同一半边与第一次投料成比例即可。反应前后气体体积变化，转化成同一半边与第一次投料必须完全相同 二、同温同压：无论反应前后气体体积是否可变，转化成同一半边与第一次投料成比例即可。（1）三段法：1 10 x xx 1－x 1...
高二等效平衡化学题目.
答：这是一个等效平衡的问题：先来谈谈等容时：现在用极端假设法：假如1mol氮气和3mol氢气能够完全转化，生成2mol氨气。现在只是倒过来想，要多少氨气，才能是平衡时和原来一样，换句话就是才能和1mol氮气和3mol氢气的效果一样，显然是2mol氨气（因为这些氨气完全分解能够生成1mol氮气和3mol氢气，所以z＝...
高二化学等效平衡
答：丙中反应程度一样，假设达到平衡是含有氧气0.4mol，则转换率为40%，反应放热为0.4G，而丙要达到同一终点，SO2转化率为60%，反应吸热0.6G Q甲＞2Q乙 当甲乙体积比为2:1时，放热量Q甲＝2Q乙，而实际题中相当于把乙中的体积扩大2倍，平衡左移，要吸热，则体系乙对外放热量小于甲饿1/2 ...
