在一定条件下反应n2+3h2=2nh3,在10l的密闭容器中进行,测得2分钟后氮气的物质

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在一定条件下反应n2+3h2=2nh3,在10l的密闭容器中进行,测得2分钟后氮气的物质测得2分钟后氮气的物质的量为0.9892mol。

1、确定反应速率常数k

在化学反应中，反应速率常数k是描述反应速率的重要参数。根据已知的反应方程式和反应条件，我们可以假设在25℃、101.325kPa下，反应速率常数k为0.0039min-1。但实际值可能会有所不同。

2、计算氮气物质的量随时间的变化

根据化学反应方程式，我们可以得到以下关系：N0 - k×t = Nt。这意味着，随着时间的推移，氮气的物质的量会逐渐减少。我们可以通过公式Nt = N0 - 2×0.0039×2来计算2分钟后的氮气物质的量。假设初始时氮气的物质的量为1mol，即N0=1mol，经过2分钟后的氮气物质的量为：Nt = 1 - 2×0.0039×2 = 0.9892mol。

3、结论

通过上述计算，我们得出了在一定条件下反应N2+3H2=2NH3，在10L的密闭容器中进行，测得2分钟后氮气的物质的量为0.9892mol。这个结果对于理解和控制这个化学反应的过程具有重要的意义。

实际意义

1、了解反应进程

通过计算剩余氮气的物质的量，我们可以了解在一定条件下，氮气和氢气反应生成氨气的进程。

2、计算转化率

根据剩余氮气的物质的量和初始时刻氮气的物质的量，我们可以计算出反应的转化率，了解反应进行的程度。

3、研究反应速率

根据不同时间点容器中剩余的氮气物质的量，我们可以计算出反应在不同时间点的速率，有助于我们研究反应速率的变化。

在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:N2+3H2高温催化剂2NH3,下...
答：A、N2、H2与NH3的物质的量之比为1：3：2，无法判断各组分浓度是否不再变化，所以无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B、N2、H2与NH3的浓度相等，无法判断各组分浓度是否变化，所以无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C、各组分浓度不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C正确；D、达到平衡状态...

一定条件下1摩尔N2和3摩尔H2混合 反应转移的电子数目为6NA
答：N2 + 3 H2 <==高温高压催化剂==> 2 NH3 这是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2混合，无法得到2 mol NH3，所以无法计算转移电子数。如果真的能得到2 mol NH3，那么转移电子数就是6 NA。现在无法得到，则转移电子数＜6 NA，具体是多少，无法计算 ...

一定条件下、合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达到平衡状态、当恒温恒...
答：体积不变的情况下充入氦气实际是增大了压强。但是压强的改变是通过改变浓度来改变平衡的，所以题中虽然体系压强增大了，但参与反应的物质的浓度都没有发生改变，所以平衡不移动。如不明白可以追问。

对於在密闭容器中,一定条件下进行的可逆反应N2+3H2=2NH3,下列说法正确的...
答：答：A B错误：平衡时才算是最大限度，而B选项中密闭容器中只有NH3时，NH3会分解成N2与H2，因此反应不能达到最大限度。C错误：达到平衡时，消耗的H2与生成的NH3的量比一定是3：2，而不是最终的浓度。D错误：N2和NH3反应方程式中比例为1：2，分别用它们表示的反应速率应当是1：2关系。

在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3 (g),下 ...
答：各种物质的浓度不再发生变化，故B正确；C．平衡时各物质的浓度决于反应时物质的配比数以及反应的程度，各种物质的浓度关系比可能为1：3：2，不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据，应根据平衡常数判断，故C错误；D．该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，各种物质都共存，故D错误；故选B．

一定条件下1摩尔N2和3摩尔H2混合 反应转移的电子数目为6NA
答：不能完全反应 因为氮气和氢气生成氨气是可逆反应，不能100%转化，问题中转移6NA电子是假设他完全反应了，实际上，转移的电子数比这要少。N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)（可逆反应）

一定温度下,反应N2+3H2生成氨气达到化学平衡
答：1、你的提问我是这样理解的：在一定温度下,反应N2+3H2生成氨气如何达到化学平衡 2、所谓化学平衡就是在特定温度压力条件下，转化率在热力学上极限理论极限，化学反应为： 氢气和氮气合成氨是放热，体积缩小的可逆反应，反应式如下：0.5N2＋1.5H2==NH3 ΔHӨ298=－46.22 kJ·mol-1 3、...

一定温度下某密闭容器中进行反应:N2+3H2=2NH3,达平衡后
答：N2+3H2=2NH3 1:平衡正向移动，因为体积是恒定的，所以通入N2后，N2的浓度急剧增加，根据勒夏特列原理原理，平衡正想移动。2：平衡不移动，根据PV=nRT,V一定，Ar是一种稀有气体，不参与反应，所以对该平衡无任何影响，所以平衡不移动。3：平衡逆向移动，相当于是增大了体积，减小了压强，于是平衡想...

在一定条件下,将N2、H2的混合气体共1mol通入密闭的容器内,达到平衡是...
答：那么m(NH3)=0.2*17=3.4g m(H2)+m(N2)=7.2-m(NH3)=7.2-3.4=3.8g 0.8mol混合气体中有0.2mol是NH3， 所以剩下的0.6就是H2和N2了 设N2的摩尔量为a。则H2的摩尔量为 0.6-a a*17+(0.6-a) *2 = 3.8 → a=0.1 n(N2)=0.1mol n(H2)=0.5mol 反应之前的氢...

在密闭容器中,一定条件下进行的可逆反应:N2+3H2?2NH3,能说明达到平衡状 ...
答：A、N2和NH3的质量分数相等，并不是不变，故A错误；B、当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的浓度之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；C、反应物和生成物浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，故C正确；D、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡...