运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成

运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）在硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3~

（1）①恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，体积应增大，反应混合物各组分的浓度降低，等效为降低压强，压强降低平衡向体积增大方向移动，即向左移动，故答案为：向左；②由图可知，温度越高，混合体系中SO3的百分含量越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，K值减小，故平衡常数K1＞K2，故答案为：＞；③D状态未达平衡，混合体系中SO3的百分含量小于平衡时的，反应向正反应进行建立平衡，所以V正＞V逆，故答案为：＞；（2）由图可知，N2和H2反应生成1molNH3放出的热量为（b-a）kJ，该反应的热化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1．

（1）①根据图表得转化的SO2为：2mol×0.80=1.6mol 2SO2（g）+O2（g）MnO2.△2SO3（g）n0 （mol） 2.0 1.0 0△n（mol） 1.6 0.8 1.6n平（mol） 0.4 0.2 1.6 容器体积为10L则各物质平衡浓度：C（SO2）=0.04mol/L、C（O2）=0.02mol/L、C（SO3）=0.16mol/L，K=c2(SO3)c2(SO2)?c(O2)=800，当体系总压强为0.50MPa时，转化的SO2为：2mol×0.85=1.7mol 2SO2（g）+O2（g）MnO2.△2SO3（g）n0 （mol） 2.0 1.0 0△n（mol） 1.7 1.72 1.7n平（mol） 0.3 0.15 1.7 而温度不平衡常数不变，设体积为V，则(1.7V)2(0.3V)2×0.15V=800，解得V=3.74L故答案为：800；3.74；（2）①由图可知，N2和H2反应生成1molNH3放出的热量为（Q1-Q2）kJ，该反应的热化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（Q1-Q2）kJ?mol-1，故答案为：N2 （g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2） kJ?mol-1；②溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），电荷守恒得：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），所以c（NH4+）=c（Cl-），将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH-）=1×10-7mol/L，溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=b2mol/L，混合后反应前c（NH3?H2O）=a2mol/L，则反应后c（NH3?H2O）=（a2-b2）mol/L，则K=c(NH4+)×c(OH?)c(NH3?H2O)=b2×10?7a<

（1）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，升高温度时，SO₃（g）的含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，故△H＜0；
恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，体积应增大，相当于降低压强，平衡向体积增大方向移动，即向左移动；
故答案为：＜；向左；
（2）①由图可知，N₂和H₂反应生成1molNH₃放出的热量为（Q₂-Q₁）kJ，该反应的热化学反应方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-2（Q₂-Q₁）=2（Q₁-Q₂）kJ?mol^-1，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=2（Q₁-Q₂）kJ?mol^-1；
②电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），溶液呈中性，应有c（OH^-）=c（H⁺），则c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故答案为：=；
（3）还原性HSO^-₃＞I^-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺，继续加入KIO₃，氧化性IO^-₃＞I₂，所以IO₃^-可以结合H⁺氧化I^-生成I₂，离子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-═3H₂O+3I₂，
故a点反应的离子方程式为：IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺，b点到c点反应的离子方程式为：IO₃^-+6H⁺+5I^-═3H₂O+3I₂，
故答案为：①IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺；②IO₃^-+6H⁺+5I^-═3H₂O+3I₂．

(18分)运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有...
答：)?c(Ag + )=1.0×10 -3 ×1.0×10 -4 =1.0×10 -7 > K sp ，所以有沉淀生成（2分）白色沉淀转化为黄色沉淀（2分）AgCl(s)+I - (aq)= AgI(s)+Cl - (aq)（2分） 试题分析：（1）①由图可知，温度越高，三氧化硫的含量越低，平衡向左移动，正反应放热；恒温、恒...

(9分)运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要...
答：（1）①N 2 （g）+3H 2 （g）=2NH 3 （g）；△H=-2（b-a）kJ·mol -1 （2分）②=（1分） （2分）（2） （1分）白色沉淀转化为黄色沉淀（1分）AgCl+I - ===AgI+Cl - （2分） 略

(19分)运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有...
答：（1）① < (1分) 向左（2分）1mol （1分） 10% （2分） ②> （2分） >(2分)（2）N2+O2=（放电）2NO （2分，不写条件扣1分），=（1分） （3分） （3）白色沉淀转化为黄色沉淀（1分）。

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义...
答：(1)<　向左　(2)>　> (1)从图像来看，SO 3 的含量随着温度的升高而降低，说明反应逆向移动，故该反应为放热反应；恒温、恒容条件下，充入氦气，容器容积增大，对原反应混合物来说相当于减小压强，平衡逆向移动。(2)因该反应是放热反应，平衡常数随着温度的升高而降低；D点要达到相应温度下的...

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义...
答：（1）①根据图表得转化的SO2为：2mol×0.80=1.6mol 2SO2（g）+O2（g）MnO2.△2SO3（g）n0 （mol） 2.0 1.0 0△n（mol） 1.6 0.8 1.6n平（mol） 0.4 0.2 1.6 容器体积为10L则各物质平衡浓度：C（SO2）=0.04mol/L、C（O2）=0.02mol/L、C（SO...

运用化学反应原理研究氮、碳、硫等单质及其化合物的反应有重要意义...
答：(12分)（1）①<(2分)②391(2分)（2）①<(2分) ②bd(2分)（3）①CH 3 OH+ 8OH - -6e - = CO2- 3 + 6H 2 O(2分) ②CO 2 +2OH - = CO2- 3 +H 2 O(2分) 10(2分) 试题分析： （1）①根据反应3H 2 (g)+N 2 (g)=2NH 3 (g) △H=－92.2kJ/mol，...

(18分)运用化学反应原理研究氮、氯等单质及其化合物的反应有重要意义...
答：试题分析：（1）①根据平衡常数的含义，可得该反应的平衡常数K= ；根据图像可知，温度升高，生成物NH 3 的体积分数逐渐增大，说明平衡向右移动，则该反应为吸热反应，?H > 0。②根据图像，15min时N 2 的转化率为1.3%，20min时N 2 的转化率为2%，则v(NH 3 )=2v(N 2 )=2×1mol×(...

运用化学反应原理研究氮及其化合物的反应有重要意义.?
答：（2）据图分析，反应物能量高于生成物，反应放热，△H＜0；催化剂能够降低反应的活化能，不影响平衡状态，反应的焓变不变，故答案为：＜；降低；不改变．,1,运用化学反应原理研究氮及其化合物的反应有重要意义．（1）合成氨反应N 2（g）+3H 2（g）⇌2NH 3（g）△H=a kJ/mol，若在恒温...

(16分)运用化学反应原理研究NH 3 的性质具有重要意义。请回答下列问题...
答：（4）①10 ? 8 /a-0.1；②d。 试题分析：（1）已知：①4NH 3 (g)+3O 2 (g)===2N 2 (g)+6H 2 O(g) H=-1266.8kJ·mol -1 ， ②N 2 (g)+O 2 (g)===2NO(g) H=180.5kJ·mol -1 ，根据盖斯定律：①+②×2得氨高温催化氧化的热化学方程式为4NH 3 (...

运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义.(1)硫酸生产...
答：则该反应为放热反应，则△H=2（Q1-Q2） KJ/mol，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2（Q1-Q2） KJ/mol；故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2（Q1-Q2） KJ/mol；②在AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，但沉淀不溶解，离子方程式为：Al3++3NH3?