请教高中化学问题，求教高手，期望有分析过程
1、选B
无机化合物：不含碳元素的化合物，CO、CO2和CaCO3等虽然含有碳元素，但具有无机化合物的特点，所以选B;
2、B
NO2是一种红棕色、有刺激性气味有毒气体，密度空气大，能与水反应生成生成硝酸和一氧化氮，所以选B
3、A
常温时浓硫酸使铁钝化，所以常温时铁制容器盛装浓硫酸，因此选A;
4、D
A、蒸发适用于从溶液中得到固体溶质，是从溶液中将溶质分离出来的方法．如海水晒盐．不主要是从溶解性的角度考虑，所以A错误；
B、蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的一种方法；不主要是从溶解性的角度考虑，所以B错误；
C、过滤是利用物质在水中溶解度的不同来将固体和液体分离的方法，主要是从溶解度的角度考虑，所以C错误；
D、分离两种互不相溶的液体的方法为：萃取分液，利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，主要是从溶解性的角度考虑，所以D正确．
5、B
A、电离时生成酸根离子及生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，硫酸氢钠在水溶液中电离出氢离子，属于酸式盐，所以A错误；
B、分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系为胶体，所以B正确；
C、电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电，本身导电不一定为电解质，如金属能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，所以C错误；
D、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；但化学式中含有氧元素的物质，不一定是氧化物，如NaOH，KClO3，所以D错误．
6、A
A中既有离子键，又有共价键，其余都只含离子键。
7、D
8、A
浓硝酸具有很强的氧化性和腐蚀性，所以选A。
9、D
A氢离子与碳酸根离子不能共存，所以A不符合题意；
B铝离子与氢氧根离子不能共存，所以B不符合题意；
C碳酸氢根离子与氢氧根离子不能共存，所以C不符合题意；
D能共存，所以选D
10、B
质量数=质子数+中子数，所以中子数=质量数-质子数=208-80=128
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A不对 因为只有酚羟基才能加三价铁显色 而图中两个羟基接的都不是苯环 也就是没有酚羟基
B对 有碳碳双键，醇羟基 氧化高锰酸钾
C不对 碳碳双键能加成，羟基或羧基以及酯基能取代，羟基能消去
D不对 和NaOH反应的是羧基和酯基，1mol物质在溶液中最多可与2molNaOH反应
选B
分析：加压后溶质的质量不变、溶剂的质量减少，所以溶液的质量也减少，溶质的质量分数增大，因此选C
6、D
分析：海水中提取溴一般经过浓缩、氧化和提取三个步骤，所以D错误；
7、C (D内容不完，无法判断）
分析：A把金属钠放入海水中钠与水反应，不能置换镁，A错误；
B、利用潮汐能发电是水的势能化作动能，潮汐能转化为机械能，机械能转化为电能，所以B错误；
C、从海水中提取溴，需要将溴离子氧化成溴单质，所以涉及氧化还原反应，C正确，
D、内容不完整，所以无法判断。
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答：4、C 原子序数=质子数=272，所以选C 5、B 质量数=质子数+中子数，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数=112，中子数=277-112=165，所以选B 6、B R^3+核外有23个电子，则R原子核外有26个电子，中子数=56-26=.30 7、B 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,根据核电荷数可画出原子...
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答：12、B A、镁能与氮气反应的，生成氮化镁；C，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，引入新的杂质钙离子；D，酒精与水任意比互溶，不能用于萃取。13、（1）A：NaHCO3 、B：Na2CO3 、C：H2O 、D：CO2 （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CO2+2Mg=点燃=2MgO+C 2NaOH + CO2 = Na2CO3...
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答：1、选B 无机化合物：不含碳元素的化合物，CO、CO2和CaCO3等虽然含有碳元素，但具有无机化合物的特点，所以选B;2、B NO2是一种红棕色、有刺激性气味有毒气体，密度空气大，能与水反应生成生成硝酸和一氧化氮，所以选B 3、A 常温时浓硫酸使铁钝化，所以常温时铁制容器盛装浓硫酸，因此选A;4、D...
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答：分析：根据Mg2+ +2OH-═Mg（OH）2↓、Al3+ +3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+ OH- ═AlO2- +2H2O来分析．解答：解：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2+ +2OH- ═Mg（OH）2↓、Al3+ +...
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答：6、D 分析：海水中提取溴一般经过浓缩、氧化和提取三个步骤，所以D错误；7、C (D内容不完，无法判断）分析：A把金属钠放入海水中钠与水反应，不能置换镁，A错误；B、利用潮汐能发电是水的势能化作动能，潮汐能转化为机械能，机械能转化为电能，所以B错误；C、从海水中提取溴，需要将溴离子氧化成...
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答：B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，故B能发生；C、若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，故C不可能发生；D、因该反应中Fe元素的...
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答：解析:本题主要目的是考查学生根据化学方程式计算的能力，同时考查学生对氧化还原反应中电子转移的方向和数目的理解。本题的起点极低，已知反应物是NO和NH3，生成物是N2和H2O，要求学生写出反应的化学方程式。氧化还原反应的电子转移的方向和数目这一知识点，是高中化学的重点。第⑴问不难回答。解答第⑵问的...
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答：CH3COOH是弱酸，不能完全电离出H+；HCl是强酸，可以完全电离出H+ PH相等，那么CH3COOH的物质的量要大于HCl的物质的量，放出H2一样多，只有可能是乙烧杯中的CH3COOH过量(B错误)，并且甲中的Zn过量，甲中的Zn多于乙(A错误)那么反应开始后，由于H+不断消耗，CH3COOH不断电离出H+，使得乙烧杯中H+浓度...
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答：一个氨气分子中含有10个电子，电子的物质的量=10mol 所以1molNH3分子中含电子数目=nNA=10NA 5、A 化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应，所以选A。希望我的回答能对你的学习有帮助！
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答：1、答案：B 放热反应反应后比反应前能量低，排除A、C；另外每个反应都要过能峰，排除D 2、第一步吸热，终点比起点能量高；第二部放热，终点比起点能量低，答案：D
