请教高中化学问题，求教高手，期望有分析过程
1，K是第一层，L是第二层，所以和外电子数为5，可知为第二周期
2，弱，因为硫元素在氯元素前一个，所以金属性强于Cl。
方程式：Cl2+H2SO3+H2O==2HCl + H2SO4 （任写的）
3，cd a同周期随着原子序数的增加半径减小
b 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。
c 同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。
d 根据元素周期律 金属性越强，最高价氧化物对应水化物（即氢氧化物）的碱性越强。金属性Na>Mg所以 碱性 NaOH>Mg(OH)2
1.A(g) +B(g)=C(g) △H1;
x x△H1
D(g) + B(g) =E(g) △H2
y y△H2
x+y=1
x△H1 + y△H2= △H3
联立解得:x=(△H3 - △H2 ）/(△H1 -△H2 ）
y=( △H1– △H3 )/(△H1 -△H2 ）
x:y=（△H3 – △H2 ）: ( △H1 – △H3 )
2. 10°C时，V(A)=(8.5mol/L-1mol/L)÷5S=1.5mol/L·S
V(C)=3.0mol/L·S,50°C时V(C)=3.0mol/L·S×3×3×3×3＝243mol/L·S
3.反应消耗的气体:3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol
反应消耗O2 0.05mol,
反应时放出的热量是:0.05mol×572KJ/mol＝28.6kJ
解答：
解：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，
则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，
发生Mg2+ +2OH- ═Mg（OH）2↓、Al3+ +3OH- ═Al（OH）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，
然后发生Al（OH）3+OH- ═ AlO2- +2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，
显然只有D符合，
故选D．
答案选D，镁离子和铝离子都会和氢氧根结合生成沉淀氢氧化镁和氢氧化铝，氢氧化镁是难溶的强电解质，氢氧化铝是两性的氢氧化物既能和酸反应也能强碱反应
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答：（1）大于 （2） C(Na+) >C(HSO3-)>C(H+)>C(SO32-)>C(OH-)NaHCO3是盐，所以完全溶解成Na+和HCO3- ，因为HCO3- 发生电离和水解，所以HCO3- 的浓度比Na+小。因为溶液成酸性，所以H+排第三。HCO3- 的电离再怎么说也比水的电离强吧，所以SO32-第四，OH-最后 (3）产生白色沉淀...
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答：1、D 明矾只能吸附，不能消毒，CO2不能形成酸，废旧电池深埋没有从根本上解决污染的问题，所以ABC错误。2、数字太小，无法判断,可追问。3、D 冰熔化只破坏了分子作用力和氢键，没有破坏化学键 4、A 加成反应，乙烯和水反应只生成乙醇，所以A符合题意，选A 5、B 苯在溴化铁作催化剂的条件下能与...
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答：7D ,因为偏铝酸根离子与氢离子反应生成三价铝离子，因加入的大量HCL所以不会形成AL(OH)3沉淀。8，D Na的化学性质极为活泼，与冷水便可直接反应生成NaOH与H2，又因是足量的氯化铝所以不会声称白色沉淀，看到的现象只有无色气体。9 D,加入HCL，Mg,Al反应，加入烧碱，Mg以Mg(OH)2的形式沉淀10 ...
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答：2 C A 中子数等于质量数减去质子数 B电子数等于质子数 C核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。例如，原子核里有6个质子和6个中子的碳原子，质量数是12，称为碳-12核素，或写成12C核素。原子核里有6个质子和7个中子的碳原子，质量数为13，称13C核素。氧元素有16O，17O，18O...
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答：1,na离子浓度为1，所以氯化钠物质的量为0.2*1=0.2mol，Mg离子浓度0.5，所以物质的量为0.5*0.2=0.1mol，所以质量为9.5g 2，cl离子物质的量为3*0.2=0.6mol，其中氯化钠占了0.2，氯化镁占了0.2（1mol氯化镁含有2mol cl离子）所以剩下0.2mol cl离子留给氯化钙，所以氯化钙物质...
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答：18、B 因为，X与Y、Z位于相邻周期，且短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增 则，X可能为第二周期的元素，Y、Z可能位于第三周期 因为，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍 则，Z最外层电子数＝2×3＝6 因为，Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍 则，Y最外层电子＝6/3＝2 因...
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答：推断过程：由于E元素原子最外层比次外层少2个电子，不能是0号元素，只能是286的电子排布，因此是2＋8＋6＝16号元素，因此【E为S】；由于C、F最外层电子共有13个，如果F为钾和钙其中一个，那么C元素最外层就必须至少有11个电子，显然不符合，因此判断【F为Cl】，由于F为Cl，氯最外层7个电子，...
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答：21.（1）c 1.2/4=0.3mol·L-1·min-1 b 0.4/4=0.1mol`L-1`min-1 (2) 0.8/2=40 (3)2A=(可逆符号)B+3C 22.加快 吸热 加快 减小 加快 正 影响化学反应速率的因素 内因 参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的决定性因素。外因 如温度，浓度，压强，催化剂等 ...
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答：1.CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O CaCO3是固体，所以不用拆开 2.CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O 醋酸是弱酸，不能拆开醋酸是弱酸，不能拆开 3.Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2 反应物MG(OH)2是固体，不能拆 4.Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2 Ba2+ +2OH- +Cu2+...
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答：（1）1∶1（2）3 1∶3（3）5/6＜a＜5/4（4）35/12＜b＜15/4。解析:【分析预测及备考建议】这类题目是考查学生的分析问题、解决问题的全面性和周密性的。【答题技巧】45g水的物质的量为2.5mol，当a=1时，根据十字交叉法得n（C2H4）∶n（C2H6）=1：1；当a=1时，根据碳原子守衡得n...
