请教高中化学问题，求教高手，期望有分析过程
(1)加入了Cl离子与铵根反应向右移动。OH离子浓度随之升高，因为铵根参与反应，NH4离子浓度降低。
（2）加入浓HCl后双水解，平衡向右移动，所以氨水，铵根，OH离子都减小。
（3）加入NAOH后OH离子浓度增大，向左移动，生成氨水，溶液颜色变成淡黄。
解题注意越弱越水解，都弱双水解，NH4，OH，H，是弱离子，会水解，会反应掉，而NA，MG，是强离子，不反应，但量随着平衡移动改变。纯手打，真辛苦。。。
选A ClO-无论什么时候都有强氧化性，所以都不能和S2-共存
望采纳
12、B
A、镁能与氮气反应的，生成氮化镁；
C，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，引入新的杂质钙离子；
D，酒精与水任意比互溶，不能用于萃取。
13、（1）A：NaHCO3 、B：Na2CO3 、C：H2O 、D：CO2
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CO2+2Mg=点燃=2MgO+C
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2 = NaHCO3
（3）如图：
分析：A加热生成B、C、D，A、B为白色固体，C常温下为液体，说明C为水，A为酸式碳酸盐，E、F为金属单质，其余均为化合物，G溶液与D反应，若D少量则生成B，若D过量则生成A，说明D为二氧化碳，A可为碳酸氢钠、B为碳酸钠、E为钠、F为镁、G为氢氧化钠，H为氧化镁。
14、解：（1）设这种软锰矿石中含MnO2的质量为X
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
87 71
X 17.75g
X=21.75g
这种软锰矿石中MnO2的百分含量=21.75g/27.86g*100%=78.1%
(2)设被氧化HCl的物质的量为Y
根据上面的化学方程式可知：每反应4molHCl，有2molHCl被氧化生成氯气，生成MnCl2氯元素的化合价没有变，所以盐酸在这里表现为酸性和还原性，关系式如下：
2HCl~～～Cl2
73 71
Y 17.75g
Y=18.25g
希望我的回答能对你的学习有帮助！
A加热可以获得B,C,D三种化合物，A应该为碳酸氢盐（含有HCO3-离子）；
C为常温为液态，不难猜出C是水（H20）；
B为白色固体，所以D是二氧化碳（CO2)；
能与CO2反应的金属高中常见的是Mg，反应生成MgO和C，所以F是Mg，H为MgO；
从G与D反应的关系，可以推测出G是碱（含有OH-）,加上E与水反应生成G，所以G是氢氧化钠（NaOH),E是钠（Na），所以A是碳酸氢钠（NaHCO3),B是碳酸钠（Na2CO3)；
至于钾的话，1单质不易保存，2与水反应太剧烈不予考虑。
a是一个固体 灼烧生成了3种物质 首先可以分析出a的热稳定性很不好 高中学的热稳定性不好，加热就分解的固体只有碳酸氢盐 所以a可以是碳酸氢钠 或者碳酸氢钙 这里我们随便选一个就可以 比如选碳酸氢钠 那么b就是碳酸钠 c就是水 d就是二氧化碳 接着看题 题目说g与过量d反应生成a 与少量d反应生成b 所以g应该是氢氧化钠 那么f就是钠单质，现在 信息不够 还不能判断出f和h是什么 再往下看，第三问中说f可以与空气中含量最高的物质反应，空气中含量最高的物质是氮气，可以和氮气反应的金属 高中考纲中只涉及到到了镁（再讲镁时提到过它的特殊性，镁可以在很多惰性气体中发生氧化还原反应），那么f就是镁 h就是碳酸镁（如果尝试足够丰富的话 也可以直接判断，跟二氧化碳反应的金属单指，只有金属活动性较强的金属，也就是钾钙钠镁，在生活中，我们很难获得钾钙单质，他们与空气中的物质反应速度非常快，钠在e已经出现过了,根据这些 也可以判断出f是镁）
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答：（1）大于 （2） C(Na+) >C(HSO3-)>C(H+)>C(SO32-)>C(OH-)NaHCO3是盐，所以完全溶解成Na+和HCO3- ，因为HCO3- 发生电离和水解，所以HCO3- 的浓度比Na+小。因为溶液成酸性，所以H+排第三。HCO3- 的电离再怎么说也比水的电离强吧，所以SO32-第四，OH-最后 (3）产生白色沉淀...
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答：1、D 明矾只能吸附，不能消毒，CO2不能形成酸，废旧电池深埋没有从根本上解决污染的问题，所以ABC错误。2、数字太小，无法判断,可追问。3、D 冰熔化只破坏了分子作用力和氢键，没有破坏化学键 4、A 加成反应，乙烯和水反应只生成乙醇，所以A符合题意，选A 5、B 苯在溴化铁作催化剂的条件下能与...
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答：7D ,因为偏铝酸根离子与氢离子反应生成三价铝离子，因加入的大量HCL所以不会形成AL(OH)3沉淀。8，D Na的化学性质极为活泼，与冷水便可直接反应生成NaOH与H2，又因是足量的氯化铝所以不会声称白色沉淀，看到的现象只有无色气体。9 D,加入HCL，Mg,Al反应，加入烧碱，Mg以Mg(OH)2的形式沉淀10 ...
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答：2 C A 中子数等于质量数减去质子数 B电子数等于质子数 C核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。例如，原子核里有6个质子和6个中子的碳原子，质量数是12，称为碳-12核素，或写成12C核素。原子核里有6个质子和7个中子的碳原子，质量数为13，称13C核素。氧元素有16O，17O，18O...
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答：1,na离子浓度为1，所以氯化钠物质的量为0.2*1=0.2mol，Mg离子浓度0.5，所以物质的量为0.5*0.2=0.1mol，所以质量为9.5g 2，cl离子物质的量为3*0.2=0.6mol，其中氯化钠占了0.2，氯化镁占了0.2（1mol氯化镁含有2mol cl离子）所以剩下0.2mol cl离子留给氯化钙，所以氯化钙物质...
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答：18、B 因为，X与Y、Z位于相邻周期，且短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增 则，X可能为第二周期的元素，Y、Z可能位于第三周期 因为，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍 则，Z最外层电子数＝2×3＝6 因为，Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍 则，Y最外层电子＝6/3＝2 因...
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答：推断过程：由于E元素原子最外层比次外层少2个电子，不能是0号元素，只能是286的电子排布，因此是2＋8＋6＝16号元素，因此【E为S】；由于C、F最外层电子共有13个，如果F为钾和钙其中一个，那么C元素最外层就必须至少有11个电子，显然不符合，因此判断【F为Cl】，由于F为Cl，氯最外层7个电子，...
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答：21.（1）c 1.2/4=0.3mol·L-1·min-1 b 0.4/4=0.1mol`L-1`min-1 (2) 0.8/2=40 (3)2A=(可逆符号)B+3C 22.加快 吸热 加快 减小 加快 正 影响化学反应速率的因素 内因 参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的决定性因素。外因 如温度，浓度，压强，催化剂等 ...
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答：1.CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O CaCO3是固体，所以不用拆开 2.CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O 醋酸是弱酸，不能拆开醋酸是弱酸，不能拆开 3.Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2 反应物MG(OH)2是固体，不能拆 4.Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2 Ba2+ +2OH- +Cu2+...
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答：（1）1∶1（2）3 1∶3（3）5/6＜a＜5/4（4）35/12＜b＜15/4。解析:【分析预测及备考建议】这类题目是考查学生的分析问题、解决问题的全面性和周密性的。【答题技巧】45g水的物质的量为2.5mol，当a=1时，根据十字交叉法得n（C2H4）∶n（C2H6）=1：1；当a=1时，根据碳原子守衡得n...
