请教高中化学问题，求教高手，期望有分析过程
1，K是第一层，L是第二层，所以和外电子数为5，可知为第二周期
2，弱，因为硫元素在氯元素前一个，所以金属性强于Cl。
方程式：Cl2+H2SO3+H2O==2HCl + H2SO4 （任写的）
3，cd a同周期随着原子序数的增加半径减小
b 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。
c 同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。
d 根据元素周期律 金属性越强，最高价氧化物对应水化物（即氢氧化物）的碱性越强。金属性Na>Mg所以 碱性 NaOH>Mg(OH)2
1.A(g) +B(g)=C(g) △H1;
x x△H1
D(g) + B(g) =E(g) △H2
y y△H2
x+y=1
x△H1 + y△H2= △H3
联立解得:x=(△H3 - △H2 ）/(△H1 -△H2 ）
y=( △H1– △H3 )/(△H1 -△H2 ）
x:y=（△H3 – △H2 ）: ( △H1 – △H3 )
2. 10°C时，V(A)=(8.5mol/L-1mol/L)÷5S=1.5mol/L·S
V(C)=3.0mol/L·S,50°C时V(C)=3.0mol/L·S×3×3×3×3＝243mol/L·S
3.反应消耗的气体:3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol
反应消耗O2 0.05mol,
反应时放出的热量是:0.05mol×572KJ/mol＝28.6kJ
①水分解反应是吸热反应，所以错误；
②氢气是二级能源，所以错误；
③使用氢气作燃料，减少了化石燃料的使用，有助于控制温室效应，所以正确；
④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可防止温室效应，可改善生存条件，所以正确，选D
2、A
OH^-在PH=1的酸性溶液中不能共存，OH^-+H^+=H2O；Cu^2+溶液呈蓝色；AlO2^-只能存在碱性溶液，在PH=1的酸性溶液中不能共存。
3、C
4、D
17克氨气的物质的量n=m/M=17g/17g/mol=1mol
一个氨气分子中含有10个电子，电子的物质的量=10mol
所以1molNH3分子中含电子数目=nNA=10NA
5、A
化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应，所以选A。
希望我的回答能对你的学习有帮助！
第一题。D 1是吸热反应。2现成的才去一级能源，氢气需要制取所以不是。
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答：1、选B 无机化合物：不含碳元素的化合物，CO、CO2和CaCO3等虽然含有碳元素，但具有无机化合物的特点，所以选B;2、B NO2是一种红棕色、有刺激性气味有毒气体，密度空气大，能与水反应生成生成硝酸和一氧化氮，所以选B 3、A 常温时浓硫酸使铁钝化，所以常温时铁制容器盛装浓硫酸，因此选A;4、D...
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答：12、B A、镁能与氮气反应的，生成氮化镁；C，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，引入新的杂质钙离子；D，酒精与水任意比互溶，不能用于萃取。13、（1）A：NaHCO3 、B：Na2CO3 、C：H2O 、D：CO2 （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CO2+2Mg=点燃=2MgO+C 2NaOH + CO2 = Na2CO3...
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答：4、C 原子序数=质子数=272，所以选C 5、B 质量数=质子数+中子数，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数=112，中子数=277-112=165，所以选B 6、B R^3+核外有23个电子，则R原子核外有26个电子，中子数=56-26=.30 7、B 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,根据核电荷数可画出原子...
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答：解：能被氧化为芳香酸的苯的同系物都有一个共同点：侧链与苯环相连的碳原子上有氢原子，产物中羧基数目等于苯的同系物分子中能被氧化的侧链数目，若苯的同系物能被氧化为分子式为C8H6O4的芳香酸（二元酸），说明苯环上有两个侧链，可能是两个乙基，也可能是一个甲基和一个丙基，而丙基又有两种结构（...
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答：分析：乙烯和氯气发生加成反应生成二氯乙烷，1mol双键加成需要1mol的氯气；有机物中的氢原子被氯原子取代时，取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以最多消耗的氯气为这两部分之和．C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol；CH2ClCH2Cl+4Cl2→CCl3CCl3+4HCl，...
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答：分析：根据Mg2+ +2OH-═Mg（OH）2↓、Al3+ +3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+ OH- ═AlO2- +2H2O来分析．解答：解：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2+ +2OH- ═Mg（OH）2↓、Al3+ +...
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答：B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，故B能发生；C、若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，故C不可能发生；D、因该反应中Fe元素的...
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答：6、D 分析：海水中提取溴一般经过浓缩、氧化和提取三个步骤，所以D错误；7、C (D内容不完，无法判断）分析：A把金属钠放入海水中钠与水反应，不能置换镁，A错误；B、利用潮汐能发电是水的势能化作动能，潮汐能转化为机械能，机械能转化为电能，所以B错误；C、从海水中提取溴，需要将溴离子氧化成...
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答：解析:本题主要目的是考查学生根据化学方程式计算的能力，同时考查学生对氧化还原反应中电子转移的方向和数目的理解。本题的起点极低，已知反应物是NO和NH3，生成物是N2和H2O，要求学生写出反应的化学方程式。氧化还原反应的电子转移的方向和数目这一知识点，是高中化学的重点。第⑴问不难回答。解答第⑵问的...
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答：一个氨气分子中含有10个电子，电子的物质的量=10mol 所以1molNH3分子中含电子数目=nNA=10NA 5、A 化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应，所以选A。希望我的回答能对你的学习有帮助！
