已知：N2+3H2?2NH3△H＜0．工业合成氨应选择的条件是（ ）A．高温、高压B．低温、低压、催化剂C．适宜
a．对n2（g）+3h2（g）
2nh3（g）；△h＜0，正反应为气体总物质的量减小的反应，且正反应为放热反应，为使氨的产率提高，就要使化学平衡向正反应方向移动，就要降温并且加压，a与勒夏特列原理符合，故a错误；
b．对2hi（g）
h2（g）+i2（g）反应前后气体的总物质的量相等，增大压强，平衡不移动，气体颜色变深是因为体积减小，i2的物质的量浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，故b正确；
c．催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响，即不能用勒夏特列原理解释，故c正确；
d．排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气，相当于对cl2+h2o?h++cl-+hclo加入nacl，增大了cl-的难度，使平衡向逆反应方向移动，降低了氯气的溶解度，即可用勒夏特列原理解释，故d错误；
故选bc．
（1）根据平衡常数的书写要求，该反应的化学平衡常数表达式K=c2(NH3)c(N2)c3(H2)，温度升高，平衡逆向移动，c（NH3）减小，c（N2）、c（H2）增大，所以平衡常数减小，故答案为：c2(NH3)c(N2)c3(H2)，减小；（2）Y的主要成分为NH3分离后的N2、H2，故答案为：N2、H2；（3）若要加快化学反应速率及平衡正向移动，应选择高温、高压、催化剂，但催化剂铁触媒在500℃时活性最大，加压有利于平衡正向移动，但对动力、材料、设备等条件要求高，所以压强不能太大，故答案为：BC；（4）当横坐标为压强时，因为增大压强，平衡正向移动，NH3含量增大，变化趋势正确的是b，当横坐标为温度时，因为反应正向放热，升温，平衡逆向移动，NH3含量降低，变化趋势正确的是a，故答案为：b，a （5）设反应前混合气体中氮气的物质的量分数为x，氢气物质的量分数为（1-x），依题意得： 28x+2（1-x）=0.5536×22.4 解得x=0.4 所以N2、H2的物质的量之比为2：3设起始N2的物质的量为2mol，H2为3 mol，N2的转化量为y N2 +3H2 ?2NH3 2 3 0 y 3y 2y 2-y 3-3y 2y总物质的量=2-y+3-3y+2y=（5-2y）mol(28×2+2×3)(5?2y)=0.693×22.4（左右都是反应后气体的摩尔质量） y=0.5 mol所以N2的转化率为0.52×100%=25%，故答案为：25%．
A、在高压条件下，对于设备的耐高压承受能力提出了较高的要求，故A错误；B、低温条件下，化学反应速率较慢，催化剂的催化活性受到影响，故B错误；
C、适宜的温度和压强下，可以提高反应物的转化率，使得催化剂的催化活性较高，让化学反应有利于正向进行，同时加入催化剂可以加快反应速率，故C正确；
D、低温条件下，化学反应速率较慢，催化剂的催化活性受到影响，故D错误．
故选C．
《化学反应原理》(1)已知N2+3H2?2NH3,根据图1判断:A是___的物质的量...
答：C为生成物，反应消耗的物质的量之比等于化学计量数之比，图中变化量最大的为氢气；所以A为H2，B为N2，C为NH3；由图象可知反应开始时，C（N2）=4mol/L；2min时C（NH3）=2mol/L；0-2min内氢气变化的浓度为△c（H2）=（6-3）mol/L=3mol/L，...
已知合成氨反应为:N2+3H2?2NH3,在一定温度下,向2L密闭容器中,加入2m...
答：向2L密闭容器中，加入2molN2和5molH2，一定条件下使之反应，经过2min后测得NH3为0.4mol，则 N2 +3H2 =2 NH3，起始量（mol）2 5 0变化量（mol）0.2 0.6 0.4平衡量（mol）1.8 4.4 0.4（1）用NH3表示这2min内该反应的反应速率=0.4mol2L2min=0.1mol/L?min...
已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,(1)1mol N和3mol H生成1...
答：（1）能量变化图可知反应后物质的总能量降低，所以该反应为放热反应，即1mol N和3mol H生成1mol NH3（g）是释放能量的过程，故答案为：释放；（2）由图可知，生成1molNH3（g）放出的热量为b-akJ，则12N2（g）+32H2（g）=NH3（g）；△H=-（b-a）kJ?mol-1；故答案为：（a-b） kJ?mo...
已知合成氨反应为:N2+3H2?2NH3,在一定体积的密闭容器中加入1mol N2和3...
答：在一定体积的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，反应一段时间后，测得容器内压强为反应前的75%，设消耗氮气物质的量为x， N2+3H2?2NH3，起始量（mol） 1 3 0变化量（mol） x 3x 2x平衡量（mol）1-x 3-3x 2x测得容器内压强为反应前的75%，得到1-x+3-3x+2x=...
已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,(1)1mol N 和3mol H 生...
答：（1）由图可以看出，1molN和3molH的总能量大于1mol NH3（g）的能量，则生成NH3（g）的过程为释放能量的过程，故答案为：释放；（2）由图可以看出，12molN2（g）+32molH2（g）的能量为akJ，1molNH3（g）的能量为bkJ，所以12N2（g）+32H2（g）=NH3（g）△H=（a-b）kJ/mol，故答案为：...
已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,这是目前普遍使用的人工固氮...
答：（1）①根据题意列式计算，从表中分析可知，20min时反应已达平衡，C（NH3）=0.20mol/L根据反应 N2 +3H2 催化剂.△2NH3初始浓度（mol/L）：0.5 1.3 0变化浓度（mol/L）：0.1 0.3 0.2平衡浓度（mol/L）：0.4 1.0 0.2K=c2(NH3)c(N2)c3(H2)=0．220.4×1...
已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,这是目前普遍使用的人工固氮...
答：（1）①根据题意列式计算，从表中分析可知，20min时反应已达平衡，C（NH3）=0.20mol/L根据反应 N2 +3H2 催化剂.△2NH3初始浓度（mol/L）：0.5 1.3 0变化浓度（mol/L）：0.1 0.3 0.2平衡浓度（mol/L）：0.4 1.0 0.25min内，氨气生成浓度为0.08mol/L，则氮...
已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92KJ/mol,一定条件下,将3molN2和3mol...
答：min），故答案为：0.25mol/（L?min）；（2）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△n 1mol （3+1-2）=2mol 0.5mol 0.5mol×2=1mol，根据以上计算可知，3molN2和3molH2充入2L密闭容器中反应，反应后气体的物质的量减少了1mol，反应后气体的物质的量为：3mol+3mol-1mol=5mol...
...进行如下反应:N2(气)+3H2(气)?2NH3(气),已知加入1mol N2和3mol H2...
答：所以起始时，如果将0.2mol氨气折算成反应物，氮气的物质的量为0.5mol，氢气的物质的量为1.5mol，而0.2mol氨气相当于0.1mol氮气和0.3mol氢气，所以起始时氮气的物质的量为0.4mol，氢气的物质的量为1.2mol；根据成比例等效的原理可知，在反应N2（气）+3H2（气）?
已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ?mol-1.(1)现将1mol N2和3mol...
答：（1）根据反应热的定义，在反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1中每生成2molNH3（g）放出92.4kJ的热，由于1mol N2和 3mol H2混合后反应是可逆反应，生成NH3（g）的物质的量小于2mol，所以放出的热量要小于92.4kJ，故答案为：＜；1mol N2和 3mol H2混合后反应是...
