已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法．请回答下列问题
（1）①根据题意列式计算，从表中分析可知，20min时反应已达平衡，C（NH3）=0.20mol/L根据反应 N2 +3H2 催化剂.△2NH3初始浓度（mol/L）：0.5 1.3 0变化浓度（mol/L）：0.1 0.3 0.2平衡浓度（mol/L）：0.4 1.0 0.2K=c2(NH3)c(N2)c3(H2)=0．220.4×1．03=0.1（L/mol）2反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时氮气、氢气、氨气的浓度分别为：0.4+1=1.4mol/L、1.0+1=2mol/L、0.2+1=1.2mol/L；计算浓度商Q=c2(NH3)c(N2)c3(H2)=1．221.4×23=0.13（L/mol）2Q＞K，平衡向逆向进行，v（N2）正＜v（N2）逆故答案为：0.1；＜； ②若原平衡状态氢气物质的量为2mol，改变某一条件，达新平衡时n（H2）=1.60mol，说明氢气减少，可能是改变条件平衡正向进行，减少氢气的量；A、平衡不一定正向进行，减少氢气的量可以符合，故A错误；B、可能是向容器中加入了一定量的H2气体，使氢气量增大，故B错误；C、该反应是放热反应，降低了容器的温度，平衡向正反应方向进行，氢气的量减少，故C正确；D、缩小容器的体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向进行，该反应正向是气体体积减少的反应，所以缩小体积，平衡正向进行，氢气的量减少，但体积减小带来的浓度增大比平衡移动带来氢气的减少程度小，最终可以是氢气量减小，故D正确；故答案为：CD；（2）依据平衡计算的方法列式讨论 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L） 0.2 0.3 0.2 变化量（mol/L）平衡量（mol/L） a b c反应正向进行则 0.1 0 0.4反应逆向进行则 0.3 0.6 0所以平衡时浓度的取值范围：0.1＜a＜0.3 0＜b＜0.6 0＜c＜0.4①a的取值范围是0.1＜a＜0.3；故答案为：0.1＜a＜0.3；②利用极值转化进行计算 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L） 0.2 0.3 0.2 平衡量（mol/L） a b c极值转化 a+0.5c b+1.5c 0 a+0.5c=0.2 b+1.5c=0.3；整理得，a与b的关系为 3a=b+0.3；a、b、c的关系，温度变化．平衡常数不变，K=0.1，根据平衡常数计算式代入得到：c2a×b3=0.1故答案为：3a=b+0.3；c2a×b3=0.1；③N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，反应是气体体积减小的放热反应，t2时刻反应正向进行，逆反应速率小于原平衡速率然后增大，说明改变的条件是增加反应物浓度，同时减小生成物浓度；t7
甲容器反应物投入1molN2、3molH2，乙容器反应物投入量2molNH3，恒温且乙容器容积和甲容器相同，则甲容器与乙容器也是等效平衡．A．甲容器反应物投入1molN2、3molH2，乙容器反应物投入量2molNH3，达到相同平衡，则c2=c1 ，故A正确；B．若乙中开始投入2molNH3，则甲与乙是等效的，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a+b=92.4，故B正确；C．甲乙中混合气体的质量相同，体积相同，密度之比等于质量之比，故ρ2=ρ1，故C正确；D．若乙中开始投入2molNH3，则甲与乙是等效的，甲与乙的反应物转化率之和为1，故α1+α2=1，但α1不一定等于α2，故D错误；故选D．
（1）①根据题意列式计算，从表中分析可知，20min时反应已达平衡，C（NH3）=0.20mol/L根据反应 N2 +3H2
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