已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1：3充入N2和H2，在一定

已知：可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容~

A、由于1molN2和3molH2完全反应可以生成2molNH3，所以甲乙两个体系的平衡状态是一样的，即三种气体的浓度完全相同，对于同一可逆反应，相同条件下，正反应的反应热与逆反应的反应热，数值相等，符号相反．N2和H2完全反应时放热Q，则NH3完全分解时吸热也是Q，假设甲容器中的参加反应的氮气的物质的量为xmol，所以：对于甲容器：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-QkJ/mol起始（mol）：1 3 0 变化（mol）：x 3x 2x平衡（mol）：1-x 3-3x 2x所以Q1=xQkJ，乙容器反应混合物各组分的物质的量也是为N2（1-x ）mol、H2（3-3x ）mol、NH32xmol，所以分解的NH3的物质的量为（2-2x）mol，对于乙容器：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+QkJ/mol，故吸收的热量Q2=2?2x2×QkJ=（1-x）QkJ，所以3（1-x）Q=xQ，解得x=0.75，所以N2的转化率为0.751×100%=75%，故A正确；B、甲乙容器中达到的平衡是相同平衡，所以氨气的体积分数相同，故B错误；C、依据A分析计算得到平衡物质的量N2为0.25mol，H2为0.75mol，NH3为1.5mol，再向乙中加入0.25mol N2（g）、0.75mol H2（g）和1.5mol NH3（g），相当于增大压强，平衡正向进行，故C错误；D、反应是可逆反应，乙中反应的热化学方程式为2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞+Q2kJ/mol，故D错误；故选A．

可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，该反应为体积减小的放热反应，t0～t1，正、逆反应速率相等，平衡不移动；t1～t2，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，导致氨气的含量降低，氨气含量较t0～t1低；t2～t3，正、逆反应速率相等，处于平衡状态，氨气的含量不变，氨气含量较t1～t2低；t3～t4，正、逆反应速率都同等程度的增大平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量与t2～t3相同；t4～t5，正、逆反应速率都降低，但逆反应速率大于正反应速率，导致平衡向逆反应方向移动，氨气的含量降低，t5～t6，正、逆反应速率相等，平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量较t4～t5低；所以平衡混合物中氨的百分含量最低的时间段是t5～t6，故答案为：D．

由图可知，温度T₂到达平衡所用时间短，反应速率较快，故温度T₂＞T₁，温度升高，Y表示的物理量降低，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，
A、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，N₂的转化率降低，图象与实际符合，故A正确；
B、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，但混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度不变，与Y表示的物理量变化不符，故B错误；
C、升高温度平衡向逆反应移动，混合气体的总的物质的量增大，容器体积不变，容器内压强增大，与Y表示的变化不符，故C错误；
D、升高温度平衡向逆反应移动，H₂的体积分数增大，与Y表示的物理量变化不符，故D错误；
故选A．

已知合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-QkJ?mol-1(Q>0).在...
答：反应为可逆反应，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量 Q1＜Q，甲与乙相比较，甲相当于在乙的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，则甲转化率大于乙，如转化率相等，则Q1=2Q2，而转化率越大，则反应的热量越多，则Q1＞2Q2，所以2Q2＜Q1＜Q；故选：A．

已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92KJ/mol,一定条件下,将3molN2和3mol...
答：（1）由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol可知，1mol氮气完全反应放出92KJ热量，则放出46KJ热量，消耗氮气的物质的量为：46KJ92KJmol=0.5mol，反应生成的氨气的物质的量为：n（NH3）=2n（N2）=1mol，用NH3的浓度变化表示2分钟内的反应速率为：v（NH3）=1mol2L2min=0.25mol/...

已知工业上合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.在一体积为2L的...
答：（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应平衡常数的表达式 K=c2(NH3)c(N2)c3(H2)；故答案为：c2(NH3)c(N2)c3(H2)；（2）反应进行到4分钟到达平衡．请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v（NH3）=0.10mol/L4min=0.025mol/（L?min）；故答案为：0.025mol/（L?min）；（3）该...

急急急!化学题!!已知反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),在体积为2L的密闭容器...
答：N2(g) + 3H2(g) <===> 2NH3(g)初： 0.3mol/L 0.8 0 末： 0.3-x 0.8-3x 2x 2x=(4/7)*(0.3-x+0.8-3x+2x)x=0.2 平衡时N2浓度为0.3-0.2=0.1mol/L N2转化率为0.2/0.3=66.7 K=(0.1*0.2^3)/0.4^2=0.005 ...

已知N2(g))+3H2(g)==2NH3(g);△H=-Qkj/mol.现在分别在相同条件下进行三...
答：也就是吸热，C正确；实验2按照反应系数推回，就可知起始量为0.5N2，也就是说反应了0.1N2，转化率就是0.1/0.5，就是20%，而反应又是在同一条件下进行的，所以转化率一样，B正确；A是错误的，也是因为在同一条件下进行所以转化率一样，所以放出的热量也是按系数比，即为0.5Q ...

已知合成氨的热化学方程式如下:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol...
答：改变的条件可能是加入催化剂；平衡越向正反应方向移动，则平衡混合物中氨气的含量越大，所以平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间为t3～t4，故答案为：升高温度；t3～t4；（4）温度为T℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，平衡时c（N2）=amol×(...

已知一定温度下合成氨反应:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,在...
答：热化学方程式N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示一定条件下，1molN2（g）与3molH2（g）反应生成2molNH3（g）放出的热量是92.4kJ．反应为可逆反应，物质不能完全反应，恒温恒压下，反应前后气体的物质的量发生变化，①与②中n（N2）：n（H2）=1：3，二者为等效平衡，反应...

已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.30kJ?mol-1,在某温度下...
答：A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.30kJ?mol-1，生成2mol氨气放热92.30kJ，反应进行到1小时时，生成氨气0.2mol，放出的热量为9.23 kJ，故A正确；B、已知合成氨反应，3h内生成氨气1mol，则 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol） 1.5 4.5 0变化量（mol） 0...

在一定容量的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)。已知反应过程...
答：2mol，H2为0.6mol/L，实际应该少于该值，所以A错；当N2为0.15mol/L，只要转化0.1mol/L的NH3，而还可以剩0.1mol/L的NH3，所以可能；显然，根据氮元素守恒，N2为0.18mol/L时，NH3只能是0.04mol/L，所以C错；假设反应向右完全反应，最多有NH3 0.4mol ，实际应该少于该值，所以D错。

已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ•mol-1。
答：B、不断补充氮气，增大了反应中氮气的浓度，平衡右移，增加了氢气的转化率（氮气的转化率下降）C、因为是恒容，充入He，但不影响反应物和生物的浓度，平衡不移动。D、放热反应，升高温度，平衡左移。减少了氢气的志化率。E、原料气不断循环，不影响平衡移动。F、及时移出氨气，减少了生成物浓度，...