氮气与氢气生成氨气的反应，V正（N2）表示氮气的消耗，那么V逆（NH3）与V正（NH3）表示什么呢？呜呜~急啊
是不是平衡反应速率一定等于计量数比，按原则，平衡时v正=v逆，这个v正和v逆指的是同一反应物，比如N2，的正反应速率等于逆反应速率就平衡，就是正向N2的消耗速率（消耗量）等于逆向N2的生成速率（生成量）就是平衡了，v逆（H2）一定等于3v逆（N2）。3v正（N2）=v逆（H2）可以推出v正（N2）=v逆（N2）平衡，同理平衡时应该2v正（H2）=3v逆（NH3）；
（1）升高温度可增大反应速率，提高产量；该温度时，催化剂的活性最大，有利于增大反应速率，提高产量，故答案为：催化剂的活性温度且反应速率较快；（2）若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，说明反应后气体的物质的量减少了0.2×（1mol+3mol）=0.8mol，则 N2+3H2?2NH3 减少 的△n 1 3 2 2 n 0.8mol解得：n=0.8mol，0到2分钟氨气的平均反应速率为：v（NH3）=0.8mol2L2min=0.2 mol/（L?min），故答案为：0.2；（3）A．该反应是体积缩小的反应，气体的物质的量逐渐减小，而气体的质量不变，所以气体的平均摩尔质量为变化的量，若气体的平均分子量不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；B． 该反应是体积缩小的反应，气体的物质的量逐渐减小，容器内的压强是个变化的量，若密闭容器内的压强不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C．v（N2）=2v（NH3），没有告诉是正反应速率还是逆反应速率，且不满足二者的化学计量数关系，说明没有达到平衡状态，故C错误； D．该反应两边都是气体，气体的质量始终不变，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，所以密度不能作为判断平衡状态的依据，故D错误；故选AB；（4）A．使用催化剂，加快了反应速率，但是不影响化学平衡，反应物的转化率不变，故A错误；B．缩小容器体积，增大了压强，增大了反应速率，平衡向着正向移动，反应物转化率增大，故B正确；C．提高反应温度，增大了反应速率，但是平衡向着逆向移动，反应物转化率减小，故C错误； D．移走氨气，反应物减小，正逆反应都将速率都减小，故D错误；故选B；（5）A．氨水中加入氯化铵，溶液中铵离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故A错误；B．氨水中铵离子浓度增大，一水合氨的电离平衡向着逆向移动，所以氨水的电离度减小，故B正确； C．氨水中的铵离子浓度增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，c（OH-）减小，故C正确；D．加入了氯化铵，溶液中铵离子浓度增大，故D错误；故选AD；（6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，反应后的溶液为氯化铵溶液，A．加入固体氯化铵，溶液中铵离子浓度增大，铵离子水解程度减小，所以加入氯化铵固体后，溶液中铵离子与氯离子的浓度增大，故A正确；B．通入少量氯化氢，尽管抑制了铵离子的水解，但是溶液中增加的氯离子的物质的量大于增加的铵离子的物质的量，铵离子与氯离子的浓度之比变小，故B错误；C．降低溶液温度，铵离子的水解程度减小，铵离子与氯离子的浓度之比增大，故C正确；D．加入少量固体氢氧化钠，溶液中铵离子的物质的量减小，铵离子与氯离子的物质的量之比减小，故D错误；故选AC．
氮气与氢气生成氨气的反应：N2 + 3H2 = 2NH3的反应中，正反应方向为从左向右进行反应，此时是消耗氮气而生成氨气，因此V正（N2）表示氮气的消耗，V正（NH3）表示氨气的生成速率，逆反应方向为从右向左进行反应，此时，为消耗氨气而生成氮气和氢气，因此，V逆（NH3）表示氨气的消耗速率，V逆（N2）表示氮气的生成速率。
这是一个可逆的化学反应！N2+3H2=2NH3 如你所说,V 正表示N2的消耗，固V正是合成氨气的方向；所以V逆表示NH3的分解；V正表示NH3的合成
正就是指往正反应方向的。逆就是往逆反应反应。
V逆（NH3）表示消耗NH3的速率
V正（NH3）表示生成NH3的速率
v正（NH3）表示氨气的生成，v逆（NH3）表示氨气的分解。
V正（NH3）表示氨气生成速度，V逆（NH3）表示逆反应氨气消耗速度
氮气与氢气生成氨气的反应,V正(N2)表示氮气的消耗,那么V逆(NH3)与V...
答：氮气与氢气生成氨气的反应：N2 + 3H2 = 2NH3 的反应中，正反应方向为从左向右进行反应，此时是消耗氮气而生成氨气，因此V正（N2）表示氮气的消耗，V正（NH3）表示氨气的生成速率，逆反应方向为从右向左进行反应，此时，为消耗氨气而生成氮气和氢气，因此，V逆（NH3）表示氨气的消耗速率，V逆（N2）...
氮气和氢气合成氨气的化学方程式
答：氮气和氢气在高温高压和催化剂的条件下可以合成氨气。这个反应的化学方程式可以表示为：3H2+N2=(高温，高压，催化剂)2NH3。在这个方程式中，氮气（N2）和氢气（H2）是反应物，氨气（NH3）是生成物。反应条件是高温高压，并且通常需要催化剂来加速反应速率。这个反应是一个可逆反应，意味着氨气也可以分解...
氮气与氢气反应生成氨气的文字表达式
答：氮气+氢气→（上面写高压，高温，催化剂）氨气
求告知化学平衡的标志中比如氢气和氮气合成氨气,为啥V正等于V逆的化学...
答：是不是平衡反应速率一定等于计量数比，按原则，平衡时v正=v逆，这个v正和v逆指的是同一反应物，比如N2，的正反应速率等于逆反应速率就平衡，就是正向N2的消耗速率（消耗量）等于逆向N2的生成速率（生成量）就是平衡了，v逆（H2）一定等于3v逆（N2）。3v正（N2）=v逆（H2）可以推出v正（N2）=v...
...不变的容器中发生氮气与氢气反应生成氨气的反应 先通入0 8摩尔氢 ...
答：N2+3H2→2NH3 可知反应的N2为0.06mol,H2为0.18mol v（H2）=0.18÷2÷2=0.045mol/（L·min）v（N2）=0.06÷2÷2=0.015mol/（L·min）v（NH3）=0.12÷2÷2=0.03mol/（L·min）
氮气和氢气的反应方程式。
答：氮气和氢气N2+3H2=2NH3。氢气和氮气的反应为化合反应，它需要在高温、高压、催化剂的条件下进行，并生成氨气。氨气的性质：无色气体，有刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)。
氢气和氮气在一定条件下合成氨气,写出文字方程式和化学式
答：氢气和氮气在一定条件下合成氨气：文字方程式：氢气 + 氮气 <--高温高压催化剂--> 氨气(可逆号)化学方程式：3H2 + N2 <--高温高压催化剂--> 2NH3 氮气和氧气在放电条件下生成一氧化氮 文字方程式：氮气 + 氧气 ==放电== 一氧化氮 化学方程式：N2 + O2 ==放电== 2NO 氧气在放电条件下生成...
氮气和氢气反应方程式
答：生成氨气。该反应需要在高温高压催化剂的条件下进行。氨气在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。
氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见表: N2+3H2?2NH3 温度 25℃ 200℃...
答：2NH3 减少 的△n 1 3 2 2 n 0.8mol解得：n=0.8mol，0到2分钟氨气的平均反应速率为：v（NH3）=0.8mol2L2min=0.2 mol/（L?min），故答案为：0.2；（3）A．该反应是体积缩小的反应，气体的物质的量逐渐减小，而气体的质量不变，所以气体的平均摩尔质量为变化的量...
氮气和氢气在高温高压下生成氨气(NH3),写出该反应的化学方程式:___百 ...
答：（1）氮气和氢气反应的化学方程式为：N2+3H2 催化剂 .高温高压 2NH3．（2）硝酸铵中，氮元素的化合价有-3价、+5价，氮元素的氧化物中，氧元素显负价，氮元素应该显正价，是+5价，氮元素和氧元素形成的氧化物的化学式是N2O5．故填：N2O5．（3）由3NO2+H2O═2HNO3+X可知，每个X中含有1个氮...
