在两升容积不变的容器中发生氮气与氢气反应生成氨气的反应 先通入0 8摩尔氢气
可知反应的N2为0.06mol,H2为0.18mol
v（H2）=0.18÷2÷2=0.045mol/（L·min）
v（N2）=0.06÷2÷2=0.015mol/（L·min）
v（NH3）=0.12÷2÷2=0.03mol/（L·min）
在两升容积不变的容器中发生氮气与氢气反应生成氨气的反应 先通入0...
答：v（NH3）=0.12÷2÷2=0.03mol/（L·min）
...共两升,现有稀有气体混入,原气体体积不变,反应速率会不会改变...
答：答：反应速率不会改变。压强对气态平衡体系平衡移动的影响，其实质是对反应物浓度的影响，因此，只要反应物浓度没变，就算压强改变了，反应的平衡也不会移动。在恒温恒容下，向气态平衡体系中加入惰性气体并没有改变其浓度，所以不会影响其化学平衡。
甲是容积可变的容器,乙是容积固定为2L的密闭容器,分别向甲、乙两容 ...
答：（1）甲是容积可变的容器，乙是容积固定为2L的密闭容器，分别向甲、乙两容器中均充入N20.6mol，H20.5mol，在一定温度下进行N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol反应，t1时达到平衡，甲容器中N2的转化率为16，体积为1L； N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol） 0.6 ...
向2升恒温恒容容器中加入2mol的mgso4
答：第二个容器中 N2+ 3H2= 2NH3 1 3 2 2mol 6mol 4mol 将第二个容器中的4mol氨气折算成 氮气和氢气就是 2mol氮气和6mol氢气 两个容器是恒容的 第二个容器相对于第一个容器达到平衡状态后,再加入1moN2和4moH2,从而增加了容器内的压强,同时也使得反应物的浓度升高,所以平衡正向移动 ...
...两升,现混入稀有气体,氮气与氢气体积不变,反应速率会不会改变...
答：如果这个容器是一个恒容容器，那么充入的稀有气体并不会改变H2和N2自身的浓度（体积不变，物质的量不变）因此反应速率不受影响；如果这个容器是一个恒压容器，那么充入稀有气体会使反应容器体积增大（PV=NRT），因此H2和N2的浓度下降（体积增大，物质的量不变）因此反应速率降低 ...
...升氮气和1升氧气压缩到一个体积为2升的真空容器中,混合气体的总压为...
答：氮气的分压＝255＊（4／5）＝204（千帕）氧气的分压＝255＊（1／5）＝51（千帕）因为摩尔体积在标况（101千怕）下是22.4升，所以先把两气体的体积变成压力是101千帕下的体积，然后求物质的量：氮气物质的量：4*102／101／22.4=0.18mol 氧气物质的量：1*102／101／22.4=0.05mol ...
两升的容器一摩尔氮气三摩尔氢气两分钟后压强90%
答：反应平衡3段式 N2 + 3H2 =(可逆号用等号代替了)2NH3 起始1 3 0 转化X 3X 2X 平衡1-X 3-3X 2X (1-X+3-3X+2X)/1+3=1-1/10 X=0.6 N2转化率0.6/1=60 上面带的全是物质的量 反应速率用浓度 2分钟后生成了氨气为2Xmol=1.2mol 1.2mol氨气浓度为1.2/2=0.6mol/L v=c/...
在两升的密闭容器里充入1molN2和3molH2在一定的条件反应2分钟后达到平 ...
答：平衡时 3-3x 1-x 2x 总量3-3x+1-x+2x=4-2x摩尔 平衡时混合气体压强比反应前混合气体的压强减小了1/10，即（4-2x）/4=9/10 ，x=0.2摩尔。平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为氮气0.8：氢气2.4：氨气0.4=2：6：1.N2的转换率=0.2/1=20%。2分钟内NH3的平均反应...
在一定条件下反应氮气和氢气生成氨气在两升密闭容器中进行五分钟内氨...
答：v氮=（1.7g/28/2L/5min）=0.006摩尔每升每分钟 v氢气=3v氮=0.018摩尔每升每分钟 v氨=2v氮=0.012摩尔每升每分钟
田升辉,你给我发的,首先我先强调一下,我并不是为了区区一个采纳...
答：会有3种可能，1。容器体积变大后，增加的氮气的体积正好是容器增加了的体积。（并且这里所说的氮气的压强与原容器内气体压强相同。）2.。容器体积变大后，增加的氮气的体积小于容器增加了的体积。（并且这里所说的氮气的压强与原容器内气体压强相同。）但是由于四氧化二氮正向反应了，造成的压强与之前...
