在氮气，氢气生成氨气的可逆反应中，以下几种情况，对氮气氢气的转换率有什么影响
H2转化率降低，比如平衡时H2的转化率50%，根据平衡移动原理，改变可逆反应的条件如浓度、压强、温度等，化学平衡向‘减弱’这种改变的方向移动。平衡后再加入H2，H2浓度加大，新加入的H2的转化率一定小于50%，这样总的说H2的转化率降低，如果与原来50%一样甚至大于，那就不是“减弱”而是消除H2浓度增加的影响，那等于是完全反应了
要看体积是否变化，如果移走后体积不变，那么移走的瞬间反应速率变小了（氮气、氢气的浓度不变），平衡正向移动（生成物减少）
如果移走氨气后，相应的体积按比例减小，那么移动瞬间正向的反应速率不变（氮气、氢气的浓度不变），但是平衡向正向移动（生成物减少）
N2和H2的反应是气体分子数减小的反应，容器小的，压强大，有利于NH3的生成，N2和H2的转化率大。
2、两个容器体积相同且都恒容情况下，分别充入1MOL氮气 3MOL氢气 与 2MOL氮气 6moL氢气
加入2MOL氮气 6moL氢气，反应物的浓度大，有利于N2和H2的反应，转化率增大。
在氮气,氢气生成氨气的可逆反应中,以下几种情况,对氮气氢气的转换率有...
答：1、两个容器，各自都充入1MOL氮气 和3MOL氢气，但是 A容器体积比B容器要小 N2和H2的反应是气体分子数减小的反应，容器小的，压强大，有利于NH3的生成，N2和H2的转化率大。2、两个容器体积相同且都恒容情况下，分别充入1MOL氮气 3MOL氢气 与 2MOL氮气 6moL氢气 加入2MOL氮气 6moL氢气，反应...
用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应,化学方程式如下:N2+3H2高温、高压...
答：（1）在常温下，1g H2完全转化为NH3，放出的热量为15.4kJ，6g氢气反应放热92.4KJ，反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol；故答案为：N2（g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol；（2）已知该反应的△S=-198.2J?K-1?mol-1，△H=-92.4KJ...
氮气和氢气合成氨气的化学方程式
答：氮气和氢气在高温高压和催化剂的条件下可以合成氨气。这个反应的化学方程式可以表示为：3H2+N2=(高温，高压，催化剂)2NH3。在这个方程式中，氮气（N2）和氢气（H2）是反应物，氨气（NH3）是生成物。反应条件是高温高压，并且通常需要催化剂来加速反应速率。这个反应是一个可逆反应，意味着氨气也可以分解...
氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应吗
答：2氮气+3氢气=2氨气 平衡时同物质正反应等于逆反应，不同物质比值为化学计量数比值，因此d对。
利用氮气、氢气在一定条件下生成氨气这一可逆反应来合成氨,是一个重要...
答：E1-E3）KJ/mol，即可写出热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=（E1-E3）kJ/mol；虚线部分和实线相比，只是活化能降低了，反应物和生成物能量相等，所以，虚线部分是使用了催化剂时的能量变化图线，故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=（E1-E3）kJ/mol；催化剂．
氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应吗
答：写的高温高压，下面催化剂，就是该反应的条件，三个条件：高温、高压、催化剂。 而正反应是在这三个条件下进行，逆反应也是在这三个条件下进行，因此是同时进行。 所以，反应条件相同，反应同时进行，所以才能称之为可逆反应。
氮气与氢气反应生成氨气,△H= -92.4KJ/mol
答：两个大于。反应方程式N2+3H2==可逆符号==2NH3，由于是等温等体积，反应二的压强要大于反应一，根据勒夏特列原理，反应二的转化率更高，但是毕竟是可逆反应，△H指的是完全反应的熵变，所以得到结论。应该讲的很清楚了吧
必修二化学,氮气和氢气合成氨气的可逆反应中,若2V正(氢气)=3V逆(氨气...
答：就用你的思路来想 氢气的反应速率是氨气的1.5倍 那我们假设氨气反应速率是1，氢气就是1.5，2V正氢气就是3，也等于3V逆氨气，你的4/3V是除反了
利用氮气、氢气在一定条件下生成氨气这一可逆反应来合成氨,是一个重要...
答：g) 2NH 3 (g)+2(E 3 -E 1 )kJ/mol;改变某一条件，降低了反应的活化能，使很多原来不能反应的分子变为活化分子，提高了活化分子的百分比率，反应速率加快。这是催化剂的作用。（2）5分钟后测得N 2 的转化率为50%,则?n(N 2 )=amol,则?n(H 2 )=3amol,所以V(H 2 )= (?n(...
氮气与氢气生成氨气的反应,V正(N2)表示氮气的消耗,那么V逆(NH3)与V...
答：氮气与氢气生成氨气的反应：N2 + 3H2 = 2NH3 的反应中，正反应方向为从左向右进行反应，此时是消耗氮气而生成氨气，因此V正（N2）表示氮气的消耗，V正（NH3）表示氨气的生成速率，逆反应方向为从右向左进行反应，此时，为消耗氨气而生成氮气和氢气，因此，V逆（NH3）表示氨气的消耗速率，V逆（N2）...
