高中化学题一道，望高手指点。。。谢谢了（一张图片第42题）
甲为V(A)=3mol/l·min
乙为V（B）=4.5mol/l·min ，换算成V(A)=1.5mol/l·min
丙为V(C)=4mol/l·min 换算成V(A)=2mol/l·min
丁为V(A)=4.5mol/l·min
反应速率由高到低丁，甲，丙，乙
温度高，反应速度快。所以温度由低到高的顺序是乙、丙、甲、丁。
俊狼猎英团队为您解答
希望能帮到您
望君采纳
第10题：含有杂质的尿素含氮量大于纯净尿素，说明杂质的成分的含氮量一定要大于56.67%，由此可以看出选C NH4NO3含氮量35%，(NH4)2SO4含氮量21.2% NH4Cl含氮量26.2%，NH4HCO317.7% （NH2CN)3含氮量为66.67% 除C选项外，其他情况的含氮量都小于46.67%。所以正确答案为C
第14题：98%的硫酸铵溶液硫酸铵与水的质量只比为98：2，所以可以写成H2SO4·（1/9)H2O
质量分数49%的磷酸溶液中磷酸与水的质量只比为49：51，磷酸的相对分子质量为98，水的质量分数为18，磷酸与水的数目只比=(49*18)/(98*51)=3:17则其可以缩写成（17/3)H2O,同样的道理质量分数为硫酸溶液可以缩写成H2SO4·（17/3),春硫酸H2SO4H与S元素的个数只比为2：1，纯硫酸可缩写为SO3·H2O,纯磷酸H3PO4H与P元素个数只比为3：1，纯磷酸可缩写为P2O5·3H2O,所以选B
不懂的话可以追问
14 / 4.91% ＝ 285 < 300
从题设限定条件看，此吗啡中只能含1个氮原子，
否则，其分子量将大大超过题设分子量的最高限值。
故1个吗啡分子中含C原子和H原子分别为：
N(C)＝ 285 * 0.7158 / 12 ＝ 17
N(H)＝ 285 × 6.67% ＝ 19
故分子式为C17H19NO3。
海洛因的分子量与分子式的求算，关键在于对二乙酸酯的理解，
如果理解为乙二酸的酯化产物，就错了。
每一次乙酸酯化，其产物的分子量将增加42；
两次乙酸酯化，则分子量增加84。故海洛因的分子量为：
285+84＝369
故分子式为C21H23NO5。
化学式：C17H19NO3
相对分子质量：285
一，设吗啡分子中含N数为1，求得吗啡式量为 ＝285，结合式量不超过300条件知为合理解。
二，按原子相对值量对比,可以得出各个原子的个数比.加上后相对分子质量不超过300即可。
三，假设吗啡的相对分子质量为300，分别乘以所含元素的质量分数，得出该元素的总量，再除以它的相对分子质量，得到原子数目，C：17.8，H：20，N：1，O：3，可以确定N、O的数目，之后再C、H相比，得出确值。
三种解法，第三种明显较繁琐，但好理解，建议将三种综合一下。
由于海洛因是二乙酸酯，所以相当于加上两个CH3COOH减掉两个水
即加上C4H4O2
所以为C21H23NO5
分子量369
吗啡C17H19NO3 分子量为285.34
海洛因C21H23NO5 吗啡的二乙酸酯，加两个CH3CO减一个H就行了
（参见酯的形成）
Fe盐与Al反应，生成Fe单质，与水在高温反应生成氢气与四氧化三铁，呈黑色。
溶液里置换的铁呈银白色，变黑是因为与水氧化还原生成四氧化三铁的缘故。
一道高中化学题 ,高手进 ,谁能给我逐个分析一下 ,不要只说答案
答：回答：①2mol/L的H3PO4 中强酸, 比醋酸强,氢离子浓度比醋酸大 ②2mol/L的CH3COOH ③2mol/L的CH3COOH中加入少量的CH3COONa固体 比醋酸的氢离子浓度小,因醋酸根离子增大,抑制了醋酸的电离 ④2mol/L的HCl 强酸,比比磷酸强,氢离子浓度比磷酸大 ④①②③ 选B
请教高中化学问题,求教高手,期望有分析过程
答：12、B A、镁能与氮气反应的，生成氮化镁；C，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，引入新的杂质钙离子；D，酒精与水任意比互溶，不能用于萃取。13、（1）A：NaHCO3 、B：Na2CO3 、C：H2O 、D：CO2 （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CO2+2Mg=点燃=2MgO+C 2NaOH + CO2 = Na2CO3...
一道高中化学题求高手解答~
答：正确答案是D，根据离子平衡c(K+)+c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO3 2-)+c(OH-)，而根据题干0.2mol/L的NaHCO3和0.1mol/L的KOH是等体积混合，则c(Na+)=2(K+)，所以带入后可知D选项是正确的；根据原子平衡2c(K+)=c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)+c(H2CO3)，所以A选项是...
一道高中化学题,高手帮忙解决
答：因为25mL的该溶液与0.125mol/LNaOH溶液20mL恰好中和 所以25mL的该溶液与0.0025mol的NaOH溶液恰好中和 又一共得到250mL溶液 所以250ml该溶液与0.025mol的NaOH溶液恰好中和 因为该溶液中只有HCl可与NaOH反应 所以可得HCl共0.025mol 又H2+Cl2+=2HCl 所以消耗的H2为0.0125mol,消耗的Cl2为0.0125mol 因...
高中化学题不会,请化学高手帮忙,我的基础不太好
答：： S2- > O2- > Na+ > Al3+ >H+ （2）非金属性和金属性变化规律：周期表中自左向右非金属性增强、金属性减弱，自上而下非金属性减弱、金属性增强。H Al O Na S中，得电子能力最强的是：O（就是非金属性）失电子能力最强的是：Na（就是金属性）...
一道高中化学题,请高手帮帮忙,不知怎么做出来的呢。
答：解：参加反应的铁的质量 ＝ 4.2g - 0.56g = 3.64g n(Fe) = 0.065mol 如果全部转化为（NH4)2SO4.FeSO4.6H2O，则：n [（NH4)2SO4.FeSO4.6H2O] = 0.065mol m[（NH4)2SO4.FeSO4.6H2O] = 0.065mol * 392g/mol = 25.48g 现在只得到30.38克晶体，所以产率 ＝ 20.38g / 25....
请教高中化学问题,求教高手,期望有分析过程
答：所以选A。9、D A氢离子与碳酸根离子不能共存，所以A不符合题意；B铝离子与氢氧根离子不能共存，所以B不符合题意；C碳酸氢根离子与氢氧根离子不能共存，所以C不符合题意；D能共存，所以选D 10、B 质量数=质子数+中子数，所以中子数=质量数-质子数=208-80=128 希望我的回答能对你的学习帮助！
有一道高中化学题我不会,高手指点一下!!!
答：根据化学方程式，先设铁的氧化物的化学式为FexOy，再根据反应知氧化物中的Fe全部转化为了Fe3+,“O”全部和H+反应生成水，故n（O）=n（H2O）=1/2（H+），还有：n（Fe）=n（FeCl3）=1/3（Cl-）。物质的量就是某物资中其分子（或离子）的数目，例如1mol氢气就是指氢气分子有1×6.02×10...
几道高中化学题,拜托帮帮忙~
答：2题 NaHCO3+ Ca(OH)2 === CaCO3↓ + NaOH + H2O （因为石灰水过量，所以反应后容易呈碱性的。）3从离子共存角度考虑，加入1molHCL和1molMgSO4这时溶液中存在 1MOL的氢离子，1MOL的镁离子，他两和氢氧化钡中的氢氧根反应而且是先消耗氢离子，当氢离子反应完全，在轮到镁离子 1MOL的氢离子...
一道高中化学题,请高手为初学者详细作答。
答：氨催化氧化方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O,在反应中每1molNH3完全反应转移20mole-，当标准状况下VL氨气完全反应时，转移的电子的物质的量为20*V/22.4，所以电子的数目为20*V*NA/22.4=5n;由此可知NA=22.4*5n/20*v
