一道初中化学题，请化学高手指点迷津
答案 B 因为 4g氢气和 32g氧气能完全反应，生成水 36g。氧气过量2g。
带两个单位正电荷的阳离子即失去二个电子，核外有十个电子加上失去的二个电子，那么其原子核外共有12个电子，根据在原子中，质子数等于核外电子数，所以该元素是镁，镁离子符号：Mg2+。
题目太复杂了，简单说就是因为试管壁发热所以有氢氧化钠或氧化钙或混合，二猜想不成立。滤渣有气泡说明是碳酸钙，氧化钙变质了。
滤液加盐酸能有气泡，说明氢氧化钠变质了。
关键就在最后两步，比较难考虑，现在需要假定，假定液体里面有碳酸钠和氢氧化钙，那么第六步就不成立了，因为加入盐酸后就变成了氯化钙和氯化钠，如果第六步依然成立，那么此时就有个前提，里面必须还有碳酸钠，假如有碳酸钠的话，第五步就不应该是澄清的，而是浑浊的，因为氯化钙和氯化钠还有碳酸钠是不可能共存的，会生成沉淀。所以假定不成立，里面没有氢氧化钙，也就是说没有含有氧化钙的可能。
还可以这样想，如果滤液里面有钙离子早在第五步就该沉淀了，怎么会多出个第六步呢？碳酸根剩余而不产生沉淀就说明第五步里面就没有钙离子。
氢氧化钠部分变质，题目中没找到啥正面信息，只能倒推回去，因为氧化钙全部变质，所以最初发热的是氢氧化钙。
泸渣是什么啊？顺便学习下?谢谢。我是按滤渣理解的。
写完后我才发现这道题原来也有问题，真晕啊！这个探究实验是存在严重缺陷的，还需要改进，如果非要给c个答案的话，那就是“氢氧化钙变质了”（如果泸渣按滤渣来理解的话）。
先说CaO关键在于泸液
先逆推：
滴入稀盐酸（气泡）。。。。。。。。说明液体中含CO32-
滴入澄清石灰水（白色沉淀）。。。。加澄清石灰水后才沉淀，说明本来不存在Ca2+
于是就说明Ca2+全在沉淀中。
那么按题目正推：
如果有CaO未变质，那么CaO和水就会产生氢氧化钙有部分溶于水，根据刚才的逆推这是不可能的，所以CaO完全变质（而且是全变成CaCO3了）
至于NaOH
首先 试管外壁发热，说明有NaOH
接着滴入稀盐酸（气泡）说明液体中含CO32-，而且没有Ca2+
说明有NaCO3
不会吧 我觉得。你的答案错了
我认为：1 加入足量的水 试管外壁发热说明了存在Cao 因为生石灰和水反应会放出大量的热 而NAOH和水不会反应
2 NAOH是肯定完全变质的。 假如部分变质也会产生5.6步骤的现象。而且题目也有些问题。第5步假如你加入稀盐酸过量的话那么第6步按照题目意思加入澄清石灰水不会产生沉淀的 除非你将生成的气体通入澄清石灰水中才会有沉淀。就算按照你说的部分变质那么加入稀盐酸 盐酸必定先和NAOH反应 这样就不会产生气泡。至于为什么会与NAOH先反应。你可以反过来想 加入限于碳酸钠反应那么生成的co2会被NAOH所吸收，所以会先和NAOH发生中和反应。 根据我初中三年的知识。
首先第一个化学式：CaO+H2O=Ca(OH)2
a:不成立，因为全部变质的话，试管外壁是不会发热的。但试验中试管外壁发热，故证明II不成立。
b：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2；
Na2CO3，Ca(OH)2；不成立（没有变质的话，操作5，是不会产生气体，既然产生气体，则证明变质）。
C：部分变质
羞愧 没看见 是Ca(OH)2,CaCO3,NaCO3。。。
所以 上面那位 说对了
有部分已变质 发热说明还有部分的 碱金属的氧化物遇水会发出热量 有浊液 使澄清石灰水变浑 说明有碳酸盐 变质了 你还小慢慢学 化学嘛 见多了就不怪了
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