一道高中化学题，请高手为初学者详细作答。
能够产生沉淀的只有Ba2+跟SO42-,CO32-了,所以C肯定含有Ba2+.又看A能够产生2种气体分别被BD吸收所以是(NH4)2CO3,而BD就是酸碱或者碱酸.由前面知道D中含有SO42-所以D就是H2SO4,B是NaOH.
正确的答案应该是C。
附图是每个选项中反应的正确图像。
逐个分析一下每个选项：
A、会发生的反应有Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，2KOH+CO2=K2CO3+H2O，CaCO3+CO2+H2O=2Ca(HCO3)2。（按先后顺序排列）缓慢通入的CO2，先与Ca(OH)2反应生成沉淀，之后再中和KOH，然后再与CaCO3沉淀反应。因此其现象应该是生成沉淀→沉淀增加→沉淀不变（中和KOH，图中A1到A2阶段）→沉淀溶解→沉淀消失。
B、随着Ba(OH)2量的增加，发生的反应有2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4和KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2↓+2BaSO4↓+2H2O【实际上这个反应是上一步的延续，上一步中的Al(OH)3↓和K2SO4会与过量的Ba(OH)2继续反应】。开始阶段同时生成Al(OH)3和BaSO4两种沉淀，当滴入的Ba(OH)2的量与KAl(SO4)2的量的比达到3:2时，沉淀量到达一个拐点（图中的B1点），此时铝离子完全沉淀，而硫酸根离子还有剩余。之后Al(OH)3开始溶解，而同时也会生成BaSO4沉淀。溶解的Al(OH)3与生成的BaSO4的物质的量之比为2:1【即2Al(OH)3+K2SO4+Ba(OH)2=2KAlO2+BaSO4+4H2O】，Al(OH)3 的摩尔质量是78g/mol，BaSO4的摩尔质量是224g/mol，减少的沉淀和增加的沉淀的质量比为156:224，可见沉淀仍旧会增加，但增加的速率会降低。当滴入的Ba(OH)2的量与KAl(SO4)2的量的比达到2:1时，沉淀量到达最高点（图中的B2点），此时硫酸根离子完全沉淀，而氢氧化铝也恰好全部溶解。继续滴加Ba(OH)2也不会再有任何现象了。
C、这个反应比较简单，开始阶段O2过量，反应式为C+O2=CO2，生成物CO2的量与C的量成正比，比例为1:1；随着C过量（超过1mol后），发生CO2+C=2CO的反应，生成物中CO随着C的增加而增加，而原有的CO2逐渐减少。最终CO2变为0，全部是CO（2mol）。这个选项原题目中是对的。
D、原理跟上面一样，两个阶段反应分别是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O和Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。其图像见附图的D。原题目中把两种盐的线弄反了。
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
nmol (0.5nmol)
因此x<=0.5n
x=3n/2时，Br-和Fe2+恰好被氧化，因此反应的离子方程式为：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
设原溶液中有xmolFeBr2，则由电子守恒得：x + 2x·(1/3) = (1120/22400)×2
解之得：x = 0.06
则原溶液浓度为：0.06mol/0.05L = 1.2mol/L
希望未误了你。
1> 2n=x
2> 4cl2+6fe2++2br-=6fe3++br2+8cl-
3> 3.6
啊
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请教高中化学题目,请写出分析过程,谢谢!(卷75/31)
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