请高手帮忙分析一道高中化学题，在线等，谢谢！
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
设NO2体积为V(L)，则n(HNO3)=V/22.4(mol)
c=n(HNO3)/V=1/22.4(mol/L)
这个题目不难，E极易溶于水，不是NH3就是HCl，再联系饱和氯化钠溶液，很容易想到是侯德榜制碱法 E是氨气，I是NH4Cl，G是NaHCO3
发生的反应为 NH3 + H2O + CO2 + NaCl===NaHCO3 + NH4Cl 注意NaHCO3是沉淀，因为NaHCO3的溶解度不是很大，在饱和NaCl和高浓度NH4HCO3溶液中容易形成NaHCO3沉淀，复分解反应
NH4HCO3 + NaCl （饱和）= NH4Cl + NaHCO3↓
碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小。 根据 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。 这是侯氏制碱法。
E为NH3 I为NH4Cl G为NaHCO3
NaCl+NH3+CO2+H2O----------NaHCO3+NH4Cl
这个是联合制碱法 很出名的
由二氧化碳和氯化钠还有一种物质反应，并且这反应是重要的工业反应可以想到这是侯氏制碱法。反应方程式为NaCl（饱和溶液）+NH3+CO2+H2O==(一定条件下)==NaHCO3↓+NH4Cl。
I是NH4Cl，因为NH4Cl=加热=NH3+HCl 无固体残留。E是氨气，G是碳酸氢钠
E是NH3 I NH4CL G NAHCO3
NH3 + H2O + CO2 = NH4HCO3
NH4HCO3 + NaCl （饱和）= NH4Cl + NaHCO3↓
NH4CL可以受热分解
NAHCO3的溶解度比较小
E: NaCl C: NH3 G: Na2CO3 I: NH4Cl
①CO2+2NH3+NaCl+H2O=2NH4Cl+Na2CO3
这是侯氏制碱法，工业制备纯碱。
化学式我打不出来，只好打中文了，E是氨气，I是碳酸氢铵，G是氯化铵，那个方程式是工业上制碳酸氢铵的
请教高中化学题目,请写出分析过程,谢谢!(卷75/31)
答：1）、先根据氧化还原得失电子数配平方程式：10K+2KNO3=6K2O+N2 再根据氧化还原反应中元素化合价升高的是还原剂K，根据化学方程式质量守恒进行计算：设生成9。4克K2O需要消耗X克K，得 10K+2KNO3=6K2O+N2 390 6*94 X 9 .4 计算得X=6.5克 2）、还是根据氧化还原反应中得失电子数（电子...
高一化学的几道题,帮忙具体讲解以下
答：如果想具体了解核外电子的排布,有涉及到高中化学选修物质结构的内容,高一暂时别学,会乱掉的.D,核电荷数指的是质子数,那么就是氯了,氯在化合中不一定得电子的,也可以失电子,因为它是非金属 第三题 其实,主要还是催化剂的 元素周期表中从ⅢB族到Ⅷ族的化学元素 。这些元素在原子结构上的共同特点是...
你好,请教高中化学题,麻烦帮忙分析,谢谢!
答：第一题 A 铝与过量的起氧化钠反应,生成可溶的偏铝酸钠!B瓷坩埚中是含有SiO2的，在高温时，SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O C制备Fe(OH)3胶体只需要把水加热到沸腾,然后滴入FeCl3即可,那么加入热NaOH溶液是一种浪费 D不能用饱和的CaCl2溶液,以为CaCl2和CO2反应生成的是HCL,违反的强酸制弱酸原理!第二题 ...
一道高一化学题分析一下
答：A、氢氧化钠溶液浓度增大，并放出氢气 错，是饱和溶液，浓度不会再增大。B、溶液中氢氧化钠的质量分数不变，有氢气放出、对。C、总溶液的质量增大，有氢气放出 错，钠和水反应，溶剂的质量减少，溶液的质量减少。D、总溶液的质量不变，有氢气放出 错，钠和水反应，溶剂的质量减少，溶液的质量减少...
求解一道高中化学题
答：B项符合题意 分析：溶液在酸性过量进能生成沉淀，只可能是氯化银，不可能是氢氧化铝。在加酸之前是无色碱性溶液 ，应是银氨溶液。是由1、4、5混合而得。有氯离子时银氨溶液加酸生成氯化银。氯化铝和氯化钠无法确定。有没有都不影响最后结果。
高中化学题目?请写分析过程
答：56题中的第2个空格 化工检验需要的是有明显现象，这里面能涉及到有明显现象的反应是 NH3+HCl = NH4Cl ，表现为生成大量白烟，该反应需要有额外的氨气。因此在1.5恰好完全反应的比例基础上，还要有氨气剩余，因此是 0-1.5。58题中的乙中的X含义 注意到这显然是个比例关系，而且下面全是体积，因此...
请专家帮忙解答一道高中化学题,写出分析过程,谢谢!
答：2KClO3=2KCl+3O2↑；KClO3与气体比值1:1.5；KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3Cl2↑；KClO3与气体比值1:3；可以看出第二个反应生成的气体（单位KClO3）多一些。剩下的就是极限问题。因为第二个反应生成的气体多，所以当第二个反应的反应物恰好完全反应时（定比反应），生成的气体最多，此时...
一道高中化学题,请高手看一下?
答：答案应该是B吧．分析：溶液使酚酞边红，为碱性．①NH4Cl酸性②AlCl3酸性③NaCl中性 ④AgNO3酸性，只有 ⑤KOH为碱性，所以必定有⑤．硝酸过量前无沉淀，过量后有，沉淀是AgCl，未沉淀时以银氨形式存在，所以有①④．③无法判断．因此选B．（好久不做了，生疏了，可能不对．．．）...
一道高中化学选择题,请高手帮忙解释一下。
答：A，福尔马林溶液是甲醛的水溶液，当甲醛氧化后，变成甲酸，甲酸呈酸性，能让石蕊变红。C，蛋白质的显色反应是和浓硝酸，显色反应 蛋白质能发生多种显色反应，可用来鉴别蛋白质。① 与水合茚三酮反应：呈现蓝紫色（和氨基酸一样）。② 缩二脲反应：蛋白质和缩二脲（NH2CONHCONH2）在NaOH溶液中加入...
请各位老师帮忙分析一道高中化学题,谢谢!在线等。
答：Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2+2H2O 3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO+4H2O 4Mg+10HNO3(更稀）=4Mg(NO3)2+N2O+5H2O 4Mg+10HNO3(极稀)=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O 随着浓度的不同会将N还原到不同价态 （绝对权威）
