一道高中化学题，请高手作答。（请写出具体步骤）
Br-和Fe2+都有还原性但Fe2+的还原性比Br-强，所以向溴化亚铁中通入氯气时，氯气先与Fe2+反应，与之恰好反应时
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
nmol (0.5nmol)
因此x<=0.5n
x=3n/2时，Br-和Fe2+恰好被氧化，因此反应的离子方程式为：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
设原溶液中有xmolFeBr2，则由电子守恒得：x + 2x·(1/3) = (1120/22400)×2
解之得：x = 0.06
则原溶液浓度为：0.06mol/0.05L = 1.2mol/L
希望未误了你。
能够产生沉淀的只有Ba2+跟SO42-,CO32-了,所以C肯定含有Ba2+.又看A能够产生2种气体分别被BD吸收所以是(NH4)2CO3,而BD就是酸碱或者碱酸.由前面知道D中含有SO42-所以D就是H2SO4,B是NaOH.
取标准状况下该混合物和过量氧气组成的混合气体840ml，电火花点燃，将燃烧后的产物用过量的碱石灰吸收。设乙烷，乙烯，丁烯物质的量分别a、a、2a
依质量守恒可知
三种有机物的质量＝30a+28a+56*2a=160a g
三种有机物耗氧气的质量＝(3.5a+3a+6*2a)*32=592a
160a+592a=0.93
a=
从840mL中减去有机物和反应掉的氧气的体积就是所要求的。
设有A Xmol，B Xmol，C 2Xmol，则一共有碳元素4Xmol。碱石灰增重的重量为CO2和H2O的重量。共有CO2 12Xmol，H2O 26Xmol，这样就能算出X了，也就能算出多了多少氧气。要是还不清楚就问哈
y主要是算一下生成的水和二氧化碳的比重量，
一道高中化学题,请高手看一下?
答：答案应该是B吧．分析：溶液使酚酞边红，为碱性．①NH4Cl酸性②AlCl3酸性③NaCl中性 ④AgNO3酸性，只有 ⑤KOH为碱性，所以必定有⑤．硝酸过量前无沉淀，过量后有，沉淀是AgCl，未沉淀时以银氨形式存在，所以有①④．③无法判断．因此选B．（好久不做了，生疏了，可能不对．．．）...
一道高中化学题,请高手作答。(请写出具体步骤)
答：取标准状况下该混合物和过量氧气组成的混合气体840ml，电火花点燃，将燃烧后的产物用过量的碱石灰吸收。设乙烷，乙烯，丁烯物质的量分别a、a、2a 依质量守恒可知 三种有机物的质量＝30a+28a+56*2a=160a g 三种有机物耗氧气的质量＝(3.5a+3a+6*2a)*32=592a 160a+592a=0.93 a= 从840mL...
求高中化学高手帮我看一看这道题吧!谢谢谢谢了!
答：D正确 化学反应进行的程度的问题 A错两者皆可溶于水 B无关 关于酸性二者全是强酸 在水中全部电离若要比较酸性需要浓度作为条件 C也是无关的 硫酸是二元酸 盐酸是一元酸 关于D 所有的化学反应其实应该都是可逆反应，2的反应若生成氯化镁还有水 会有类似水解的反应 HCL易挥发，使反应像正反应方向进行，...
求高手帮助解答一道高中化学题
答：产生一摩尔氢气需钠和钾都是两摩尔，需要铁和镁都是一摩尔，一摩尔氢气需钠46g，钾78g，镁24g，铁56g。因为盐酸为一摩尔，钠和钾和水能反应，不考虑盐酸是否足量。盐酸不足，同质量的镁和铁生成氢气的量镁大于铁，盐酸足量，两者生成氢气的量相等，所以m小于28，又因为钠生成氢气量最大，所以钠的...
一道高中化学题 ,高手进 ,谁能给我逐个分析一下 ,不要只说答案
答：回答：①2mol/L的H3PO4 中强酸, 比醋酸强,氢离子浓度比醋酸大 ②2mol/L的CH3COOH ③2mol/L的CH3COOH中加入少量的CH3COONa固体 比醋酸的氢离子浓度小,因醋酸根离子增大,抑制了醋酸的电离 ④2mol/L的HCl 强酸,比比磷酸强,氢离子浓度比磷酸大 ④①②③ 选B
请教高中化学问题,求教高手,期望有分析过程
答：答案是B 对于A，生成的是苯酚，而苯酚在低于65度的情况下是微溶于水，浑浊，高于65度的时候与水以任意比混溶，所以加热之后浑浊消失。对于B先生成的是硅酸，浑浊，通入过量的CO2不继续反应 对于C先生成次氯酸和碳酸钙，有浑浊，由于次氯酸有强氧化性，所以使得品红氧化性褪色。对于D 先生成碳酸钙，...
高中化学...急~~ 高手帮帮忙
答：答案是C 你别管它给你的信息 Al(OH)4-可以看作是AlO2-和2H2O.所以实际上你计算的时候还是可以用AlO2- 溶液中n(AlO2-)= 0.2*0.2 = 0.04mol 硫酸中含有的n(H+) = 0.25*2*0.2 = 0.1mol，n(SO4 2-) = 0.25*0.2 = 0.05mol SO4 2-不参与反应，所以反应后SO4 2-物质的量...
求高手做一道高中化学题
答：A是氢 B是氮 C是氧 D是钠 E是碳 甲是乙酸 乙是葡萄糖 Na2CO3+CH3COOH = CH3COONa+NaHCO3
一道高中化学题,求详细解析,高手请进!!!
答：首先要列方程2Na+2H20===2NaOH+H2(气体）2NaOH+SIO2===Na2SIo3+h20 你的错误时叠加起来了，选了A 但是根据条件，加入0.1MOL HCL之后才产生沉淀（H2SIO3）说明之前在和NaOH反应，说明NaOH有剩余，如果合并起来连NaOH都没了 所以根据0.1H+ 得知有0.1 MOL OH- 2Na+2H20===2NaOH+H2(气体）...
高中化学题求解!!!高手进!!!有关有机物的,要有解析
答：D错误，该有机物关于中间对称轴对称，因此左面的氢被取代与右面的氢被取代是同一种情况，因此该有机物的一氯代物的同分异构体有6种。答案C2H6；C2H4；60 设烃的分子式为CnH2n+2，烯烃的分子式为CnH2n，设烃有xL，烯烃有（2-x）L由化学方程式可得，xL烃完全燃烧产生nxL二氧化碳和（n+1）xL水...
