高一化学问题（望各位高手能帮助解决下）
这是某一年的高考题，很简单的·······
你是要全部物质么？
首先，提说B为黑色粉末非金属单质，则B为碳单质。。。。。。
C是常见的无色无味液体（在高中，一般只要说这就是水了，想都不用想···）
说D是淡黄色的固体化合物，高中无机中，淡黄色的有过氧化钠，硫单质，和溴化银，而溴化银根本就不考，硫单质呢，题中要求的是化合物。所以只能是过氧化钠了。。。。。。。
所以说A呢，也只能是铝了，因为他后面是溶液，若是镁或铁的话（高中常见金属考的有钠镁铝铁铜）就应该是沉淀了。。。。。。
所以反映1 Na2O2+4H2O+2Al==========2NaAlO2+O2+4H2 记得带气体符号，我这没办法打
则溶液甲即为偏铝酸钠溶液，E能和C碳单质反映，所以F是O2, E为H2，
则反应2就是碳与氧气反应，与氧气的量有关。。则G为二氧化碳，H为一氧化碳·····
则K为碳酸钠，溶于水后成溶液乙碳酸钠溶液，3的方程式
2Na2O2+2CO2=======2Na2CO3+O2 这个就不用带气体符号了，因为前后反应都有气体···
则甲和G反应生成的就是氢氧化铝沉淀和碳酸钠溶液了，这个你会写吧······
其实这个题不难，关键是看你对这些必考的金属和非金属的熟悉程度，和化学方程式的了解····
一是不可能的，发生核裂变和聚变是不可能的。
第二题溶解度＝100N/(M-N)
第三题选B
第四题胆矾的分子式是CuSO4.5H2O，但溶质是CuSO4，则CuSO4的质量分数=
4.6*160/250/(4.6*90/250+95.4)=0.0303
例如：（除杂与分离是一样的，除杂好举例点）要除去NaCl中的Mg2+,Ba2+,HCO3-,三种杂质。 除去HCO3-时，不能加硝酸，而只能加盐酸，就是第一个原因，硝酸根是除不去的。 加试剂过量是保证除当下杂质完全。 在除去Mg2+时，需要加入OH-，必须过量以保证Mg2+,完全除去，而盐酸也可以除去过量的OH-. 所以除杂是需要有顺序的，这点你自己想一下，会有帮助。
除杂到最后，本例最后剩下的杂质只有H+，可以通过加热除尽。除杂的标准就是到最后能全部剩下所需要的离子或者杂质可以通过物理方法除尽。
问题二：这个灯指的是火焰。可能真的比较难懂，不必较真，一般焰色反应都用的酒精灯。
问题三：很简单。因为吸走溶液的时候，吸走的溶液中带有少量溶质。 而定容的时候不是需要一定质量的溶质才可以的吗？ 溶质减少，而定容后的体积是一样的，就导致了定容后物质的量浓度比标准的小了。
希望能看懂。看不懂的话给我发信息，现在暑假我几乎每天都在的。加油！
回答完毕o(∩_∩)o
分离操作中不引入新的杂质,这句话肯定对的。
除杂是所用的试剂一般过量，如果不过量那杂质就除不完啊！
所加试剂会引入新的杂质而须除去，这句话是说出去所加试剂。
你问的这几句话，单独看不容易懂，本身除杂就比较复杂。
“灯”一般用酒精等就行了，但酒精灯火焰有黄色，这对钠元素的检验带来麻烦，我有个方法，用白色粉笔蘸上酒精，再点燃粉笔，这样火焰的颜色非常浅，呈淡蓝色。
定容时液面超过了刻度线，就相当于你所配的溶液水加多了，当然浓度已经变小了，即使再用胶头滴管吸出溶液使液面达到刻度线，但所配溶液的体积已经浓度变小了，遇到这种情况只能重新配制溶液。
一、其实你要习惯看离子。。。
例如氯化钠溶液中有碳酸根离子。那么可以用过量盐酸一次性解决。。。因为引入氯离子不是杂质离子。。。
二、这里的灯是酒精喷灯。。。或者是酒精灯
这里的焰色反应是看火焰颜色的。。。例如纳燃烧时黄色的。。。
三、其实溶质没有减少，而是溶剂增多，所以浓度减少。。。分析这种问题，还是要看浓度的定义式c=n/v
一分离比如将碳酸钠碳酸钙分离，只需溶于水再蒸干。
而除杂比如NaCl（Na2CO3是杂质），需先加入过量盐酸，再蒸发。
二可能因为像乙炔等不饱和度较高的燃料会有黑烟，导致一些焰色反应颜色较浅的金属不能很好识别。
正规实验都用的本生灯的无光焰（蓝色火焰），而高中普遍用酒精灯。
三吸取的部分有溶质溶解
1，这话并不矛盾。所以要求在不引入其他杂质的时候除杂。譬如，要除去氯化钠中的氢氧化钠，其实只是出去氢氧根离子，可以加的除杂试剂有很多，比如硫酸铜，盐酸，硫酸，氯化镁，等等，要保证试剂的纯净，最好的办法是把杂质转化成溶质。如果加盐酸，你写方程式会发现，生成了水，但是，如果加入的盐酸的量控制不好，又会引入过量的HCl.加别的试剂也是同样的道理。明白了么？
2,指的是颜色反应的灯的火焰颜色较浅。一般是酒精灯，如果要更精确的话，可以用煤油灯。
3，用滴管吸出了溶液，溶质溶剂当然都同时减少了。但是少了就是少了，没变的是溶质的质量分数。
一，
分离操作中不引入新的杂质，除杂是(时)所有(用)的试剂一般过量，所加试剂会引入新的杂质而(时)须除去。
请各位化学(高一有机化学内容)高手来指导这两个题目怎么做?
答：产物通过足量的过氧化钠完全吸收了二氧化碳和水，但注意同时放出氧气，所以，相当于吸收CO2里的CO和H2O里的H2（自己写出过氧化钠和二氧化碳以及水反应的化学方程式分析），所以：[12n /（14n+18）]*28+[12（n+1）/（14n+18）]*2=18.4 解得n=3，所以分子式为C3H8O 葡萄糖含醛基能与新制...
高一化学拉~~~各位高手进吧~
答：分析:工业制硫酸的过程通常为4FeS2+11O2==8SO2+2Fe2O3 2SO2+O2==2SO3 SO3+H2O==H2SO4 根据上述方程式可列出关系式 解:设用含FeS2 62%的硫铁矿400t可以制 98%的浓硫酸的质量为X FeS2 ~ 2H2SO4 120```196 400t×62%```X/98 解得:X=413.3t ∴用含FeS2 62%的硫铁矿400...
请教高手高一化学题
答：5、D,考虑共存问题。Fe3+Cu2+都与铁反应。6、A,先根据O元素守恒，得出n=2,再根据H元素守恒得出y=4,根据R元素守恒，可得m=x，最后根据电荷守恒，可得m+4=3m,故m=2 7、D,设化学式为FexOy,则可以根据盐酸反应生成水的量确定其中所含O原子的量为0.35摩（根据H元素守恒可得H2O的量为0.35摩...
高一化学四道选择题,求各位高手解释下!!
答：6、B。AD选项，当反应前后体积不变的反应，增大压强，浓度、压强都变大，但是平衡不移动，C选项，当加入催化剂，正逆反应速率都增大，但是平衡不移动。7、D由图可以看出，压强越大，A的转化率越大，所以增大压强，利于反应就正向进行。又随着温度的升高，A的转化率变大，所以温度升高，反应正向进行。
高一 化学必修二 高手进
答：（1）A是钠 B是氧气 C是氯气 D氢气 E氮气 F过氧化钠 G碳酸钠 I氯化氢 J氨气 （2）2Na+O2=(加热）Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 N2+3H2==(高温高压催化剂）2NH3 HCl+NH3=NH4Cl （3）CO3(2-)+2H(+)=H2O+CO2
高一关于氧化还原反应的化学问题..化学高手进
答：因为氯原子的电子层结构是2) 8) 7)，最外层有7个电子，当最外层达到八个的时候才是稳定结构,核内有17个有正电荷的质子吸引力很强 而氢原子核内仅一个质子，因此对电子的束缚能力稍弱，所以，这个电子更偏向于靠近氯原子，所以氯原子最外层相当于得到了一个电子达到稳定结 ...
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答：1，想一下，A反应掉0.5mol，如果N>=2，B会反应掉>=1mol.矛盾，故选D（投机取巧的算法）2,H2分子量为2，则4.25倍为9，观察反应会发现反应后体积是原来的2倍，（分子数变为原来的2倍），则分子量又小于2*9=18,介于9和18之间的，看一下就是NH3.同2.可以看出，设NH3为一份，则N2,H2为...
化学高手进来帮帮忙啊
答：1、（a）分子间力（范德华力）有色散力、诱导力和取向力三种，在极性分子间有色散力，诱导力和取向力；在极性分子与非极性分子间有色散力和诱导力；在非极性分子间只有色散力。实验证明，对大多数分子来说，色散力是主要的；只有偶极矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而诱导力通常是很小的。
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答：X：H Y：O Z：Mg W：Cl
紧急求助!!! 请化学高手帮个忙,解决下面几道题
答：1、根据题目中提及的遇到KSCN不显红色，证明溶液中全部为Fe2+，也就是以FeCl2的形式存在于溶液中的。因此FeCl2的物质的量为盐酸物质的量的一半，也就是0.05mol。所以还原生成的Fe的质量为：56*0.05=11.2g。选A 2、除了与氢氧化钠反应的硫酸之外，其他的硫酸全部以FeSO4的方式存在，也就是2.2*0...
