高一化学题，高手进！！谢谢！！
解：因为AB2 离子化合物的阴阳离子的电子层结构相同，即阳离子与阴离子电子数相同。54/3=18 ，A 为钙元素，B 为氯元素。
C为HCl， X 为氢氧化钙， Y为次氯酸钙， Z为次氯酸
（1）AB2-------CaCl2
X------Ca(OH)2
Y-----Ca(ClO)2
Z ------- HClO
（2）离子方程式：Cl2+Ca（OH)2=Ca2+ +Cl- +ClO- +H2O
选a
1硫酸铵水解(NH4)2SO4+H2O=NH3.H2O+H2SO4.这个方程如果改为可逆符号就是正确的,是部分水的的因为铵根离子是弱碱阳离子,所以会水解的.
硫酸铵是强酸弱碱盐，不会发生双水解的
只有少数几种弱酸弱碱盐会双水解的,如硫化铝,碳酸氢铝等
2生成的一水合氨会不会由于加热而变成氨气逸出？
会的,
按理说，盐类的水解量是很少的，这么一点一水合氨应该不会逸出的啊。
因为加热且水蒸发后浓度会增大的,最后蒸干得到的是硫酸。
但是不断加热，会不会使硫酸铵不断水解，从而使一水合氨变成氨气逸出，最后蒸干得到的是硫酸呢？
正确的.
会问这个问题的想必也是个高手吧
我是这么想的：
碳酸铝的水解过程你如果清楚的话可以看成类似的问题处理（容易发生双水解的化学药品高中要考的只有少数几种你背下来就可以了 其他的不用考虑）
对于你的提问 的答案如下
如果根据平衡移动原理 当少数的NH3受热变成气体的话 就已经离开这个体系了 那么会进一步促进硫酸铵的分解 让平衡不断右移 最后剩下的就只有硫酸了
最后补充一点 即使不会有NH3溢出 在你的提问中写到“最后蒸干得到的是一水合氨和未水解的硫酸铵”这个是不可能的 应为如果是的话还要进一步反应
真如你所说的，生成的一水合氨会由于加热而变成氨气逸出
而(NH4)2SO4+H2O=NH3.H2O+H2SO4.这个水解反应本身就是可逆的，生成物中的一水合氨会因逸出而减少，这样就促使反应向正反应方向进行。也就是会使硫酸铵不断水解最终得到硫酸。
这并不是双水解，只是因为一种生成物不断减少，而使反应进行到底了
正是因为NH3会蒸发，所以最后得到的是浓硫酸。化学反应方程式有一端的产物会不断消失（蒸发或者沉淀），即使从化学性质上来看非可逆的反应也会往倒着来的。
把总方程（类比多项式减法）减去其中一极方程就得：
CH4+2KOH+H2O-8(e-)=K2CO3+8(H+)
然后再看电池的电解液的酸碱性，该电池应该是碱性，所以不能出现(H+),就补足(OH-),即两边加上8个(OH-)：CH4+2KOH+H2O-8(e-)+8(OH-)=K2CO3+8(H+)
+8(OH-)：，再合并消减，就成了CH4+2KOH-8(e-)=K2CO3+7H2O
LS的可以根据总方程式-正极的方程式=负极的
先配到系数相同
CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
CH4+2O2+2OH-=CO32-(碳酸根）+3H2O
-2O2+4H2O+8e-(电子)=8OH-(离子)
=
CH4-8e-+10OH-=CO32-(碳酸根）+7H2O
方程式CH4-8e-+10OH-=CO32-(碳酸根）+7H2O负极的
2楼的配错了
电荷不守恒.....
高一必修一化学问题,看图片,第一题答案是5%,第二题答案是0.28mol/L...
答：主要是你不明白质量分数与物质的量浓度这两个的概念，两个都是用来表述浓度的，但是标准不同，一个是质量，可以直观的去知道溶液中物质的多少，但是这个不利于化学反应中的计算。物质的量浓度就可以更直观的表现出溶液中溶质分子数的多少。质量分数=溶质质量/溶液质量 物质的量浓度=溶质物质的量/溶液体积...
高一化学题高手进
答：可能是二氧化硫的漂白性，可能是二氧化硫中和了氢氧化钠呈中性 向褪色后的溶液中加氢氧化钠溶液，若变红则是中和起作用，若不变，则是漂白起作用（消耗了酚酞，不能变红了）
化学高手进来看看,高一化学问题
答：C+O2=CO2 2H2+O2=2H2O 由以上两式可知，12克碳消耗32克氧气 4克氢消耗32克氧气 因此说等质量的烃完全燃烧时,耗氧量大小取决于该烃分子中氢的质量分数，氢的质量分数越大，耗氧越多（更正式的推理要用到数学知识，这样比较容易理解）由以上两式可知，1mol碳原子消耗1mol氧气，4mol氢原子消耗1...
高一化学,高手请进,原因+答案,O(∩_∩)O谢谢
答：（1）B是CaCO3（碳酸根离子（CO32-）会和钙离子（Ca2+）生成碳酸钙（CaCO3）白色沉淀，之后可以和盐酸（HCl）生成氯化钙（CaCl2）溶液，即C）（2）在滤液中加入过量的盐酸（HCl），然后再加热蒸发 原因是把碳酸根离子（CO32-）除去，不用担心引入了氢离子（H+），因为你后面会加热（蒸发结晶），而...
高一化学问题(望各位高手能帮助解决下)
答：问题一：“分离操作中不引入新的杂质”是指不引入不能除去的杂质； “除杂是所有的试剂一般过量”，是因为必须先将原杂质全部形成沉淀气体等除去； “所加试剂会引入新的杂质而须除去”是指需要除去上一步除杂过程中引入的可除性杂质，而不与第一步矛盾。 还是举个例子说明吧。例如：（除杂...
高一化学高手进
答：单质加单质＝ H2+O2=H2O 化合物＋化合物＝ KOH+HCl=KCl+H20 化合物＋单质＝ H2SO4+Zn=H2+ZnSO4 一种变两种的变三种的 KMnO4加热,MnO2催化=K2MnO4+O2+MnO2（未配平）2KClO3=2KCl+3O2↑ MnO2作催化剂 非金属单质－＞非金属单质 金属单质－＞金属单质 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 氧化物＋酸 ...
化学题,高一的。!!急!
答：2CO+O2=2CO2 2H2+O2=2H2O CO2与氧气不反应 因为氧气是过量的，所以最终剩下的3L气体必定是氧气。故——1、首先可以推断20L氧气中17L被CO和H2消耗掉。2、其次，被NaOH处理后减少的气体是CO2，故可知反应过后CO2的体积是34L。3、H2与O2反应生成水，在标准状态下非气体。4、因为H2与CO消耗氧气的...
高一较简单的化学题,在线等,请化学高手快速解答,谢谢
答：1 8mol硝酸参与反应 2 转移了6mol电子 详细过程：由反应方程式 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 得知：Cu、HNO3、Cu(NO3)2、NO、H2O 的物质量比例为：3：8：3：2：4 既然3mol铜参与反应，根据上述比例，参与反应的硝酸的物质的量为：3*（8/3）=8mol 在此反应中，Cu失去2个电子...
高一化学,高手进
答：标准状况下水是液体.2H2 + O2 = 2H2O(液） 气体体积差 2 1 0 3 V(H2) V(O2) (A-B)所以参加反应的氢气:V(H2) = 2(A-B)/3 L 若剩余气体是氢气,则原有氢气=2(A-B)/3+B=2A/3+B/3 若剩余气体是氧气,则原有氢气=2 (A-B)/3 所以氢气的体积可能是: 2A/3+...
高一化学18题高手进谢谢
答：选a
