高难度高二化学题！！高手请进！！高分！！
溶液中SO42-浓度为4.5*10^-2，Na+浓度为9*10^-2，OH-浓度为9*10^-2，Cu2+为4.5*10^-2。溶液中Cu2+与OH-浓度很小，那么溶液中剩余的为Na2SO4，多余的SO42-浓度为1.5*10^-2，所以在沉淀中，Cu2+与SO42-、OH-的浓度之比为4：1：6，只有D正确
A剂：Na2O2，供氧剂；B剂：MnO2，催化剂；
Na2O2＋2H2O → 2NaOH＋H2O2；2H2O2 →2H2O＋O2↑；
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戊醇层呈蓝色是因为有CrO5产生。
4H2O2＋H2SO4＋K2Cr2O7 → K2SO4＋2CrO5＋5H2O；
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CrO5不稳定，遇到水分解为O2，所以有气泡：
4CrO5＋12H＋ → 4Cr3＋＋6H2O＋7O2↑；
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深绿色近黑色晶体是锰酸钾：
3 MnO2＋6 KOH＋KClO3 → 3 K2MnO4＋KCl＋3 H2O
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锰酸钾歧化，得到紫红色的高锰酸钾：
3K2MnO4＋2 H2O → 2 KMnO4＋ MnO2 ＋ 4KOH
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol
第二大题
①Na(s)+½Cl2(g)=NaCl(s) △H=-411.01kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
③½CH4(g)+O2(g)=½CO2(g)+H2O(l) △H=-445kJ/mol
④2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+3H2O(l) △H=-3000kJ/mol
第三大题
①C+H2O=高温=CO+H2
②7.86:1
③2.83:1
④来源广、无污染
第四大题
①½H2SO4(aq)+NaOH(aq)=½Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
②防止产生的热量散失过多
温度计液泡不能贴到容器壁或容器底部也不能将温度计液泡拿出液面
③ACE
题！！高手请
题不难，就是太多，看谁有耐性给你一个一个的解吧
CNG化学式：CH4
方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O
你一题一题来问吧。
高难度高二化学题!!高手请进!!高分!!
答：第二大题 ①Na(s)+½Cl2(g)=NaCl(s) △H=-411.01kJ/mol ②N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol ③½CH4(g)+O2(g)=½CO2(g)+H2O(l) △H=-445kJ/mol ④2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+3H2O(l) △H=-3000kJ/mol 第三大题 ①C+H2O=高温=CO+H2...
高中化学选择题,有点难,高手请进
答：第一题 A滤纸的点样，不要损伤点样处的滤纸，不要让原点直径大于5mm，样品含量不能超过滤纸承载量；否则会出现层析点太大不能分开或拖尾严重。所以点样最后不要太大。D如果不晾干，各处跑的速度不一致，分离效果就会差。各组分移动的时候会相互重叠，导致分离不充分，影响实验结果。第二题：B，里面...
急!!一道高中化学难题,高手或老师请进
答：可以得出铁和硫酸铁反应每减少一摩尔铁生成三摩尔硫酸亚铁，固体质量减少56克，铁与硫酸铜反应每减少一摩尔铁生成一摩尔硫酸亚铁，固体质量增加8克。设于硫酸铁反应的铁为X摩尔，于硫酸铜反应的铁为y摩尔。得方程56X/3-8y=0.8 3x+y=0.1 解得x= 0.02y=0.04.所以5.2克固体中有铜0.04*64...
我有相当一部分化学上的小问题,高中化学高手请进!!!
答：(18)M,R均为主族元素,已知M的一个原子失去2个电子,R的一个原子得到1个电子后均变为相同的电子层结构,则关于M与R形成的化合物的叙述错误的是( )答案为:M与R形成的离子化合物一定溶于水.请说下理由!(19)下列物质的变化过程中,有共价键明显破坏的是( )答案为:HCL溶于水得盐酸.请解释下为什么...
高中化学 高手请进,不是高手的免了
答：具有两个或两个以上官能团的单体，相互反应生成高分子化合物，同时产生有简单分子(如H2O、HX、醇等)的化学反应。如：甲醛跟过量苯酚在酸性条件下生成酚醛树脂(线型)在碱性和甲醛过量条件下，则生成网状高分子 再如：由对苯二甲酸和乙二醇含成聚酯树脂 缩聚反应是合成高分子化合物的基本反应之一，在有机...
化学挑战,高中化学教师或高手请进
答：3)C.Na2S Na2S电离就会直接产生大量[S2-],而且一般说来,这种情况下电离大于水解 ,这样直接增大了[S2-]。另外感觉A是可以的，可以用一般的平衡移动解释。所以选AC 4)pH=2的醋酸于pH=12的氢氧化钠，醋酸是弱酸，已电离出的[H+]=10^-2,还有大量没有电离的醋酸分子，氢氧化钠是强碱，已电离的也...
高中化学题,请化学高手进
答：(2)①由题意得关系式：2M~2xe- ~2xH2O 2M 2x 36x a 0.36 得M=36xa /2*0.36=50ax 同时得出转移电子0.02mol ②阳极的电极反应式：2Cl- -2e- = Cl2 4OH- -4e- =2H2O+O2 0.01 0.01 0.005 0.01 0.0025 共放出气体（0.005+0.0025）*22.4=0...
请教高中化学问题,求教高手,期望有分析过程
答：①用长颈漏斗错误，应用分液漏斗 ②不能用稀盐酸，应用浓盐酸 ③没有用酒精灯，应用酒精灯加热 ④盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒，应该更换位置 ⑤盛饱和食盐水洗气瓶中的进气导管未插入液面下，出气导管插入液面，应进气导管插入液面下，出气导管不插入液面下 望采纳o，亲！！！
请高手帮忙,高二化学一道!!!(详细过程)
答：选A ，首先固体比气体稳定，故生成固态的硫单质比生成气态的硫放热多些，即Q2大于Q3，又因为S与O2反应生成SO2是放热反应，故Q1大于Q2 综上所述，Q1大于Q2大于Q3
高2的化学高手!!!
答：思路：请注意，题干给出的是酸性溶液。也就是说，所加入的氧化镁和碳酸镁被溶解，同时消耗氢离子而改变了溶液PH，使三价铁离子水解沉降而被除去。为不引进新的杂质而选择了镁盐。过滤后加盐酸调节PH。你所担心的是，镁离子和铁离子加热后会全部水解，而生成氢氧化镁和氢氧化铁。但事实上，二价镁离子...
