高二化学题
高二化学不会做,最好请教你的老师,请教你的同学帮忙给你讲一讲！！
可以进行逐个条件的分析：
Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。
==>易得方程式：S【Y】+O₂【W】==点燃==SO₂
Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。
==>Z₃W₄型磁性材料是Fe₃O₄，所以：
Z是Fe
X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体
很容易想到镁在二氧化碳气氛中的燃烧：
2Mg+CO₂==点燃==2MgO(白)+C(黑)
所以：X是镁，而UW₂就是CO₂。
U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。
最后的1个条件（是指考虑的，呵呵）：
U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。
原子序数介于C&O的，只有N（7号）
将结果排列验证：
U、V、W、X、Y、Z
C、N、O、Mg、S、Fe
符合题设，故推理结果正确
至此，易得答案，答案如下：
(1)V的单质结构是为（N₂）；XW的电子式（Mg²(+) [O(八电子包围)]²(-)）；
Z元素在周期表中的位置是（第4周期，八族，铁系元素).
(2)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（化学式）（CH₄）；
V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（化学式）（NH₃），用一个离子方程式可以证明（NH₃+HCl=NH₄Cl）。
（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为
[3SO₂+3H₂O=3H₂SO₃
3H₂SO₃+2HNO₃=3H₂SO₄+2NO↑+H₂O
3H₂SO₄+3BaCl₂=3BaSO₄+6HCl]
综上：
（3SO₂+2H₂O+2NO₃(-)+3Ba²(+)=2NO↑+3BaSO₄+4H(+))
由此可知VW和YW2还原性较强的是（化学式）（SO₂）。
＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝
十电子微粒如下：
分子：HF..H₂O..NH₃..CH₄
阳离子：Na(+)..Mg²(+)..Al³(+)..H₃O(+)..NH₄(+)
阴离子：F(-)..OH(-)
已知条件推出：A&E是H₃O+或NH₄(+)
a:A是NH₄(+)，同时E是H₃O+
b:C是NH₃
c:B是OH(-)，同时D是H₂O
d:F是Al³(+)
所以答案如下：
（1)微粒A的电子式是（
H(2个来自N的电子)
H:N:H ），
H(其余的三面是N-H共价电子)
微粒E的化学式是（H₃O(+)），
微粒C的空间构型是（正四面体，H—C—H 键角109°28）。
（2）写出下列反应离子方程式A与B
（NH₄(+)+OH(-)=NH₃·H₂O）
F与过量的C的水溶液
（Al³(+)+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃+3NH₄(+)）
（3）除了HCl外，写出一种检验C地方法
（NH₃·H₂O==△==NH₃↑+H₂O，然后用湿润的红色石蕊试纸检验氨气即可）
【最后统计：1359字】
哇，我写了这么多，这你得给追加些分了。呵呵
离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）要得出反应物浓度、温度、催化剂对反应速率影响的结论至少要完成：①取不同浓度KMnO4溶液，在相同温度下进行反应；②取同浓度KMnO4溶液，在不同温度下进行反应；③取同浓度KMnO4溶溶，在同温度且有催化剂的条件下进行反应；④取同浓度KMnO4溶液，在同温度且不使用催化剂的条件下进行反应等3个实验来进行对比．
故答案为：4．
（3）①反应开始时：c（KMnO4）=
0.001mol•L−1×0.004L
0.004L+0.002L
=0.00067 mol•L-1
反应时间：△t=
6min+7min+7min
3
=6.7min
KMnO4的平均反应速率：
ν（KMnO4）=
△c
△t
=
0.00067mol•L−1
6.7min
=1×10-4 mol•L-1•min-1
故答案为：1×10-4 mol•L-1•min-1．
②由题中数据知浓度大的褪色时间反而长，因颜色是由KMnO4产生，虽然KMnO4浓度大反应快，但KMnO4的量也多，故无法比较，故不经过计算直接利用表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是不可行的；所以若想通过直接观察褪色时间长短来判断溶液浓度的大小，则必须保证KMnO4酸性溶液的浓度相同，才能判断H2C2O4溶液浓度的大小．
故答案为：否（或：不可行）； 取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．
海水是提取溴的重要资源，从海水中提取溴的方法是：1、同空气将Br2从海水中吹出，并用Na2CO3溶液吸收
2、吸收有足量碳酸钠的溶液用硫酸酸化，使单质Br2分离析出。试写出上述反应离子方程式。
(1)Br2
+
CO3
2-
==
Br-
+
BrO-
+
CO2↑
（2）Br-
+
BrO-
+
2
H+
==
Br2
+
H2O
H2
SO4和HCl的物质的量浓度都为0.025mol/L
○1N(SO42-)=0.025
mol/L
×
0.02L
=0.0005mol=n（BaOH）
则
c(SO42-)=0.0005mol÷0.02L
=0.025mol/L
H2
SO4
中的H+的物质的量为0.001mol
○2当BaOH
滴入60ml时，溶液呈中性，则
20ml中的H+一共为0.025mol/L×0.06L
=0.0015mol=c(OH-)
那么，属于HCl的H+的物质的量为0.0005mol=n（HCl）
则c（HCl）=0.0005mol÷0.02L=0.025mol/L
这是第一问。
第二问：当加入氢氧化钡体积分别为20mL时，混合溶液中的氢离子的物质的量为0.001mol
氢离子的物质的量浓度为0.025mol/L，PH=1.6
当加入氢氧化钡体积分别为40mL时，混合溶液中的氢离子的物质的量为0.0005mol
剩下的自己算吧，提醒你一下，酸碱溶液混合后会有体积变化。
选D。
A.错误，芳香烃就是指含有苯环的烃，苯和苯的同系物要求满足CnH2n-6。
B.错误，石油的催化重整得到的是脂肪烃。
C.错误，乙苯是乙基苯的简称，所有碳原子可以在同一平面上，但所有原子一定不在同一平面上。苯乙烯可以。
D.正确，苯易取代难加成，甲苯易加成难取代。但在一定的条件下还是可以发生的。
（1）1＞2＞3理由：CH3COOH为弱酸所以浓度最大。。HCL和H2SO4是强酸。。而由于H2SO4是二元酸所以硫酸浓度最小
（2）1=2＞3这个容易。。只要分析其中氢离子的量的大小就可以知道产生H2的量了。。
（3）①＞7②=7③＜7
原因：第一个：两种溶液混合反应后（CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O)溶液中相当于只存在CH3COONa这种溶质了。。而CH3COONa是强碱弱酸盐。。其水溶液是碱性
第二个：由于反应后生成的溶质只有NaCl..其为强酸强碱盐。。所以其水溶液为中性
第三种：（值得注意的是硫酸为二元酸）由于反应后生成的有（CH3COO)2SO4。。然而其反应液中还有相同物质的量的H2SO4。。所以H2SO4为强酸。。所以。。相同浓度和体积的（CH3COO)2SO4与H2SO4混合。。。溶液呈酸性
（Ⅱ）（1）Na+＞CH3COO->Cl->H+>OH->CH3COOH解释：（讲难点。。太长了。。谅解啊）其中的OH->CH3COOH是因为OH-来自两个地方;一个地方是水的电离。。一个是来自CH3COO-的水解(CH3COO-
+
H2O
=
CH3COOH
+
OH-)而CH3COOH只来自水解一个地方。。所以OH-大于CH3COOH
(2)>。。以为CH3COOH是弱酸。。多以要多一点才能使容易呈碱性。。
CH3COO-=Na+>H+=OH-...这个用电子守恒能解出来。。。不知道用百科查一下或者能来问下我
好了。。呵呵。。给分吧
高二化学题目
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