一道高二化学题，详细问题见补充
解：（1）乙醇和铜不反应，和氧化铜反应，所以要先制取氧化铜；铜和氧气在加热条件下才反应生成氧化铜，若先加热制取氧气，不加热时，铜和氧气不反应，造成资源浪费，所以先加热铜，后加热高锰酸钾制取氧气；铜生成氧化铜后，再加热A装置制取乙醇蒸汽，乙醇和氧化铜反应；最后加热F装置，使乙醛和新制的Cu（OH）2悬浊液反应，所以加热顺序为B、E、A、F，故答案为：B、E、A、F；
（2）E处是一种固体纯净物，且分解生成氧气，所以是高锰酸钾；加热高锰酸钾时，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+O2↑，故答案为：2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）直接加热时，生成乙醇蒸汽的速率较大，乙醇和氧化铜反应不完全，造成资源浪费，为了使A中的乙醇平稳气化成蒸气，可采用水浴加热的方法；
乙醇和氧化铜反应生成乙醛、铜和水，加热F处时，F装置中的水蒸气也使无水硫酸铜变蓝，所以对乙醇和氧化铜反应生成的水蒸气造成干扰，所以D装置目的是吸收F装置中的水蒸气，防止F处产生的水蒸气对无水硫酸铜产生影响．
故答案为：水浴加热；防止F处产生的水蒸气对无水硫酸铜产生影响；
（4）水能使无水硫酸铜变蓝；在加热条件下，乙醛和新制的Cu（OH）2悬浊液生成砖红色氧化亚铜沉淀，如果C处无水硫酸铜变蓝，加热煮沸F，生成砖红色沉淀，说明乙醇被氧化后的产物是水和乙醛．
故答案为：C处无水硫酸铜变蓝，加热煮沸F，生成砖红色沉淀．
（1）用氨气制硝酸：
4NH3+5O2=4NO+6H2O
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+2NO
三个式子和在一起就是：NH3+2O2=HNO3+H2O
（2）制硝基苯
C6H6+ HONO2 == C6H5- NO2 + H2O （加浓H2SO4作催化剂）
副反应：Cr2O7 2-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
阴极：2H++2e-==H2
其实重铬酸根不参加阴极反应的主要原因是亚铁离子还原性较大，在溶液中直接还原重铬酸根，而阴极铁棒上附有大量电子，从电性角度来看，重铬酸根很难靠近阴极区，因而不能直接反应。
从上面方程式可以看出，两边都在消耗氢离子，会使得溶液pH升高，将Cr3+和Fe3+沉淀出来。
希望对你有所帮助！
望采纳！
你好，嘿嘿，我不知道我的答案对你是否有帮助，因为我刚高中毕业，现在改学文，有些知识点遗忘了，我认为这个反应是铁做阳极，重铬酸根做阴极，因为整个反应铁失电子发生氧化反应做阳极，而铬元素得电子因此做阴极，所以电极方程式是
阳极 Fe -3e-+3H2O=Fe(OH)3+3H+
阴极 Cr2O7+6e-+8H+=2Cr(OH)3+H2O
就这样吧 真心希望是对的 如果你知道答案了 也发在这知道里吧 加油哦
阳极 Fe - 3e- + 3H2O=Fe(OH)3↓ + 3H+
阴极 Cr2O72- + 6e- + 8H+ = 2Cr(OH)3 + H2O
阴极是发生还原反应，即得到电子，化合价降低，Cr2O72-中的Cr是最高价，所以Cr2O72- 是在阴极的
化学题目!!!高二的,求解析
答：加水溶解，然后过滤即可得到MnO2 2 KClO3 ==MnO2加热== 2 KCl + 3 O2↑ 反应后固体是KCl、MnO2 KCl易溶于水，MnO2难溶于水 所以 加水溶解，然后过滤即可得到MnO2 没有化学反应，物理变化
求解一道高二化学题
答：后面的问题：由于是等体积混合，我们先设为VL，【将来用nmL代替之】这样一来，碳酸钠是Vmol，HCl是0.8Vmol，按照操作1的情况，应该生成二氧化碳0.4Vmol，标况下的体积是8.96VL，即8.96nmL【这是最大值】；按照操作2的情况，发生反应1时盐酸已经不够反应【0.8<1】，所以最小值是0....
高二化学题(要过程,在线等答案)
答：1\5.6L的氯气的物质的量:5.6/22.4=0.25 mol 由于向所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液不显红色,则溶液中反应生成的全是Fe2+离子.由得失电子守恒,铁元素的物质的量为:0.25*2=0.5 mol Fe+2HCl==FeCl2+H2 56 22.4 X 7.82 X=19.55 g 则剩余的Fe2+离子是由Fe和Fe3+反应生成的,此反应...
急,请教一道高二化学题,感谢有详解!!!
答：【分析】 本题是一道信息给予题。通过给予信息，考查学生汲取、理解信息和运用所给信息分析、解决问题的能力。（1）由“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸”的反应规律以及所给定的“（1）”中的反应方程式①、②、③知，酸性：H3C>HA> H2C-（少量的H2C-与大量的HA不能发生反应，说明酸性...
高二化学相关问题求详细过程,急,今天是寒假最后一天
答：导电能力是由溶液中的离子浓度决定的，而加太多水后虽然电离程度加大，但是由于溶液过于稀释导致导电能力反而下降了...而电离程度当然是水越多电离程度越大，是永远与加水量成正比的...加入Zn是因为CH3COOH==CH3COO-+ H+ 锌粒会消耗氢离子使得平衡向右移动，因此醋酸根离子浓度增大~...
一道高二化学题目,关于弱酸...
答：这种问题需要针对反应物的物质的量来解答，pH=1的两种溶液各100ml;那么由于弱酸的电离能力差需要增加弱酸的物质的量，进而使得弱酸电离出来的氢离子和强酸电离出来的氢离子数目相等。因此pH=1的两种溶液各100ml，HA的物质的量要大于盐酸的物质的量。当稀释溶液的时候，由于盐酸是强电解质，所以稀释之后没...
高二化学题
答：解析：该题的关键是条件中的“容积可变”，在此前提下，按照方程式中各物质的系数比增减各物质的量，平衡均不移动，排除A、B，均增加1mol的时候，左边反应物浓度增加量大于右边，所以平衡右移；同理，选项D使平衡左移 8\D 9\C上述热化学反应方程式的含义是：每摩该反应进行到底时放出的热量为197 ...
一道简单的高二化学题 跪求详解
答：PH为3吧，不是0.3吧。PH=0.3，H+的浓度算不出来了，是10的0.3次方了，约等于1.995。然而反应前H+浓度为0.05，不可能反而低于反应之后的浓度。解析：PH为3时，H+浓度为10的-3次方，因为1mol的H2SO4能解离出2mol的H+，说明硫酸剩余0.5X10的-3次方mol每升（0.0005），与原来的浓度相比...
一道有关电离的化学题(高二)——好的有【附加分】
答：这类题可以分部考虑，首先至少一定可以生成NaHS，再考虑下一步，即：NaHS+H2O+CO2=H2S+NaHCO3 还是 2NaHS+H2O+CO2=2H2S+Na2CO3 由于酸性强弱是H2S>HCO3-，因此可以发生反应：H2S+CO32-=HS-+HCO3-(将H2S看作稍强酸，HCO3-看作稍弱酸，CO32-看作稍强碱，HS-看作稍弱碱，这个反应就是强酸制弱酸...
一个高二化学问题
答：17d:该守恒是一个物料守。溶液中本该C(Na+)=C(HA-)，但由于弱酸根，所以HA-一部分电离为A2-，一部分水解为H2A，所以C(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)
