高二化学题
离域是电子在分子、离子或固体金属中不止与单一原子或单一共价键有作用力关系的一种电子运动状态。一般存在于共轭系统和介离子化合物中，现代化学研究表明σ键中的电子也会离域（游离）。
——百度百科
上面是定义，通俗点的话来说，离域就是若干原子拿出各自的电子共享，这些电子不再属于某一个原子，而是属于这些参与离域的原子的整体，如此，电子就能在更大范围内运动。从而有效降低体系的能量。
通常离域效应往往发生于富电子的体系中，有几个明显的识别特征，比如苯环，苯环高中书上都用中间带圈的那个画法了吧？那个圈就是6个碳各自拿出6个未参与成键的电子形成的离域大π键。另一个明显特征是双键，双键是一种富电子体系（你可以认为电子太多了），需要和旁边的原子分享，这时候也会形成离域键。
大学中才会学习这些知识。高中阶段不会过分涉及的。一般知道苯环各键长相等且介于单双键之间的原因是形成了离域大π键即可。
24、
（1）C6H6
（2）上
（3）HBr
2、没有很好的答案可选。最接近的是C。
① 生成物的质量分数一定增加：错。若增加的反应物很多，则不一定。
②生成物的产量一定增大：移动后是对的。产量包括已生成的总量，就是减少生成物浓度时，产量仍是增大的。
③反应物的转化率一定增大：错。
④反应物的浓度一定降低 ：不一定啊。跟原平衡比可能是增大的。但若是跟改变条件时比，则浓度是降低的。
⑤正反应速率一定大于逆反应速率：对。只有正反应速率大于逆反应速率，平衡才向正反应移动。
⑥使用了合适的催化剂：错。催化剂是不能使平衡移动的。
比较合理的是2，5.没有这个组合。
3、选A、C.
平衡时，保持温度不变，将容器体积增加一倍，相当于压强减小原来的1/2，这一瞬间的浓度视为原来的50％。达新的平衡后，B的浓度是原来的60％，说明平衡向正反应方向移动了，A、C正确。A物质的转化率增大；减压，平衡向气体体积增大的方向移动，即a＜b，故B、D不正确
4、A x大于y,因为加入四氧化二氮等于在等效平衡的基础上压缩体积,平衡向体积减小的方向移动,二氧化碳氮转化率曾大.
5、欲使颜色加深=>平衡正向移动或不移动但是增加浓度
A可行
B前后气体计量数相等，平衡不移动 ，且浓度变低，不可行（减小体积可行）
C如果体积不变不可行
D不可行
6、A解析：A提高温度，正逆反应速率都增加，但是未达到平衡前可逆号左右两边的气体仍然有一边是减少的
7\C解析：AB均无反应， C右移，D左移
解析：该题的关键是条件中的“容积可变”，在此前提下，按照方程式中各物质的系数比增减各物质的量，平衡均不移动，排除A、B，均增加1mol的时候，左边反应物浓度增加量大于右边，所以平衡右移；同理，选项D使平衡左移
8\D
9\C上述热化学反应方程式的含义是：每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJ，即每生成2mol三氧化硫，放出197 kJ的热量。那么A、B就都正确了。丙中可以把1摩尔三氧化硫全部转化二氧化硫和氧气，那么就和甲中一样了，所以2Q2=2Q3。对于乙，可以把他的容积减小为原来的一半，那么达到平衡时，放出的热量就是1/2Q2，再把容积扩大到原容积，由于体积变大，那么平衡就会向逆反应方向移动，则放出的热量就会减少，因为正反应是放热反应；那么放出的热量就小于1/2Q2。又由于该反应是可逆反应，不能进行到底，所以得出2Q2=2Q3<Q1<197 kJ。
1、A
缩体积即增压,平衡向体积减少(计量数之和较少)方向移动
正移，反应物ClF转化率增大
2、B
若反应物加入得较多时,其转化的相对于加入得来说只是一少部分.①③④错
正移生成物产量肯定增 ②对
⑤是正向移动最基本的标志
3、AB
体积增大一倍 即压强为原来1/2
若a=b此时A，B浓度理应是原来的50%，但B却原来的60%
B多了说明正移了
正移A转化率增大，故C错
降压向体积增大方向移动，a<b 故D错
4、A
容器体积不变
充N2O4, 压强增大，正移，NO2转化率增大,
转化得多了。y%自然少了
5、A
Br2有颜色，即要选逆移的选项
逆反应吸热，升温可以
增减体积，即升降压强，此反应为等体积反应 平衡不移动,CD错
6、A
不知道两边计量数之和相对大小，比较不了
只要按照方程式反应物计量数比加入反应物,反应物的转化率相等 B对
同为反应物，一个“消耗”，一个“生成” C对
因为C是固体，因此a+c>d 逆向吸热，升温左移，而左边方向气体体积增大，容器体积不变，故压强增大，D对
7、C
恒温恒压，要建立等效平衡，加入物质之比(投料比)必需相等
A,B中均减半,均加倍 分别为 2:1:2 和8:4:8 比值不变 等效平衡 不移动
刚开始反应物投料比是4:2=2:1 ，至于C中反应物是A:B=5:3≠2:1 显然A还差1mol才能等效平衡，几B过量， 反应物B量多了 正向移动
同理，D选项与C刚好相反，左移
(要是听不明白的话建议还是先去了解一下等效平衡)
8、D
同样是等效平衡
加入反应物，若正反应是体积减小反应，则反应物转化率增大，
若正反应是体积增大反应，则反应物转化率降低
等体积反应转化率不变
9、C
引用一下 自己看
http://zhidao.baidu.com/question/217740244.html?an=0&si=1
1. A 体积增大 混合气体温度减小 正反应速度加快
2. B 这个不好解释。。。书上应该有查的到
3. B 很显然 增大容器体积 而b物质含量增多 所以B质量分数增加
4.C 可以想象为温度不变 但是容器体积减小 显然反应是向正反应方向移动 No2量减少
5.A.C 不太确定 思路是寻找反应向逆反应方向移动的条件
6.C 这是书上的定理吧 老师应该也讲过
7.c？ 不确定
8.D 同5的解释
9.C 可逆反应不可能反应完 故C不对
10.。。问题未补完
放电时：
正极：2Na2S2＋2e
这么多啊
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