高二的化学守恒例题
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---“十年树木，百年树人”---来自北京国际商务学院的一名普通老师，希望能够凭
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守恒法化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变，物质的量保持不变。元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。电子得失守恒是指在发生氧化-还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此。1. 原子守恒例2 有0.4g铁的氧化物， 用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（ ）A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O5 解析 由题意得知，铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物CaCO3中。且n(O)=n(CaCO3)=0.0075mol， m(O)=0.0075mol×16g/mol=0.12g。m(Fe)=0.4g-0.12g=0.28g，n(Fe)=0.005mol。n(Fe)∶n(O)=2:3，选B 不懂可以追问。
解铁计算题的技巧与方法1．电荷守恒
例1：某些化学试剂可用于净水。水处理中使用一种无机高分子，化学式为[Al2(OH)nClm•yH2O]x，式中 m等于
A．3―n B．6―n C．6+n D．3+n
解析：[Al2(OH)nClm•yH2O]x溶于水后，电离产生三种离子： Al3+、OH―、Cl―，整个溶液呈电中性，由电荷守恒有：n(Al3+)=n(OH―)+m(Cl―)
即：3×2=n+m m=6―n
正确答案：B
2．质量守恒
例2：把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铝的质量分数为
A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%
解析：铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，生成Al3+和Fe2+，加入过量NaOH溶液，Al3+转化为AlO2—，留在溶液中；Fe2+生成了Fe(OH)2沉淀，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末为Fe2O3，铁在反应过程中是守恒的， 质量不变，Fe2O3中氧的量等于合金中铝的量，则：
正确答案：D
3．元素守恒
例3：将几种铁的氧化物的混合物投入到7mol/L的盐酸100 mL 中，恰好完全溶解，在所得的溶液中再通入0.56L(标况)氯气时，刚好使溶液中Fe2+ 完全转化为Fe3+ 。则该混合物中铁元素的质量分数为
A．74.1% B．72.4% C．70.0% D．63.6%
解析：铁的氧化物是由铁和氧两种元素组成，在反应中氧元素转化为水中的氧，由关系式得：H2O～2HCl～O，n(O)=1/2n(HCl)=1/2×7mol/L×0.1L=0.35mol
即：m(O)=0.35mol×16g/mol=5.6g。
最后的溶液为FeCl3，n(Cl)= 0.56L÷22.4mol/L×2+0.7mol=0.75mol
n(Fe)=1/3n(Cl)=0.25mol
m(Fe)=0.25mol×56g/mol=14g，
w(Fe)=14g÷(14g+5.6g) ×100%=71.4%
正确答案：A
4．得失电子守恒
例4：ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
A．1∶7 B．7∶1 C．7∶8 D．8∶7
解析：铁粉遇到H+、Cu2+时，优先和H+反应，只有消耗完H+后，再置换Cu2+。
得到ag铜，则参加反应的CuSO4物质的量为a/64mol；
设与CuSO4反应的铁为xmol，根据得失电子守恒：a/64mol×2=xmol×2，x=a/64mol；
则与H2SO4反应的铁a/56mol—a/64mol，同理根据得失电子守恒求出消耗的H2SO4的物质的量：a/56mol—a/64mol。
参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比：
a/64mol∶(a/56mol—a/64mol)= 7∶1
正确答案：B
守恒法——高中化学计算的重要方法
一、质量守恒
质量守恒是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理，进行计算或推断。主要包括：反应物总质量与生成物总质量守恒；反应中某元素的质量守恒；结晶过程中溶质总质量守恒；可逆反应中反应过程总质量守恒。
例1、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比为( )。
A 16∶9 B 23∶9 C 32∶9 D 46∶9
解析：由于R和M的摩尔质量之比为22∶9，因此生成的R和M的质量比为22∶(2×9），按照比例，要生成4.4gR，则同时得到3.6gM。
根据质量守恒定律，反应中的m(X)+m(Y)=m(R)+m(M)
所以m(Y)=4.4g+3.6g—1.6g=6.4g
则m(Y)∶m(M)=6.4g∶3.6g=16∶9
解答：答案为A
练习1. 150℃时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的( )。
A 96倍 B 48倍 C 12倍 D 32倍
练习2. 向KI溶液中滴入AgNO3溶液直至完全反应，过滤后滤液的质量恰好与原溶液质量相等，则AgNO3溶液中溶质的质量分数为多少？
二、元素守恒
化学反应前后各元素的种类不变，各元素的原子个数不变，其物质的量、质量也不变。元素守恒包括原子守恒和离子守恒。用元素守恒的方法计算只需要找到起始和终止反应时原子、离子的对应关系，即可通过简单的守恒关系，计算出所需结果。
例2、有一在空气中露置过的KOH固体，经分析测知其中含水2.8%，含K2CO37.2%。取1g该样品投入25mL2mol/L盐酸中，在中和过量酸时又用去了浓度为1.07mol/L的KOH溶液30.8mL，蒸干中和后的溶液，求所得固体的质量。
解析：本题中所涉及到的反应有：
KOH+HCl=KCl+H2O (两次) K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
由反应方程式可知：反应后所得溶液是KCl溶液，其中的Cl—全部来源于盐酸中，故可以抓住反应前后Cl—守恒这一主线解题。设所得固体质量为xg。
由Cl—守恒可得： =2mol/L×0.025L 得：x=3.725g
解答：所得固体的质量为3.725克。
练习3.用1L1mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比是( )。
A 1∶3 B 2∶1 C 2∶3 D 3∶2
练习4.把NaHCO3与Na2CO3•10H2O的混合物6.56克溶于水配制成100mL溶液，已知此溶液中Na+的物质浓度为0.5mol/L；若将等质量的该混合物加热到质量不再变化为止，则其质量减少了多少克？
三、电荷守恒
电荷守恒，即对任一电中性的体系，如化合物、混合物、浊液等，电荷的代数和为0，即正电荷总数和负电荷总数相等。电荷守恒是利用反应前后离子所带电荷总量不变的原理，进行推导或计算。常用于溶液中离子浓度关系的推断，也可用此原理列等式进行有关反应中某些量的计算。
例3、在K2SO4、Al2(SO4)3的混合液中，已知c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42－) =0.7mol/L，则溶液中c(K+)为( )。
A 0.1mol/L B 0.15mol/L C 0.2mol/L D 0.25mol/L
解析：在混合液中存在三种离子：Al3+、SO42－、K+，设溶液的体积为1L，依电荷守恒有：3×n(Al3+)+1×n(K+)=2×n(SO42－)，即：
3×0.4mol/L×1L+1×xmol/L×1L=2×0.7mol/L×1L，得x=0.2mol/L
解答：正确答案为C
练习5.将KCl和KBr混合物13.4克溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g则原溶液中K+，Cl－，Br－的物质的量之比为( )。
A 3∶2∶1 B 1∶2∶3 C 1∶3∶2 D 2∶3∶1
练习6. 1L混合溶液中含SO42－0.0025mol，Cl－0.005mol，NO3－0.0025mol，Na+0.0025mol，其余为H+，则H+物质的量浓度为( )。
A 0.025mol/L B 0.001mol/L C 0.01mol/L D 0.05 mol/L
四、电子守恒法
在氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，化合价升高总价数等于化合价降低总价数。电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算；电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。
例4．将50.00mL0.098mol/L的羟氨(NH2OH)酸性溶液，与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2+又恰好被49.00mL0.040mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反应中，羟氨的氧化产物为( )。
A NO2 B NO C N2O D N2
解析：羟氨被Fe3+氧化，Fe2+又被酸性KMnO4溶液所氧化。归根结底，羟氨失去电子被KMnO4所得到。NH2OH中N为－1价，设羟氨的氧化产物中N为x价，由电子守恒法可得：
〔x－(－1)〕×50.00mL×0.098mol/L＝(7－2)×49.00mL×0.04mol/L
x＝1
解答：答案为C
练习7. 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×103mol的XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是( )。
A +1 B +2 C +3 D +4
练习8. P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4的反应中，每摩CuSO4可氧化磷的物质的量为( )。
A 0.2mol B 0.4mol C 0.6mol D 0.8mol
参考答案：
1.C 2. 72.3% 3.A 4. 3.91克
5.A 6.C 7.D 8.A
高中化学电荷守恒经典题型,要高一的难度,
答：（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1 【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC 2、镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁。将燃...
求一些化学的关于利用电子得失守恒的例题,越多越好。
答：解析：铜失去的电子数=被还原的硝酸得到的电子数=还原产物NO、NO2消耗的氧气得到的电子数，省去中间计算，得：铜失去的电子数=氧气得到的电子数。则若用常规解法，应先求出NO、的物质的量，再根据：计算出的物质的量，并求出其体积，此方法运算量大，中间计算多且复杂，容易出错，用电子守恒法综合...
高二化学计算题,守恒法,高手帮忙!
答：后面有不溶于盐酸的沉淀则为BaSO4。不可能是AgCL。因为无银离子。所以有硫酸根离子。通过滴定可知：氢离子去向与氨气结合生成铵根。与氢氧根中和。BaSO4质量可算出铵根离子与硫酸根离子各0.05摩。由离子守恒铜离子0.025摩。根据质量守恒可得水0.15摩。则其化学式为：Cu(NH4SO4)2-6H2O。应该差不多...
高二化学~碳酸氢钠质子守恒
答：质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子相等（这里的酸和碱要广义的理解为能失去质子的物质和能得到质子的物质就分别是酸和碱）。在碳酸氢钠溶液中，能够失去质子的粒子有H2O和HCO3-,失去质子后分别是OH-和CO32-；而能得到电子的有H2O和HCO3-,得到电子后分别是H3O+（也就是氢离子）和H2CO3.所以...
高中化学,用离子守恒解这道题,要详细的解题思路 谢谢了!!
答：…这个你自己去写很简单的。0.057molMgO，对应0.057molMg 0.003molMg3N2，对应0.009molMg 所以镁的物质的量为0.066mol === 啊？要用离子守恒啊？那也很简单，自己举一反三，写HCl有关反应式时把Cl-和Na+省略掉就行了。
高中化学质子守恒的详细定义以及例题,请举些例子
答：质子守恒－－即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，利用物料守恒和电荷守恒推出。 实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如： NH4Cl溶液： 电荷守恒：c(NH+ 4) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) 物料守恒：c(NH+ 4) + c(NH3•H2O) = c(Cl-) 处理一...
求高中化学的3个守恒(原子,物料…)是怎样写的rt
答：可知正确的顺序c(H + )>c(Cl - )>c(ClO - )>c(OH - ),B错;C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c(OH - )>c(H + ),再根据溶液中电荷守恒可以判断c(Na + )>c(CH 3 COO - ); 答案: D正确 点拨: 该题重点考查溶液中离子浓度大小比较 ,只要我们抓住三个守恒一切问题便...
求解一道高二化学题,这道题用守恒法如何解决?
答：二氧化硫与氧气反应只生成一种物质三氧化硫，这样就很简单了，反应过程的比例是2：1：2 第一次变化比例是2/9：3/9：4/9因为体积是1升，那么三氧化硫是4/9的摩尔数，那么反应消耗的二氧化硫是4/9、氧气是2/9。可以知道消耗的加省下的就是原先刚开始的分别6/9和5/9。6：5的比例。再次改变...
化学选修4里,什么是质子守恒?们举个例子吗
答：概述质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系 电荷守恒化合物电荷⒈ 化合物中元素正负化合价代数和为零 溶液电荷⒉ 溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数 例：nahco3 溶液中 c(h+)+c(na+)=c(hco3-...
高中化学中的电荷守恒、物料守恒
答：Na3PO4电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)Na3PO4物料守恒：c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4)Na3PO4质子守恒：c(H+)+c(H2PO4-)+2c(HPO4-)+3c(H3PO4)=c(OH-)Na2HPO4电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)...
