一道高二的化学题
这是关于氧化 还原计算题.Cu由+2价降为+1价,S由-1价降为-2价,1个Cu2S共降3价,S由-1价升到+6价,共升7价升降 价必须相等,所以Cu2S前边的系数为7时,必有3个硫酸根是由-1价S被氧化而来的,故在该反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为3:7
（1）我们先设有机物A化学式为CxHy，则有机物A在8.96LO2中充分燃烧有两种情况，即O2是否过量，也就是A是否完全燃烧；若A是烃
CxHy + （x+y/4）O2 = xCO2 + y/2 H2O
1.当O2过量时，最后剩余气体为0.1molO2，而原来O2是0.4mol，所以O2的消耗量为0.3mol，标况下H2O是液体，所以燃烧后0.3mol气体组成成分为0.1molO2，0.2molCO2，所以0.1molCxHy反应时生成0.2molCO2，即x = 2，0.1molCxHy反应需O2 0.1（x+y/4）mol，即0.1（x+y/4）=0.3，解得y = 4，此时化学式为C2H4
2.当O2不足时，最后产物为CO,CO2,H2O，而CO,CO2共0.3mol，此时剩余气体为0.1molCO，CO2就有0.3 - 0.1 =0.2mol，0.1molCxHy反应生成0.1molCO，0.2molCO2，则x = 3，再根据氧元素守恒，0.1 + 0.2*2 + y/2 = 0.4 * 2，得出y = 6，此时化学式为C3H6.
若A是烃的衍生物，因为产物H2O是液体，所以烃化学式再加上H2O的成分不影响气体体积，即C2H4（H2O）或C3H6（H2O），也就是C2H6O和C3H8O
（2）若A由C4H8O与气体B等物质的量混合，则C4H8O有0.05mol，同上C4H8O相当于C4H6（H2O），即C4H6 0.05mol，与0.05molB燃烧后要与前面相符，则C与H含量相同，当前面化学式为C2H4时，含C 0.2mol，H 0.4mol，减去C4H6的CH含量，可得出0.05molB含有0.1molH，此时B的化学式为H2，同理当前面化学式为C3H6时，B的化学式为C2H6。
建议看完后自己再动手做一遍，便于理解
所以nBa(OH)2:nNaOH=1:2。又根据pH=13，可以算出氢氧根浓度为0.1mol/L。取出溶液为25ml，所以有氢氧根0.0025mol。现用0.025mol/L的硫酸滴定，则用去硫酸为50ml。因为硫酸有两个H+。
2、沉淀不再增加时，Ba(OH)2反应完全。即此时溶液只有NaOH。有1我们知道两次消耗硫酸体积相同，所以nNaOH=2*25/1000*0.025=0.00125mol。此时溶液体积=25+25=50ml
所以C(OH-)=0.00125/0.05mol/L=0.025mol/L
3、由2知道，取出液中nNaOH=0.00125mol，所以CNaOH=0.00125/25*1000=0.05mol/L
CBa(OH)2=1/2CNaOH=0.0025mol/L
pH=13,既[OH-]=0.1mol/L,V1=25mL,硫酸浓度是0.025mol/L,[H+]=0.05mol/L.所以到滴定终点,须硫酸的体积V2=0.1*25/0.05=50mL.其中25mL用于和Ba2+反应,和碱液的体积相等,所以,氢氧化钡的浓度等于硫酸的浓度,是0.025mol/L .其提供的OH-的浓度是0,05mol/L .而OH-的总浓度是0.1mol/L,所以NaOH的浓度是0,05mol/L.V(H2SO4)=c(OH)*V(OH)/2c(H2SO4)=0.1*25/2*0.025=50ml.c(SO4)=c(Ba)=c[Ba(OH)2]=c(H2SO4)V(H2SO4)/V(OH)=0.025*25/25=0.025mol/Lc(NaOH)=c(OH)-2c(Ba)=0.1-0.025*2=0.05mol/L .
首先，PH=13，所以OH根浓度0.1mol/L，25ml溶液中氢氧根离子的物质的量是0.0025mol，完全中和需要H2SO40.00125mol，需要50mL 0.025mol/L的H2SO4
沉淀不再增加，那么用了25mL0.025mol/L的H2SO4，所以体系中还有OH根0.00125mol，体系体积变为50mL，那么OH根的浓度为0.025mol/L，所以H离子浓度为4*10的-13次方，pH=13-log4=12.39
SO4根物质的量为0.025*0.025=0.000625mol，所以氢氧化钡的浓度是0.000625/0.025=0.025mol/L，另一个不难算出浓度是0.05mol/L
一道高中化学题,高二
答：（1）不能。碳酸钙不易溶于水，在水中几乎无离子存在，无法直接制取沉淀。CaCo3+Hcl+CaCl2+CO2+H2O 生成的氯化钙就能在水中溶解，完全电离产生离子，从而制取沉淀。（2）可以氢氧根和镁会生成氢氧化镁沉淀。能。由题目给的溶度积来看，生成的沉淀无非就是碳酸镁和氢氧化镁两种，而溶度积小得产生沉淀...
高二化学难题一道,谢谢(内附答案,希望大家讲解一下过程)
答：C4H8，CnH2n，分子中只有一个双键。不算顺反异构的话，这个烯烃有三个同分异构体：前两个生成甲醛，只有第二个生成酮。因此0.5mol酮都是第二个反应生成的，则2－甲基丙醛有0.5mol。第二个反应生成甲醛0.5mol，甲醛一共0.7mol，多出的0.2mol是第一个反应生成的，则1－丁烯有0.2mol。醛...
暴难高二化学平衡题,求详解
答：选C。A选项：左右双方SO2与O2物质的量之比无论如何都相等。化学反应式可以看出，左边产生a mol SO2就会产生0.5a molO2。所以左边物质的量之比永远是2:1。右边也一样。所以A错误。B选项：由于右边SO2和O2比例永远相等，所以a=b，错误 C选项：正确。隔板在中间时，很容易就知道X=2（因为左右状态...
高二化学题一道
答：分析：铁溶于足量稀硫酸后 全部变为nFe2+总 加入硝酸钾去氧化二价铁离子后 溶液为nFe2+和nFe3+的混合物 最终用氯气才能完全氧化为Fe3+ 5.32克Fe 物质的量为0.095 足量稀硫酸反应 氧化二价铁离子nFe2+总 失去0.19mol 电子 余下的nFe2+用0.009mol氯气才能完全氧化 2Fe2++Cl2...
求几道高二化学 化学平衡题目
答：A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）23．（6分）⑴反应m A＋n B p C在某...
高二化学选修4试题
答：三、 填空题(本题包括7小题,共46分)26.(共6分)(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为 (2)已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-Q1kJ·mol-1 , =2H2O(g);△H2=-Q2 kJ· ,=2H2O(l);△H2=-Q3 kJ· 。常温下,取体积比4∶1的甲烷和...
一道高二化学题
答：选AC。A.正确，物料守恒，1个Na2B含有1个B，所以含有B的所有物质加在一起的浓度是0.1mol/L B.错误。c(OH-)=c(H+)+c(HB-)+2c(H2B)，c(OH-)来自于H2O的电离与B2-的一次水解与二次水解，H2O电离的H+浓度等于OH-浓度，B2-一次水解生成一个OH-，二次水解一共生成2个OH-，所以是c(OH...
一道高二化学题目
答：(1)、A：S，B：H2S，C：H2SO4，D：SO3，E：SO2 C到E反应：H2SO4 Na2SO3===SO2↑ H2O Na2SO4（强酸制弱酸原理）SO2 Cl2 2H2O===H2SO4 2HCl(或溴水）（2）、A：N2，B：NH3，C：HNO3，D：NO2，E：NO D到C反应：3NO2 H2O===2HNO3 NO C到E反应：3Cu 8（H )2（NO3-）===...
一道简单的高二化学选修四的题
答：答案B 1、C(H+)=C(A-)=0.1*0.1%=1*10(-4) mol/L pH=-lgC(H+)=4 (A正确)2、电离过程吸热，升高温度，酸的电离程度增大，氢离子浓度增大，酸性增强，pH减小。 （B错）3、HA =(可逆) H+ + A- 电离平衡常数K=C(H+)*C(A-)/C(HA)C(HA)=0.1-1*10(-4) =(约等于)...
一道高二化学题
答：M=98 g/mol n=9.8/98=0.1mol 浓硫酸增重，说明有水生成,mH2O=12.6g NaOH增重，有CO2,mCO2=30.8g 则nH2O=12.6/18=0.7mol,nCO2=30.8/44=0.7mol 反应式为 2A+21O2 = 14H2O+14CO2 A的分子式为C7H14,结构简式为 CH2=C(CH3)-C(CH3)2-CH3 ...
