高二化学，第12题求详解，谢谢
S8里面，每个S有两根键，每个S-S键连着两个S原子，所以S8中共有S-S键8根。
硫化氢是两根H-S键，总键能728KJ/mol
二氧化硫是两根S=O键，总键能=1044KJ/mol
S8是8根S-S键，总键能2128KJ/mol
水是两根H-O键，总键能928KJ/mol
反应放出的热等于生成物的键能总和减去反应物的键能总和（成键放热，断键吸热）
1、a>2b时，硫化氢有剩余，所以根据二氧化硫的量来计算。
2 H2S(g) + SO2(g) ==0.375 S8(s) +2 H2O(l)
2×728 1044 0.375×2128 2×928 键能差=154KJ
所以每消耗1molSO2就要放热154KJ。
标况下b升SO2是b/22.4mol，所以b升放热是6.875b
2、a2b时，二氧化硫有剩余，所以根据硫化氢的量来计算。
2 H2S(g) + SO2(g) ==0.375 S8(s) +2 H2O(l)
2×728 1044 0.375×2128 2×928 键能差=154KJ
所以每消耗2molSO2就要放热154KJ，每消耗1mol硫化氢放热77KJ。
标况下a升H2S是a/22.4mol，所以b升放热是3.4375a。
【严格而言，本题存在一定的问题，在于生成物中的水为液态，计算键能的时候，产物的状态应该都是气态，因为气态时分子间的作用力很小。固态或者液态时，形成分子间作用力（比如氢键）会有而外的热量放出】
（1）1、分解反应
2、置换反应
3、还原反应
4、化合反应
（2）2、3、4
B选项阳极：4OH--4e-===2H2O+O2 阴极2H++2e-===H2 实际就是电解水，但水少了，氢氧化钠溶液浓度变大，ph 变大
C选项阳极：4OH--4e-===2H2O+O2 阴极2H++2e-===H2 实际就是电解水，阳极每失去4mol电子，生成1Mol氧气，阴极每得到4mol电子，生成2mol氢气
D选项阳极：2Cl--2e-===Cl2阴极Cu2++2e-===Cu实际就是CuCl2
所以选择D
电解时，物质在电极上的放电顺序
（1）阳极：与电源的正极相连。
当阳极的电极材料为金属（Pt或Au除外）时，通电后作电极的金属失去电子变成金属离子，溶解到电解质溶液中。
当阳极的电极材料是惰性物质（如Au、Pt或石墨）时，通电后溶液中的阴离子在阳极上失去电子，当溶液中同时存在多种阴离子时，还原性强的离子先失去电子发生氧化反应。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是：Cl－＞OH－＞含氧酸根离子（如SO42－、NO3－等）＞F－。Cl－和OH－在电解时的电极反应式分别是：
2Cl――2e－＝Cl2↑
4OH――4e－＝2H2O＋O2↑
因为水电离能够产生OH－，所以电解含氧酸盐溶液时，在阳极上是OH－放电生成氧气，而含氧酸根离子不发生变化。
（2）阴极：与电源的负极相连。
在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。
酸、碱、盐溶液电解规律
（1）无氧酸是其本身的电解
（2）含氧酸是水的电解
（3）可溶性碱是水的电解
（4）活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解
（5）活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液现碱性，阳极析出非金属单质
（6）不活泼金属的无氧盐是该盐的电解
（7）中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属，阳极得到氧气同时酸性提高
这个第8题和第12题怎么做啊,求化学大神详解!
答：△G=△H-T△S，设△G=0，则：△H-T△S=180.50-0.2477T，解得T=728.7K，所以在1000度时，△G<0，此反应能自发进行
这个第12题的b点为什么是酸性而不是中性?求化学大神详解!
答：两年前高考化学考了90+，现在有些还是不太清楚了，有答案的话最好上传一下共同探讨
高二化学。第12题怎么做。为什么
答：此类题目的做法是先把物质分成碱性中性和酸性三类，
化学题 求详解 谢谢大家!
答：↑ 所以B错了。K₂MnO₄还会继续反应生产氧气 若前面第一步反应不完全C达不到0.01会不解释 MnO2 + 4H+ + Cl- === Mn2+ + Cl2(气体符号) + 2H2O D对是因为即便第1步反应不完全第二步也是足量的盐酸反应所以必然全产生所以气体。
化学题 求详解 谢谢大家!
答：↑ 所以B错了。K₂MnO₄还会继续反应生产氧气 若前面第一步反应不完全C达不到0.01会不解释 MnO2 + 4H+ + Cl- === Mn2+ + Cl2(气体符号) + 2H2O D对是因为即便第1步反应不完全第二步也是足量的盐酸反应所以必然全产生所以气体。
求下列高二化学题目的详解,谢谢
答：12.燃烧热要讨论正负，从而说明吸、放热，A错；钛在氯气中燃烧过程是放热的，只说明钛与氯气的总能量大于四氯化钛而已，单一物质间没有明确关系；B错，钛的摩尔质量为47.867g/mol，镁的摩尔质量为24g/mol；等质量时，可知镁放出的质量多；C对；氯气有毒，在冶炼过程中氯气肯定要进行尾气处理；...
高二化学题求详解~~谢了
答：答案是A 不饱和度是2，所以排除BC 选项D被氧化，断裂会成成乙酸，甲酸，辛酮 碳上没有氢被氧化生成碳氧双键，有一个氢被氧化生成羧基
高二化学题目 求答案和解析 谢谢
答：选择A PH相同，醋酸浓度大于盐酸,最后若是锌有剩余，必定是其中的氢离子被消耗完了（5对6错）PH相同，醋酸不完全电离出的氢离子浓度相同，反应开始的速率相同（2错）随着反应的进行，醋酸的平衡向生成氢离子方向移动，使氢离子的浓度减小的不那么快，所以随着反应的进行，醋酸中氢离子浓度会比盐酸大，...
请教高中化学题目,请写出分析过程.谢谢! (51/12) 其中答案是C ,为什...
答：1.首先，因为是无色透明溶液，所以一定没有“铜离子”（“铜离子”在水溶液中成蓝色）。2.其次观察所有阴阳离子，得出一定不会大量存在“碳酸氢根”因为他和所有阳离子都不能大量共存，（和“氢离子”会产生气体，和剩余的会产生沉淀）。3.因为向溶液中加入铁有氢气放出，所以溶液里一定会有“氢离子...
高中化学有机简单问题 求详解 谢谢!!!
答：生成氯代烷1mol,该氯代烷能和6mol氯气发生取代反应，这句话很关键，因为取代反应的特点，就是上一个原子下来一个原子（这一点可以看甲烷与氯气的取代反应来理解），能和6mol氯气发生取代反应，说明生成的氯代烷应该有6个氢原子。但是要明白，这6个氢原子有两个来自2mol氯化氢发生加成反应，所以这个...
