求助 高二化学题
作者&投稿：双沿 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
求助一高二化学题~
燃料3.6g某气态烃,得到CO2 5.6L,－－设CxHy-----xCO2
得x=5
代入分子量，得y=12
即分子式为C5H12
可能结构有正戊烷，即戊烷
异戊烷，即2-甲基丁烷
新戊烷，即2,2-二甲基丙烷
其中一氯代物仅为一种的烃，是新戊烷，与氯气再光照下反映的方程式,取代反应
(CH3)3CCH2Cl + Cl2 = HCl + (CH3)3CHCl2
(CH3)3CCH2Cl + Cl2 = HCl + (CH3)2C(CH2Cl)2
有两种可能的取代产物
2. 该有机物的蒸气对H2的相对密度为60－－相对分子质量为120
12g完全燃烧生成20.16L CO2和10.8g H2O－－设CxHyOz
且x=9,y=12,z=0
即分子式C9H12
不饱和度为4，很可能含苯环
该有机物不能跟溴水反应,－－不含碳碳双键、碳碳叁键等不饱和结构，因此只可能含苯环，即属于苯的同系物
能使酸性KMnO4溶液退色－－是苯的同系物，苯环上的侧链烃基被氧化
与溴反应,生成的一溴代物,二溴代物,三溴代物都只有一种－－这句话应该是苯环上的一溴代物、二溴代物、三溴代物都只有一种，所以是均三甲苯，即三个甲基分别是间位
3. 有一包固体可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种。
阳离子:K+ Na+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ NH4+ Mg2+
阴离子:Cl- SO42- SO32- CO32- HCl3- S2- MnO4- －－是HCO3^-吧
（1）少量固体加水溶解,成无色透明溶液－－无色，没有Fe2+，Fe3+，Cu2+，MnO4-
（2）加NaOH于1.所得的溶液中,加热,无反应－－没有NH4^+，因为它会和NaOH反应生成NH3气体的
（3）取少量固体加盐酸.见不到任何现象－－没有SO3^2-，CO3^2-，HCO3^-，S^2-，这些离子都可以与HCl反应产生气体
由此可知该固体中可能含有的离子有－－K+，Na+，Mg2+，Cl-，SO4^2-
1.密度是3.214g/L可得到它的分子量是72,所以0.05摩尔参加反应二氧化碳5.6升就是0.25摩尔所以每个分子中有5个碳,再用分子量可知化学式是C5H12,第2问我就不写了，有点多．第3问间式为C(CH3)4
2对H2的相对密度为60，知道分子量120,有0.1摩尔参加反应,生成二氧化碳0.9摩尔和水0.6摩尔就是氢有1.2摩尔推出化学式为C9H12,不能跟溴水反应,只能使酸性KMnO4溶液退色,可知这是芳香烃，又因为一溴代物,二溴代物,三溴代物都只有一种，所以该化合物是均三甲苯
3由1知道不可能有Fe2+,Fe3+,Cu2+,MnO4-都有颜色．由2知道不可能有NH4+,Mg2+,分别会和NaOH反应放氨气，和生成白色沉淀.由3知道不可能有SO32-，CO32-，S2-它们都会和盐酸反应放出气体
还有你的HCl3-打错了不知道是什么东西
最后固体可能有K+ Na+ Cl- SO42-
根据最后IV中的反应生成的
MnO2+
Zn的物质的量之比为1：1，根据原子守恒，原料中的Mn、Zn元素均全进入最后产生中的MnO2+
Zn中，所以原料中的MnO2和ZnS的物质的量之比也为1：1，1molMnO2为87克，molZnS为97克，软锰矿和闪锌矿的质量比为87/0.7：97/0.8。结果约为1.03.
老子都做出来了
傻×
zhe着个 容易
BCD选项不全。只能根据题意判断。。。
A． Ksp[Fe(OH)3]小于Ksp[Cu(OH)2]是正确的。
B．加适量Cu(OH)2 固体可使溶液由d 点变到c 点
C．a,b 两点代表的溶液中Fe3+ 与(OH)- 乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在a(或者是b) 、c 两点代表的溶液中达到饱和
如果选项与上述意思相同为正确。。。
1是对的，因为溶液中氢离子的浓度大于氢氧根。所以HB解离程度大于其的水解程度
2是错的。因为HB为弱酸。所以其H不能完全电离，PH不能到达1
3是对的。因为HB的B不能完全解离所以其浓度小于Na的。
4是错的。因为电荷不守恒。
燃料3.6g某气态烃,得到CO2 5.6L,－－设CxHy-----xCO2
得x=5
代入分子量，得y=12
即分子式为C5H12
可能结构有正戊烷，即戊烷
异戊烷，即2-甲基丁烷
新戊烷，即2,2-二甲基丙烷
其中一氯代物仅为一种的烃，是新戊烷，与氯气再光照下反映的方程式,取代反应
(CH3)3CCH2Cl + Cl2 = HCl + (CH3)3CHCl2
(CH3)3CCH2Cl + Cl2 = HCl + (CH3)2C(CH2Cl)2
有两种可能的取代产物
2. 该有机物的蒸气对H2的相对密度为60－－相对分子质量为120
12g完全燃烧生成20.16L CO2和10.8g H2O－－设CxHyOz
且x=9,y=12,z=0
即分子式C9H12
不饱和度为4，很可能含苯环
该有机物不能跟溴水反应,－－不含碳碳双键、碳碳叁键等不饱和结构，因此只可能含苯环，即属于苯的同系物
能使酸性KMnO4溶液退色－－是苯的同系物，苯环上的侧链烃基被氧化
与溴反应,生成的一溴代物,二溴代物,三溴代物都只有一种－－这句话应该是苯环上的一溴代物、二溴代物、三溴代物都只有一种，所以是均三甲苯，即三个甲基分别是间位
3. 有一包固体可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种。
阳离子:K+ Na+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ NH4+ Mg2+
阴离子:Cl- SO42- SO32- CO32- HCl3- S2- MnO4- －－是HCO3^-吧
（1）少量固体加水溶解,成无色透明溶液－－无色，没有Fe2+，Fe3+，Cu2+，MnO4-
（2）加NaOH于1.所得的溶液中,加热,无反应－－没有NH4^+，因为它会和NaOH反应生成NH3气体的
（3）取少量固体加盐酸.见不到任何现象－－没有SO3^2-，CO3^2-，HCO3^-，S^2-，这些离子都可以与HCl反应产生气体
由此可知该固体中可能含有的离子有－－K+，Na+，Mg2+，Cl-，SO4^2-
1.密度是3.214g/L可得到它的分子量是72,所以0.05摩尔参加反应二氧化碳5.6升就是0.25摩尔所以每个分子中有5个碳,再用分子量可知化学式是C5H12,第2问我就不写了，有点多．第3问间式为C(CH3)4
2对H2的相对密度为60，知道分子量120,有0.1摩尔参加反应,生成二氧化碳0.9摩尔和水0.6摩尔就是氢有1.2摩尔推出化学式为C9H12,不能跟溴水反应,只能使酸性KMnO4溶液退色,可知这是芳香烃，又因为一溴代物,二溴代物,三溴代物都只有一种，所以该化合物是均三甲苯
3由1知道不可能有Fe2+,Fe3+,Cu2+,MnO4-都有颜色．由2知道不可能有NH4+,Mg2+,分别会和NaOH反应放氨气，和生成白色沉淀.由3知道不可能有SO32-，CO32-，S2-它们都会和盐酸反应放出气体
还有你的HCl3-打错了不知道是什么东西
最后固体可能有K+ Na+ Cl- SO42-
根据最后IV中的反应生成的
MnO2+
Zn的物质的量之比为1：1，根据原子守恒，原料中的Mn、Zn元素均全进入最后产生中的MnO2+
Zn中，所以原料中的MnO2和ZnS的物质的量之比也为1：1，1molMnO2为87克，molZnS为97克，软锰矿和闪锌矿的质量比为87/0.7：97/0.8。结果约为1.03.
老子都做出来了
傻×
zhe着个 容易
