有一道高中化学题我不会，高手指点一下！！！
什么叫难?是你不会的叫难,也只是相对你而言,别人就不一定了也说难了,我可以建议你去买本 书,自己可以看,不会的问你老师,题难,你们那个嚣张的老师没半小时一道题解不出.我以前试过,我们物理老师说那印错了
上学时都这样
答案：A。
由于Ag2S是黑色的沉淀，就算前面的白色的AgCl沉淀没有转化为黑色的Ag2S，黑色的Ag2S也会把白色掩盖。
实际上溶液内发生了两步反应，即：
2HCl+Fe=FeCl2+H2↑,
4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O……(离子方程式为4Fe2+ +4H+ +O2=4Fe3+ +2H2O
你们老师说的n（O）=n（H2O）=1/2（H+）
其实说的就是这步反应)
也可以将两个反应方程式合并为一个：
4Fe+12HCl+O2=4FeCl3+2H2O+4H2↑,
这也解释了为什么n（Fe）=n（FeCl3）=1/3（Cl-）
氧化铁中氧原子反应后都到H2O里了,一个氧原子结合两个氢离子生成一个水分子,铁元素最后全部转化成FeCl3了,一个铁原子结合三个氯离子
铁的氧化物中的氧最后全部生成水，水中的氢全部来自HCl
溶液最后是FeCl3 溶液，所有的Fe来自原来的铁的氧化物，Cl来自HCl以及氯气
了解？？？
这道题用到的是物质的量守恒原理，首先不管铁的氧化物是什么成分，其中一定含有Fe，不管如何反应最终都生成FeCl3，所以n（Fe）=n（FeCl3）FeCl3中有三个Cl所以n（Fe）=n（FeCl3）=1/3（Cl-）首先0.56L的氯气一定要在标况下，不然接不出来！0.56/22.4=0.025mol这部分氯气使二价转化为三价所以 n二价铁=2n氯气=n氯离子=0.05mol 7mol/L的HCL100ml含有0.7mol的HCl可以溶解.2Xn（二价铁）+3Yn（三价铁）=0.7mol 刚刚计算二价铁0.05mol带入计算Y=0.2mol所以铁的氧化物中含有0.1mol的二价铁和0.2mol的三价铁阴离子用O补足。（FeO+Fe2O3）=Fe3O4即四氧化三铁。
一道高中化学题 ,高手进
答：碳酸氢根能和氢离子可以反应，因为它可以抢夺氢离子，生成弱酸这个过程称为盐的水解，同样，他也可以电离出氢离子，反应是可逆的，这个过程称为弱电解质的电离。碳酸氢根和氢氧根离子反应是不可逆的，相当于酸碱中和反应，反应很彻底。
高中化学问题,高手请进!
答：以上只是结论性的东西，若有不明之处，可追问或向我提问（我希望是向我提问，可以较为详尽的解答）。另：建议下次问题一个个问，回答的人会多点。否则一次问这么多，把回答者都吓跑了。参考资料：http://baike.baidu.com/view/123466.htm
一道高中化学题~~请高手指点
答：（1）一种极端是不同氧气，另一种极端是NO、SO2全被氧化,此时耗氧（一个氧分子有两个氧原子，而NO、SO2被氧化都只需一个氧原子）:(0.1L÷2)=0.05L 又因为通入了氧气 ,即V≠0L 所以通入氧气的体积V（单位mL）的大小范围是(0L,0.05L](或者0L<V≤0.05L)(2)这就不用多讲了，是...
高手请教高手 一道高中化学题,求详细解释,谢谢
答：解释：温度越高，压强越大，说明温度升高，平衡正向移动，该反应正向为吸热反应。升温平衡正向移动，加压平衡逆向移动。升温到某温度再加压，平衡移动结果必然是压强恢复到该温度时平衡压强。(2)在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO3在850℃时建立了分解平衡，若将该容器的体积扩大为原来...
高中化学题,求高手解答!
答：（2）气体(A)的质量与物质的量均为另两种气体只和，所以A的相对分子介于另外两种气体之间，所以A气体为CO2 （3）平均摩尔质量等于CO2的摩尔质量，等于44g/mol （4）用十字交叉法可知剩余O2和SO2的物质的量之比为5:3，设O2为5xmol，则SO2为3xmol，CO2为8xmol，有3x+5x+8x=2mol ,所以，x=1/...
急!!一道高中化学难题,高手或老师请进
答：可以得出铁和硫酸铁反应每减少一摩尔铁生成三摩尔硫酸亚铁，固体质量减少56克，铁与硫酸铜反应每减少一摩尔铁生成一摩尔硫酸亚铁，固体质量增加8克。设于硫酸铁反应的铁为X摩尔，于硫酸铜反应的铁为y摩尔。得方程56X/3-8y=0.8 3x+y=0.1 解得x= 0.02y=0.04.所以5.2克固体中有铜0.04*64...
请教高中化学问题,求教高手,期望有分析过程
答：一个氨气分子中含有10个电子，电子的物质的量=10mol 所以1molNH3分子中含电子数目=nNA=10NA 5、A 化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应，所以选A。希望我的回答能对你的学习有帮助！
请教高中化学问题,求教高手,期望有分析过程
答：设被氧化HCl的物质的量为Y 根据上面的化学方程式可知：每反应4molHCl，有2molHCl被氧化生成氯气，生成MnCl2氯元素的化合价没有变，所以盐酸在这里表现为酸性和还原性，关系式如下：2HCl~～～Cl2 73 71 Y 17.75g Y=18.25g 希望我的回答能对你的学习有帮助！
一道高中的化学题目,求高手,求解释
答：EF分别为氯苯乙醇的两种同分异构提(乙基取代)，C乙烯苯,G为乙醇,B为乙酸，H有可能为乙烯醇,I为与C中苯环相连的碳与H中未与羟基相连的碳中形成双键。仅供参考
问几道高中理综化学题,高手来!!!
答：第四题：A选项 扣住溶液呈中性。则氢离子浓度必然等于氢氧根离子。因为铵根离子必然有一部分以氨水形式存在。所以铵根离子浓度必然小于钠离子浓度。为了确保钠离子浓度与铵根离子浓度之和等于硫酸根离子，可以确定钠离子大于硫酸根离子大于铵根离子。至于氢离子和氢氧根离子为什么排最后就不用我解释了吧！ D...
