一道高二的化学题....求过程.....
这是关于氧化 还原计算题.Cu由+2价降为+1价,S由-1价降为-2价,1个Cu2S共降3价,S由-1价升到+6价,共升7价升降 价必须相等,所以Cu2S前边的系数为7时,必有3个硫酸根是由-1价S被氧化而来的,故在该反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为3:7
（1）我们先设有机物A化学式为CxHy，则有机物A在8.96LO2中充分燃烧有两种情况，即O2是否过量，也就是A是否完全燃烧；若A是烃
CxHy + （x+y/4）O2 = xCO2 + y/2 H2O
1.当O2过量时，最后剩余气体为0.1molO2，而原来O2是0.4mol，所以O2的消耗量为0.3mol，标况下H2O是液体，所以燃烧后0.3mol气体组成成分为0.1molO2，0.2molCO2，所以0.1molCxHy反应时生成0.2molCO2，即x = 2，0.1molCxHy反应需O2 0.1（x+y/4）mol，即0.1（x+y/4）=0.3，解得y = 4，此时化学式为C2H4
2.当O2不足时，最后产物为CO,CO2,H2O，而CO,CO2共0.3mol，此时剩余气体为0.1molCO，CO2就有0.3 - 0.1 =0.2mol，0.1molCxHy反应生成0.1molCO，0.2molCO2，则x = 3，再根据氧元素守恒，0.1 + 0.2*2 + y/2 = 0.4 * 2，得出y = 6，此时化学式为C3H6.
若A是烃的衍生物，因为产物H2O是液体，所以烃化学式再加上H2O的成分不影响气体体积，即C2H4（H2O）或C3H6（H2O），也就是C2H6O和C3H8O
（2）若A由C4H8O与气体B等物质的量混合，则C4H8O有0.05mol，同上C4H8O相当于C4H6（H2O），即C4H6 0.05mol，与0.05molB燃烧后要与前面相符，则C与H含量相同，当前面化学式为C2H4时，含C 0.2mol，H 0.4mol，减去C4H6的CH含量，可得出0.05molB含有0.1molH，此时B的化学式为H2，同理当前面化学式为C3H6时，B的化学式为C2H6。
建议看完后自己再动手做一遍，便于理解
反应热=反应物的键能—-生成物的键能
H2+1/2 O2=H2O
有 x+1/2×496-463×2=121×2 热化学反应方程式中系数是物质的量
求得 X=436KJ
1mol氢气燃烧放热242KJ
反应方程式写成
H-H + 0.5 O-O = H-O-H
就知道1mol氢气燃烧时包括1次氢键断裂,0.5次氧键断裂,及2次氢氧键形成
Q放=2*Q(氢氧)-Q氢氢-0.5*Q氧氧
242=2*463-Q(HH)-0.5*496
Q(HH)=436
两道高二的化学计算!跪求过程
答：加入H2SO4后加热，羧酸挥发，剩余部分酸与NaOH 反应 即n碱=n硫酸-n羧酸 0.01L*1mol/L=0.025*2-n羧酸（ 2因为是硫酸）n羧酸=0.04mol 羧酸的摩尔质量为M=m/n=3.28/0.04=82g/mol 由于该酸是一元酸，所以通式为CnH2n+1COONa 由通式可求出化学式为CH3COONa 又结晶水和羧酸的比...
一道高二化学计算题(急)
答：你好：(1)由题意可得，达到平衡时混合物的平均分子质量为10g/mol【将体积用物质的量表示】因为原物质为1molN2和3molH2，总质量为34g 所以平衡时的物质的量=34g÷10g/mol=3.4mol，减少的物质的量为0.6mol N2+3H2==2NH3 平衡时每生成1molNH3，减少的物质的量为1mol 因为题目中，平衡后减少...
一道高二化学选择题
答：C2H4+H2=一定条件=C2H6 C2H2+2H2=一定条件=C2H6 现在1体积混合气体与1.6体积H2加成 设C2H2 x体积 C2H4 y体积 那么有x+y=1 x+2y=1.6 y=0.6，x=0.4 所以乙炔的体积分数为0.6/1*100%=60
一道高二化学计算!!!求详细解答!
答：n(I-)=0.3*2=0.6mol n(Fe2+)=0.3+0.3=0.6mol n(Br-)=0.3*2=0.6mol 因为有三分之一的溴离子尚未被氧化，因此被氧化的Br-：0.6*2/3=0.4mol 因为部分溴离子已经被氯气氧化，且还原性：I->Fe2+>Br-，说明溶液中的碘离子、亚铁离子已经全部被氧化，则：根据反应：Cl2+2I...
一道高二化学题 求解!!!
答：首先明确，镁，铝，铜三种物质中，铜是不会和盐酸反应的，因此只有镁和铝与盐酸反应释放氢气，铜还以金属形式存在。过滤后，铜被滤网滤掉，没有该物质了。第二，在与过量NaOH的反应过程中，是不会生成氢氧化铝沉淀的，因此氢氧化铝可以接着和NaOH反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)，所以沉淀物可以确定为Mg(OH)...
高二化学难题一道,谢谢(内附答案,希望大家讲解一下过程)
答：C4H8，CnH2n，分子中只有一个双键。不算顺反异构的话，这个烯烃有三个同分异构体：前两个生成甲醛，只有第二个生成酮。因此0.5mol酮都是第二个反应生成的，则2－甲基丙醛有0.5mol。第二个反应生成甲醛0.5mol，甲醛一共0.7mol，多出的0.2mol是第一个反应生成的，则1－丁烯有0.2mol。醛...
(高二化学题一道)如图第二题,求解答过程。
答：此题解答如下：
一道高二化学计算题!急急急急急!
答：根据PV=nRT，A蒸气的质量是同体积乙醇的2倍，可以推出A物质的摩尔质量为乙醇的两倍，即：46g/mol*2=92g/mol.9.2gA为0.1mol,0.1molA生成H2O为7.2/18＝0.4mmol.生成CO2为13.2/44=0.3mol.H2O中含有两个氢，这说明A中含H的原子数为：0.4*2/0.1=8，含C原子数为：0.3/0.1＝3....
一道高二的化学题!求解题思路!
答：HCN与NAOH反应使其完全电离吸热HCL水溶液本来就是完全电离的 反应只是H+和OH- 结合生成水放出的热HCN与NAOH 反应 H+与OH-结合放出的热与HCL与NAOH反应是一样的 放出55.6KJ的热量所以两者相减就是HCN在水中电离的吸热 △H=+43.5KJ/mol ...
一道化学题,高二,急
答：（2）若A由C4H8O与气体B等物质的量混合，则C4H8O有0.05mol，同上C4H8O相当于C4H6（H2O），即C4H6 0.05mol，与0.05molB燃烧后要与前面相符，则C与H含量相同，当前面化学式为C2H4时，含C 0.2mol，H 0.4mol，减去C4H6的CH含量，可得出0.05molB含有0.1molH，此时B的化学式为H2，同理当前...
