两道高二的化学计算！跪求过程
(1)也可以不那样列式子。NH4NO3硝酸铵的相对分子质量是14+4+14+16*3=80，其中氮元素的质量是14+14=28，那么氮元素的质量分数是28/80=7/20=0.35
则240克NH4NO3中含有氮元素为：240*0.35（克）=84（克）
(2)NH4HCO3碳酸氢铵的相对分子质量是14+4+1+12+16*3=79，其中氮元素的质量是14，那么氮元素的质量分数是14/79。
设有x克NH4HCO3，那么其中含有氮元素x*14/79（克）
而160克NH4NO3中含有氮元素为160*0.35（克）=56（克）
根据题意：x*14/79=56，
解之得：x=316（克）
即316克NH4HCO3中含有氮的质量与160克NH4NO3中所含有氮元素的质量相当。
1 烷烃无法加成，所以耗氢气100毫升的为炔烃，1mol炔烃耗氢气2mol,耗氢气100毫升，即有50毫升的炔烃，所以为3：1
2 氮在纯硫酸铵中质量分数为28/132，设硫酸铵有a克，样品有b克，（28a/132）/b=20.2%，解得a/b=95.3%
3.9g样品的物质的量为n1=m1/ M1=0.05mol
又因为二氧化碳的物质的量为n2=n2/M2=0.3mol 所以C 的质量为m2=n2*M=0.3*12=3.6g
则氢的物质的量为n3=（m1-m2）/M=0.3mol
C,H比为1:1，所以化学式为C6H6，因为该烃不能与溴水和酸性高锰酸钾反应，
所以不存在双键或三键，所以该烃为苯
30、由题意易得，结晶水的质量为m=2.16g，物质的量为n=2.16/18=0.12mol
加入H2SO4后加热，羧酸挥发，剩余部分酸与NaOH 反应
即n碱=n硫酸-n羧酸 0.01L*1mol/L=0.025*2-n羧酸（ 2因为是硫酸）
n羧酸=0.04mol 羧酸的摩尔质量为M=m/n=3.28/0.04=82g/mol
由于该酸是一元酸，所以通式为CnH2n+1COONa 由通式可求出化学式为CH3COONa
又结晶水和羧酸的比为3:1，所以化学式为CH3COONa*3H2O
第29题：该烃M=78，3.9g即为0.05mol，完全燃烧得13.2gCO2即为0.3mol，则分子中有6个C，结合相对分子质量78，即分子式为C6H6。结构简式为苯环。
1、通过蒸气的比例可以算出该烃的分子量为78，然后0。05mol 的烃燃烧生成0.3mol的二氧化碳，说明里面的碳含量为1比6，含6个碳且分子量是78的，且不与溴水和高锰酸钾反应，应该没有不饱和键，因此可以判断该烃为苯。
2、结晶水的质量为2.16g，物质的量为n=2.16/18=0.12mol
加入H2SO4后加热，羧酸挥发，剩余部分酸与NaOH 反应
羧酸=0.025L*1mol/L*2-0.01L*1mol/L=0.04mol
因此一元羧酸钠盐的摩尔质量为M=m/n=3.28/0.04=82g/mol
由于是一元羧酸钠盐，所以通式为CnH2n+1COONa
由通式可求出化学式为CH3COONa
结晶水和羧酸的比为3:1，
一元羧酸钠盐化学式为CH3COONa*3H2O
两道高二的化学计算!跪求过程
答：C,H比为1:1，所以化学式为C6H6，因为该烃不能与溴水和酸性高锰酸钾反应，所以不存在双键或三键，所以该烃为苯 30、由题意易得，结晶水的质量为m=2.16g，物质的量为n=2.16/18=0.12mol 加入H2SO4后加热，羧酸挥发，剩余部分酸与NaOH 反应 即n碱=n硫酸-n羧酸 0.01L*1mol/L=0.025*...
高二化学 计算题 要详细过程
答：n（OH-）=10^(-14)/10^(-13) mol/L *2L=0.2mol 那么n(NaOH)=0.2mol 故蒸干溶液得到NaOH的质量为：0.2*40g=8g 令5.4g物质中Na有xmol,Na2O有ymol 则x+2y=n(Na元素)=0.2mol 23x+62y=5.4g 解得：x=0.1mol,y=0.05mol 所以产生H2物质的量为：n(Na)/2=0.1/2mol=0....
高二化学计算题 过程请详细
答：Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O 生成沉淀0.002mol 所以这里CO2用去0.002mol，剩余0.001mol与生成的碳酸钙沉淀反应 CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 所以用去CaCO3 0.001mol，剩余0.001mol 所以m(CaCO3剩）=0.001*100=0.1g
万分火急!高二化学 两道计算题,过程详细!
答：b*1/2*10^-4 解出a:b=11:9
高二化学。在线等!!!
答：C（Na+）=7x10^-6 mol/L,C(Cl-)=4.5x10^-5 mol/L,C(NH4+)=2.3x10^-5 mol/L,C(SO4²-)=2.5x10^-6 mol/L,溶液中正负电荷相等 同取1L溶液，则正电荷代数和小于负电荷代数和，所以剩余正电荷必然是H+ 硫酸根含有2个负电荷，计算时乘以2 C（H+）= （4.5x10^-5 + 2...
高二化学计算题两道
答：2.3NO2+H2O ===2HNO3 +NO 2NO+ O2 === 2NO2 得到综合式4NO2 + O2 + 2H2O ===4HNO3 NO2：O2 = 4：1。设剩余气体体积a。当剩余的是O2，则反应的7a的体积中，O2有7/5a，NO2有28a/5，体积比为28/5：（1+7/5）=7：3。当剩余的是NO，则氧气消耗完后，还有3a的NO2，则反应...
高二化学计算题
答：用HCl计算：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ 2---6---3 x---3mol/L*0.1L---y 解得：x = 0.1mol，y = 0.15mol Al与NaOH反应生成的H2为与HCl反应生成H2的2倍，即0.15mol*2=0.3mol 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ 2---3 z---0.3mol 解得：z...
高二 化学题,要过程
答：x)H(y) 注：(x)'(y)为碳原子个数和氢原子个数 则有12x/(12x+y)=82.76% ① 或用y/(12x+y)=17.24% ② 且 12x+y=58 ③ 联立两个方程求解得 x=4 y=10 则，该烃的分子式为C（4）H（10）（ 丁烷）注：在①和②两个方程中任选一个加③进行计算都可以 ...
高二化学计算题,求详细过程和答案,谢谢了
答：由题设可知：0.2mol NO得到电子数=0.2x3=0.6mol；0.25molFe完全氧化为Fe2+失去0.5mol电子，所以有0.1molFe2+被氧化为Fe3+；c（Fe2+）=0.15mol/L 、c（Fe3+）=0.1mol/L 。（2）原稀HNO3溶液的物质的量浓度（体积变化忽略不计）参加反应的HNO3的物质的量=0.2+0.15x2+0.1x3=0...
高二化学的计算题
答：y 根据氯元素守恒得：3x +2y=0.1L* 7mol/L=0.7mol---(1)2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3 2 1 y 0.56L/22.4L/mol 解得y=0.05mol 并代入(1)解得:x=0.2mol 则有:n(Fe3+):n(Fe2+)=4:1 该氧化物的化学式为Fe5O7(FeO·2Fe2O3）...
